化学反应原理第三章物质在水溶液中的行为复习精品课件

单元复习

第三章物质在水溶液中行为

溶剂认识 物质 在水 溶液 中的 行为

水

自身电离 物质的存在形态

加入一种 电解质

水溶液

电离、水解平衡 沉淀溶解平衡

加入多种 电解质

水溶液

离子反应

电解质溶液单元复习 电解质和非电解质、强电解质和弱电解质 电离方程式的书写 弱电解质的电离平衡 水的电离和溶液的pH值 盐类的水解平衡水解规律、水解平衡移动、水解应用 酸式盐的酸碱性、中和后溶液酸碱性、 微粒浓度比较

酸碱中和滴定

仪器使用、滴定过程、指示剂选择、误差分析

电解质 强电解质 弱电解质部分电离， 可逆 存在电离平衡 完全电离、 不可逆， =” “ 不存在电离平衡 强酸、强碱、大 部分盐、活泼金 属的氧化物

非电解质在熔融状态或 水溶液中不能 直接电离 多数有机物、 非金属氧化物 溶质分子或 反应产物离子 一般是共 价化合物

电离特点 判 别 物质类别 依 据 溶液中存 在的微粒化合物类型

弱酸、弱碱、水

(水合)离子、 (水合)离子、 溶质分子 无溶质分子 离子化合物和 部分共价化合物 某些共价化合物

电离方程式CH 1、醋酸： 3COOH CH3COO—+H+ CH3COOH + H2O CH3COO—+H3O+

2、稀硫酸 H2SO4=2H++SO42— H++HCO3— 3、碳酸溶液 H2CO3HCO3— H++CO32—

4、硫酸氢钠溶液 NaHSO4=Na++H++SO42— 5、碳酸氢钠溶液 NaHCO3 = Na+ + HCO3H OH—+NH4+ 6、氨水 NH3· 2O 7、Al(OH)3: Al(OH)3 Al3+ + 3OHAl(OH)3 AlO2- + H+ + H2O

电离平衡的移动CH3COOH CH3COO—+H+正向吸热 1、升高温度 ：正向移动 2、加入少量浓盐酸： 逆向移动 c(H+)增大、酸性增强

c(H+)增大、酸性增强c(H+)减小、酸性减弱

3、加入少量CH3COONa晶体：逆向移动 4、加入少量NaOH溶液：正向移动

c(H+)减小、酸性减弱

5、加水： 正向移动

c(H+)减小、酸性减弱

水电离平衡的移动H20+H20 H3O++OH— H2O H+ + OH- 正向吸热 常温(25℃)下： Kw = [H+ ][OH-]=1×10-14 1: 升高温度，水的电离平衡____向移动， 2:加入HCl,增大[H+],则平衡___向移动， 水的电离被____,则[OH-]必然会_____。 3:加入NaOH,增大[OH-] ,则平衡__向移动， 水的电离被____,则[H+]必然会_____。 4:加入少量CH3COONa固体，减小[H+],则平衡___向 移动,水的电离被________,则[OH-]必然会_____。 5:加入少量明矾固体，减小[OH-],则平衡______向 移动,水的电离被________,则[H+]必然会_____。

溶液的PH值与水的电离常温(25℃)下: Kw = [H+ ][OH-]=1×10-14 PH=7 PH<7

中性溶液: [H+]=[OH—]=1×10—7mol/L

酸性溶液: [H+]>[OH—], [H+]>1×10—7mol/L

PH=4的盐酸: 溶液的[H+]=10—4mol/LH2O电离的[H+]=[OH—]=1×10—10mol/L

PH=4的AlCl3: 溶液=水的[H+]=10—4mol/L碱性溶液: [H+]<[OH—],[OH-]>1×10—7mol/L

PH>7

PH=10的NaOH: 溶液的[OH-]=10—4mol/LH2O电离的[H+]=[OH—]=1×10—10mol/L

PH=10的Na2CO3: 溶液=水的[OH-]=10—4mol/L

练

习

加入铝粉能产生H2 (E)在水电离出的[H+]=10-10mol/L的溶液中,下列 各组离子一定能大量共存的是:( DE )

A. ClO-、Na+、Ca2+、NO3B. HCO3-、SO42-、K+、Mg2+

C. NH4+、Cl-、CO32-、K+D. Cl-、NO3-、Na+、Ba2+

E. Cl-、SO42-、Na+、K+

溶液稀释后各离子浓度的变化10-4mol/L 1、PH=2的H2SO4稀释100倍，c(H+)=_________; 5x10-5mol/L 10-10mol/L c(SO42-)=__________;c(OH-)=___________ 7 2. PH=6的HCl稀释100倍,PH=______.

盐酸 醋酸 3. PH=4的盐酸和醋酸分别稀释10倍,PH____>____4. PH=10的NaOH和氨水分别稀释10倍, 氨水 NaOH PH______>______ 5. 氨水在稀释过程中,下列数值增大的是( B D ) A.c(NH4+) B.c(H+)

C.c(NH3 H2O)

D.c(NH4+)/c(NH3 H2O)

强电解质: 盐的水解平衡例1:能使H2O + H2O H3O+ + OH– 的电离平衡向电) 离方移动，且所得溶液呈酸性的是( B A.在水中加NaHCO3 C.在水中加H2SO4

B.在水中加CuCl2 D.将水加热到100℃

盐类水解：盐在溶液中电离出的弱酸根或弱碱阳离 子结合水电离出的H+或OH-生成弱酸或弱碱的反应. 水解 强酸弱碱盐 + H2O 中和 弱碱 + 强酸 离子 分子 离子 强碱弱酸盐 + H2O 弱酸 + 强碱 离子 分子 离子

强电解质: 盐的水解平衡盐的水解与酸碱中和互为可逆反应 中和反应是几乎进行彻底的反应，一般不用可逆号 水解反应是很微弱的反应，一定用可逆符号 一定不用沉淀符号↓和气体符号↑ 判断下列盐溶液的酸碱性,能水解的写出水解的

离子方程式: ( NH4)2SO4 NaHSO4 NaI

FeSO4 Na2SO3

NaF NaHCO3

盐类水解的规律: 1.无弱不水解，有弱才水解; 2.谁弱谁水解，谁强显谁性; 3.越弱越水解，酸碱性越强.按PH值由大到小的顺序排列下列盐溶液： NaClO、NaHCO3、CH3COONa、Na2CO3、 Na2SO4、NaHSO4、AlCl3、NH4Cl NaClO> Na2CO3 >NaHCO3>CH3COONa Na2SO4> NH4Cl >AlCl3>NaHSO4

盐类水解平衡的移动外界条件 温度 浓度 对水解平衡的影响 升高温度，平衡正向移动 加水即减小浓度，平衡正向移动 加酸能抑制强酸弱碱盐的水解； 加碱能抑制强碱弱酸盐的水解

溶液酸碱度

加碱能促进强酸弱碱盐的水解； 加酸能促进强碱弱酸盐的水解

盐类水解的应用1.判断盐溶液的酸碱性2.配制和保存易水解的盐溶液 用热水配制氯化铁溶液时，为什么产生混浊？ 怎样才能用热水配制出澄清的氯化铁溶液？ 怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铜溶液？ 加入相应的酸即可 3、利用水解除去试 …… 此处隐藏：1093字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……