1．答：因素为（1）离子的电子结构（2）离子的晶体结构类型（3）正负离子平衡距离。MgO的晶格能为3955.5 KJ mol－1。

2．答：SC堆积密度为52.36％，BCC堆积密度为68.02％。 3．答：钼原子半径为0.1362nm。铬是体心立方BCC结构。 4．答：四面体数：氧离子数＝2：1，八面体数：氧离子数＝1：1。 5．答：略。

6．答：（1）半径计算得出Th4＋应为六配位，由于ThO2为萤石结构，故不一致。 （2）不满足多面体规则，电价规则可满足。

7．答：1）反萤石结构。2）闪锌矿结构。3）NaCl型结构。 8．答：堆积密度为60.41％，萤石的密度为3.17g cm3。 9．答：图略。

10. 答：CaMg[Si2O6] 单链状。

Ca2Al[AlSiO7] 组群状，双四面体。Al3+离子一部分位于氧八面体空隙，

另一部分位于四面体空隙。

Mg[Si4O10](OH)2 层状。

K[AlSi3O8] 架状。Al3+离子位于氧四面体空隙。

第三章 晶体的结构缺陷

3-1 方镁石（MgO）的密度是3.58g/cm3，其晶格常数是0.42nm，计算MgO中每个晶胞

中肖特基缺陷的数目。

3-2 1)在CaF2晶体中，弗兰克尔缺陷形成能为2.8eV，肖特基缺陷的生成能为5.5eV，

计算在25℃和1600℃时热缺陷的浓度？

2)如果CaF2晶体中，含有百万分之一的YF3杂质，则在1600℃时，CaF2晶体中是热缺陷占优势还是杂质缺陷占优势？请说明原因。

3-3 在下述晶体中，你认为何类缺陷占优势？1）用MgCl2掺杂的NaCl；2）用Y2O3掺杂的ZrO2；3）用YF3掺杂的CaF2；4）在一种还原性气氛中加热的WO3。 3-4 试写出下列缺陷方程： 1) 3)

2) 4)