第 2 课时一、分散系

一种重要的混合物—胶体基础梳理

一种或几种物质

另一种物质里

被分散

1nm 1nm~100nm 100nm1

二、胶体 1.概念 分散质的微粒直径介于 1~100 nm 之间的分散系。 2.分类 依据分散剂的状态 ，胶体可分为 气溶胶、液溶胶和

固溶胶3.性质和应用

。

光亮的通路 丁达尔现象 原因：胶体中分散质微粒对可见光 散射 而形成的 应用：可用于鉴别 胶体与溶液 胶 概念：在外电场的作用下胶体微粒发生 体 定向移动 性 电泳 原因：胶体微粒 比表面积大 ，吸附能力强， 质 吸附了 阳离子 或 阴离子而带电荷 和 应用：工业上用于电泳电镀、电泳除尘等 应 概念：在一定条件下胶体形成 沉淀 析出 用 ① 加可溶性盐 ② 加热 聚沉 条件 ③ 搅拌 应用：盐卤豆腐、黄河三角洲的形成等概念：可见光束通过胶体时，产生

4.胶体的精制—渗析 利用 渗析 将胶体与溶液分离。 三、几种分散系的比较 分散系 分散质微粒 直径 单个小 分散质微粒 分子或 离子 巨大数目 的分子集 合体 高分子或多分子 集合体 溶液 浊液 胶体

<1 nm

>100 nm

1 nm~100 nm

外观 稳定性 能否透 性 过滤纸

均一、透明 稳定 能

不均一、不透明 不稳定 不能

均一 较稳定 能

质 能否透过 半透膜 鉴别

能

不能静置分层 或沉淀

不能丁达尔 现象

无丁达尔现象

【例 1】 下面分散系能产生丁达尔现象的是( D ) A.碘酒 B.Fe(OH)3 溶液 C.CuSO4 溶液 D.淀粉溶液 解析 溶液、胶体和浊液三种分散系的本质区别是分

散质微粒直径的大小不同。胶体分散质微粒的直径处 于 1~100 nm 之间，能够对可见光产生散射，所以光 束通过胶体时产生丁达尔现象；溶液虽然也可以发生 光的散射，但由于分散质微粒的直径太小，散射极其 微弱；浊液分散质颗粒直径太大而使入射光几乎按原 路返回，所以，光束通过溶液和浊液时均不产生丁达 尔现象，选项中属于胶体的分散系才能产生丁达尔现 象，其中 A、C 项都是溶液，B 项是浊液，D 项是胶 体。6

【例 2】 下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的 是 褐色沉淀 B.使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血 液迅速凝固而减少失血 C.清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间 透过一道道光柱 D.在河流入海口易形成沙洲7

(

)

A.在饱和氯化铁溶液中逐滴加 NaOH 溶液，产生红

解析

在饱和氯化铁溶液中逐滴滴加 NaOH 溶液，产生

的氢氧化铁微粒聚集体的直径已大于 100 nm, 形成的是 悬浊液，即使产生胶体，也是胶体的制备

而不是胶体的 性质；血液可看作是蛋白质胶体，通过微波可以使胶体 凝聚；树林中的水雾是气溶胶，能产生丁达尔现象；河 水中的胶体微粒在河流入海口遇到海水中的电解质发生 聚沉，易形成沙洲。

答案

A

随堂训练1.FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 胶体共同具备的性质是( C ) A.都不稳定，密封静置，会产生沉淀 B.都能产生丁达尔现象 C.分散质微粒都可以透过滤纸 D.加入盐酸先产生沉淀，随后溶解

解析

溶液和胶体都是比较稳定的分散系， 密封静置也不

会产生沉淀；胶体能产生丁达尔现象，溶液不能产生丁达 尔现象；胶体粒子和溶质微粒都能透过滤纸；加入盐酸时 FeCl3 溶液中无沉淀产生。9

2.下列叙述正确的是

( C )

A.直径介于 1 nm~100 nm 之间的微粒称为胶体 B.溶液呈电中性，胶体带有电荷 C.利用丁达尔现象可以区别溶液与胶体 D.胶体粒子很小，可以透过半透膜

3. 实验室制取 Fe(OH) 3 胶体的方法是 ____________ ,有 关的反应方程式为 _____________________ 。 可以利用 ____________( 方法)证明 Fe(OH) 3 胶体已经制成。可 以用____________( 方法)来提纯 Fe(OH) 3 胶体。证明 Fe(OH) 3 胶 体 与 Cl - 已 分 离 完 全 的 实 验 方 法 是 ____________。答案 用洁净烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾， Fe(OH) 3 胶体 丁达尔现象 FeCl3 + 渗析 将 然后向烧杯中逐滴滴加 1 mol· L -1 FeCl 3 溶液，并继续煮沸 至液体呈透明的红褐色，即得 3H2O===Fe(OH)3( 胶体 ) + 3HCl

半透膜袋再浸入另一份蒸馏水中，片刻后取出半透膜，向 蒸馏水中滴入 AgNO3 溶液， 无白色沉淀产生， 证明 Fe(OH)3 胶体与 Cl-已完全分离11

课时作业1.在实验中手不慎被玻璃划破，可用 FeCl3 溶液应急止 血，其主要原因可能是 A.FeCl3 溶液具有杀菌消毒作用 B.FeCl3 溶液能使血液凝聚 C.FeCl3 溶液能产生 Fe(OH)3 沉淀堵住伤口 D.FeCl3 溶液能使血液发生化学变化解析 止血就是要让伤口处血液快速凝固，堵塞伤口，

( B )

不让血液继续外流。血液中的血红蛋白以胶体形式分散 在血液中，FeCl3 溶液可使血液中的胶体聚沉，因血液中 OH 的量极少，肯定不是产生了 Fe(OH)3 沉淀。-

2.除去蛋清中混有的少量 Cl-的方法是 A.加入少量硝酸银溶液 C.电泳解析

( D )

B.过滤 D.渗析

胶体微粒的直径为 1 nm~100 nm,能透过滤纸但

不能透过半透膜，而溶质分子或离子却能透过半透膜， 因此除去胶体中的 Cl-采用渗析的方法。

3.用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1~100 nm, 1 nm=10-9 m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。 下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒 …… 此处隐藏：1622字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……