第三节化学键课件

第一章 物质结构元素周期律

第三节化学键

化学键相邻的两个或多个原子之间强烈 的相互作用叫做化学键

关键词：“相邻的”的化 类学 型键

“强烈的”离子键

共价键金属键

Na

+11

281

Na+

+11 2 8Na+

Cl-

Cl

+17

287

Cl-

+17

288

从NaCl的形成过程知道， 在Na+和Cl-之间存在着作用力存在怎样的相互作用

一、离子键Na和Cl发生反应，Na失去了一个电子，Cl就 得到这个电子，双方都达到了8电子的稳定结构， 形成了带正电荷的Na+ 和带负电荷的Cl-,Na+和 -之间有静电相互吸引作用；同时电子和电子 Cl 之间、原子核和原子核之间有相互排斥作用。 当两种离子接近到某一距离时，吸引作用和排 斥作用达到平衡，于是，阴、阳离子之间就形 成了稳定的化合物。

离子键：阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键

(1)静电作用①带正电的离子与带负电的离子间的吸引作用；

②原子核与原子核间的排斥作用； ③核外电子与核外电子间的排斥作用。

⑵成键的主要原因： 电子得失

⑶成键微粒： 阴阳离子⑷键的本质：静电作用 ⑸ 成键元素： 活泼的金属元素与活泼的非金属元素

(6)哪些物质能形成离子键？

1.活泼的金属元素(IA,IIA)和活泼的非金属元素(VIA,VIIA)之间的化合物。 2.活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 3.铵根离子和酸根离子(或活泼非金属元素)形 成的盐。

(7)离子化合物：含有离子键的化合物一定 是离子化合物(含有活泼金属元素和铵根离子的化合物)。

二、用电子式表示离子化合物的形成1.电子式：在元素符号周围用小点(或×)来表示原 子的最外层电子，这种式子叫电子式。 原子： 离子：

H Cl

O O

Cl2-

Mg

Na

Mg

2

Na

说明：①阳离子的电了了解与离子符号一样； ②阴离子的电子式须用方括号括起来，并标 出电荷数。

2、用电子式表示离子化合物的形 成过程：Na

Cl SK

Na Cl

K

k S

2-

k

式中: “+”表示“相遇”; “ ”表示电子得失 “ ”表示“形成”.

用电子式表示粒子及离子化 合物的形成过程时,

注 意

①阳离子须标明电荷数,阴离子要用方 2S 括号括起来,并标明电荷数如:Al3+ 、 ②相同的原子、离子要单个写. ③不能把“ ”写成“ ”. ④ 不能省，表示电子得失。 ⑤离子化合物的电子式中阴阳离子要对 称。

小结离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.活泼金 属原子失去 电子

阳离子静电作用静电吸引=静电排斥

离子键活泼非金 得到 属原子 电子

阴离子

离 子 化 合 物

练习1. 下列说法正确的是：

A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间

都能形成离子键

C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 练习2. 下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表 示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的 是： A.10与12 B.8与17 C. 11与17 D.6与14

书面作业： 用电子式表示下列离子化合物的形成过程： (1)CaO (4)MgBr2 (2)Na2O (5)NaF (3)CaCl2 (6)KBr

[讨论] 氢气与氯气是如何形成氯化氢的？原子与原 子是如何结合形成共价化合物的呢？

H2 气体分子

Cl2 气体分子