2014年高考化学实验题专项练习(二)

简答题专项训练（二）

1．利用 Y 形管与其他仪器组合可以进行许多实验(固定装置略)。分析并回答下列问题:

量浓硫酸 气水管 准 管

铁镁合金 足量盐酸 BaCl2溶液 Na2SO3 浓硫酸 橡胶管 NaSOFeS23

(1)

实验目的：验证SO2的氧化性。将胶头滴管中浓硫酸分别滴入Y形管的两个支管中，所产生的两种气体相遇发

生反应：SO2+2H2S===3S↓+2H2O，则在支管交叉处实验现象为，

硫化亚铁处加水的目的是_______________________________________________________________________ 。 (2) 实验目的：探究 SO2

与BaCl2反应生成沉淀的条件。SO2通入BaCl2溶液并不产生沉淀，再通入另一种气体后

就产生了白色沉淀。常温下，若由右侧Y形管产生另一种气体，则在其右侧Y形管应放置的药品是 ____ 和 ，导气管A的作用是_____________________________________________ 。

(3) 实验目的：铁镁合金中铁含量的测定。

①读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面高于量气管中液面，应采取的措施是 __

②若称得铁镁合金的质量为0.080g，量气管中初读数为1.00mL，末读数为45.80mL(已折算为标准状况)，则合金

中铁的百分含量为 ______ (精确到0.01%)。

2．硫代硫酸钠可用作照相业的定影剂、电镀业的还原剂、净水工程的净水剂。已知硫代硫酸盐的某些性质如下：

(1) S2O32-能被I2氧化为S4O62-，(2) 酸性条件下S2O32-迅速分解为S和SO2。

Ⅱ. 利用K2Cr2O7标准溶液可以定量测定市售硫代硫酸钠试剂的纯度。测定步骤如下：

①溶液配制：称取1.3000g硫代硫酸钠试样，用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解后，加入少量碳酸钠固体，定容至

100mL，避光放置7天。

②滴定：取10.00mL浓度为0.01000mol·L-1K2Cr2O7标准溶液，加入硫酸酸化后再加过量KI溶液(发生反应：

Cr2O72-+I- →I2+Cr3+)。然后加入某指示剂，用硫代硫酸钠滴定至终点(发生的反应为2S2O32-+I2===S4O62-+2I-)。记

录硫代硫酸钠溶液的用量，平行滴定3次。

回答下列问题:(1) 步骤①中必须用到的玻璃仪器有 ____________________________ 。

(2) 完成并配平步骤②中给出的反应方程式______________________________。

(3) 本滴定实验要在填“强酸性”、“近中性”或“强碱性”)溶液中进行。

(4) 滴定过程中，指示剂应选用

(5) 若Na2S2O3溶液的平均用量为12.00mL，请计算样品的纯度(Na2S2O3·5H2O的摩尔质量为248g·mol-1，结果保留

两位有效数字)。

3．1-乙氧基萘是一种无色液体，密度比水大，不溶于水，易溶于乙醇，熔点为5.5℃，沸点为

267℃。1-萘酚(性质与苯酚相似)的熔点为96℃，沸点为278℃，微溶于水，易溶于乙醇，乙醇

的沸点为78.5℃。1-乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料。实验室制备1-乙氧基萘的过程

如下：

+C2H5OH+H2O

1-萘酚 1-乙氧基萘

1 图1

(1) 将72g1-萘酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合。将混合液置于如图1所示容器中加热充分反应。

实验中使用过量乙醇的原因是 ____________________________________________________ 。

烧瓶上连接长直玻璃管的主要作用是 ____________________ 。

(2) 反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作：①蒸馏；②水洗

并分液；③用10%的NaOH溶液碱洗并分液；④用无水氯化钙干燥并过滤。正确的顺序是 ____ (填字母)。

A．③②④① B．①②③④ C．②①③④

(3) 实验测得1-乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图2所示，时间延长、温度升高,1-乙氧基萘的产量下降

的原因可能是________________ ___________________________________、

(4) 某同学推测经提纯的产品可能还含有1-萘酚、乙醇、硫酸和水等杂质，

设计了如下方案进行检验，请完成表中内容。 图2

4．(17分)实验室由含铁废铜为原料生产胆矾(CuSO4·5H2O)和石膏(CaSO4·2H2O)的实验流程如下图所示：

相关物质在不同温度下的溶解度(g/100g水)见右表:

请回答下列问题：

(1) (2) 在进行操作Ⅰ时的最佳温度是℃。

(3) 从溶液中分离出产品Ⅱ的操作Ⅱ应为

(4) 取样检验步骤中检验的是Fe3+，检验Fe3+最灵敏的试剂是大家熟知的KSCN，可以检验痕量Fe3+。还可用KI来

检验：2Fe3++2I-2Fe2++I2，有资料认为这可能是一个可逆反应。Fe3+与I-反应后的溶液显深红色，它是I2溶于

KI溶液的颜色。为探究该深红色溶液中是否含Fe3+，进而证明这是否是一个可逆反应，试利用实验室常用仪器、

用品及以下试剂设计方案并填写下表。

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2014年高考化学实验复习——lyzh 5．(17

分) “结晶玫瑰”具有强烈的玫瑰香气，是一种很好的定香剂。其化学名称为“乙酸三氯甲基苯甲酯”，通常用三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐为原料制备：

+(CH3CO)2O

操作步骤如下： +CH3COOH 粗产品

请根据以上信息，回答下列问题：

(1) 加料时，应先加入三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐，然后慢慢加入浓硫酸并 ____________________ 。 待混合均匀后，最适宜的加热方式为 ____________ (填“水浴加热”或“油浴加热”)。

(2) 粗产品的成分是结晶玫瑰与少量 的混合物，设计了如下方案进行 …… 此处隐藏：3013字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……