溶液酸碱性和PH值计算

一、水的电离和溶液酸碱性关系 +-1、纯水存在以下的电离方式：H2

H+OH请完成以下表格并找出其中的酸碱性变化规律。

②当水中加入________________溶液显碱性

③溶液的酸碱性判断方法：________________________________

④加酸或者加碱，水的电离受到______（填“抑制”或者“促进”）此时，水电离出来的

-+C（OH）____C（H）填（“＝”、“＜”或“＞”）；加盐导致的溶液的酸碱性变化时，

-+--11C（OH）与C（H）通常不等；常温下，水电离出来的C（OH）=10mol/L，该溶液为____性

－2、室温下，在pH＝12的某溶液中，由水电离的c(OH)为（ ）

－7－1－6－1A．1.0×10mol·Ｌ B．1.0×10mol·Ｌ

－2－1－12－1C．1.0×10mol·Ｌ D．1.0×10mol·Ｌ

-a3、25℃时,某电解质的水溶液中,由水电离出的氢离子浓度为10mol/L,下列说法中不正确的是（ ）

A．a<7时，水的电离一定受到促进 B．a>7时，水的电离一定受到抑制

C．a<7时，溶液的pH一定为a D．a=7时，该电解质一定是盐

+-134、常温下，某溶液中由水电离出来的C（H）＝10mol/L，该溶液可能是（ ）

①氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硫酸钠溶液 ④氢氧化钠溶液

A．①④ B．①② C．②③ D．③④

二混合溶液的酸碱性

1、室温下，pH=a的盐酸Va ml与pH=14-a 的氨水Vb ml混合，若溶液显中性，则Va与Vb的大小关系关

系：__________ 2、已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示：

（1）则25 ℃时水的电离平衡曲线应为__________ （填“A”或“B”），请说明理由 （2）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合

溶液的 pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为__________

（3）95℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b

该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是__________

（4）曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。请分析其原因______________________________________________________________________

三、溶液的pH值的计算

1、单一溶液pH计算

（1）求浓度为0.05mol/L的硫酸溶液的pH为

（2）常温时，求浓度为0.005mol/L的氢氧化钡溶液的pH为

2、溶液稀释问题

5（1）将pH=3的盐酸溶液，稀释100倍，则稀释后溶液的pH为= （若稀释成原来的10倍呢？）

6（2）将pH=12的NaOH溶液，稀释100倍，则稀释后溶液的pH为= （若稀释成原来的10倍呢？）

（3）将pH=3的醋酸溶液，稀释100倍，则稀释后溶液的pH=

（4）将pH=12的氨水溶液，稀释100倍，则稀释后溶液的pH=

规律: ①强酸：pH=a，稀释10n倍则pH=a+n(a+n)＜7；(弱酸：则pH＜(a+n)

强碱：pH=b，稀释10n倍则pH=b-n(b－n＞7)；(弱碱：则pH＞(b－n)

②酸或碱无限稀释时，应考虑水电离出来的H＋或OH―的影响。切记：“无限稀释7为限”

3、混合溶液pH计算

（1）强酸和强酸混合

1、pH＝5和pH＝3的强酸溶液接等体积混合后溶液的pH值。

2、pH=4的盐酸和PH=2的盐酸等体积混合后，溶液的PH最接近于（ ）

A．2.0 B. 2.3 C. 3.5 D.3.7

（2）强碱和强碱混合

1、pH＝12，pH＝10的强碱溶液按等体积混合后溶液的pH值。（lg2=0.3）

2、常温时，将pH=10的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液以1:2体积比混合，混合后的pH最接近于（

A.10.5 B.11.8 C.10.8 D.11

规律:①两强酸混合,先求混合后的c(H+)混,再直接求pH值：

c(H+)＋＋

混==[c(H)1〃V1＋c(H)2〃V2]/(V1＋V2)

速算规律： pH相差2个单位以上的强酸等体积混合，混合后的pH混 = pH小 + 0.3

②两强碱混合：先求混合后c(OH― )混，再间接求pH值：

c(OH― )－－

混==[c(OH)1〃V1＋c(OH)2〃V2]/(V1＋V2)

速算规律： pH相差2个单位以上的强碱等体积混合，混合后的pH混 = pH大 - 0.3

（3）强酸和强碱混合

1、常温时，0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L 的H2SO4溶液等体积混合，求混合溶液的pH。

2、常温时，0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合，求混合溶液的pH。

3、常温时，pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液，按4：1的体积混合，则溶液中

C(H＋)为(mol/L) （ ）

A、1/5(4×10-9+1×10-12) B、1/5(8×10-9+1×10-12) C、5×10-10 D、5×10-1

规律: 强酸与强碱溶液混合：根据n(H+)与n(OH―)的相对大小先判断酸、碱的过量情况。

a. 若酸过量n(H+)＞n（OH―），c(H＋)混==[n(H+)－n(OH―)]/V总

b. 若碱过量n(OH―)＞n(H＋)，c(OH―)混==[n(OH―)－n(H＋)]/V总

c、若酸碱恰好完全反应n(H+)==n(OH―），混合后溶液呈中性。

）

四、pH之和为14的问题

1、常温时，pH=2的酸与pH=12的碱等体积混合，则混合后溶液的pH为（ ）

A、大于7 B、等于7 C、小于7 D、无法确定

2、常温时，向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是 （ ）

A.pH =12 的Ba(OH)2 B.pH =12的氨水 C.0.005mol/L NaOH D.0.05mol/LBaCl2

3、室温时，下列混合溶液的pH值一定小于7的是（ ）

A.pH=3的盐酸 …… 此处隐藏：3062字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……