A. ③①④②⑥⑤ B. ①③⑥④②⑤

C. ③②①⑥④⑤ D. ⑤⑥②④①③

10、25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是 A.C(s)+1O2(g)=CO(g)；△H=-393.5 kJ/mol 2

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=+571.6 kJ/mol

C.CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=-890.3 kJ/mol D.1C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)；△H=-1 400 kJ/mol 2

qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列11、已知反应mX(g)+nY(g)

说法正确的是

A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D.增加X的物质的量，Y的转化率降低

12、利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如题12图所

示。下列叙述正确的是

A.利尿酸衍生物利尿酸甲脂的分子式是C14H14Cl2O4

B.利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个

C.1 mol利尿酸能与7 mol H2发生加成反应

D.利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应

13、下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是 ．．

A.Ba(OH) 3 KSCN NaCl Mg(NO3) (FeCl3溶液)

B.NaNO3 NaHCO3 (NH4) 2SO3 Na2SiO3 (H2SO4溶液)

C.NH4Br K2CO3 NaI CaCl2 (AgNO溶液)

D.(NH4) 3PO4 NaBr CuSO4 AlCl3 (KOH溶液)

第二部分(非选择题共174分)

26、(15分)(请在答题卡上作答)

为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42+以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

(1)判断BaCl2已过量的方法是_________________________________。

(2)第④步中，相关的离子方程式是_____________________________。

(3)若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是

_____________________________。

(4)为检验精盐纯度，需配制150 mL.0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，题26图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是_____________________。 ．．

27、(14分)(请在答题卡上作答)

铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电

池总反应式为：

Pb+PbO2+4H++2SO2-42PbSO4+2H2O

请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）:

（1） 放电时：正极的电极反应式是______________;电解液中

H2SO4的浓度将变________;当外电路通过1 mol电子时，

理论上负极板的质量增加________g。

（2） 在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按题27图连接，电解一段时间后，则在A电极上生

成__________、B电极上生成________,此时铅蓄电池的正负极的极性将________________________。

28、(17分)(请在答题卡上作答)

α-松油醇可经以下路线合成，小方框中的每一字母各代表一种有机物：

请回答下列问题：

(1) 试剂1是________,试剂2是________。