2020-2021学年高二化学

a．c（H+）＜c（OH﹣）

b．c（H+）+c（HCN）＝c（OH﹣）

c．c（HCN）+c（CN﹣）＝0.01mol/L

（5）25℃时，浓度均为0.01mol/L 的①NaCN、②CH3COONa、③NaCl 溶液中，阴离子总浓度由大到小的顺序为（填序号）。

II.酸性高锰酸钾标准溶液是实验室常用的氧化还原滴定标准试剂。

（6）某同学0.1000 mol/L﹣1 的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为2MnO4﹣+5H2O2+6H+＝2Mn2++8H2O+5O2↑。

①滴定时，用装KMnO4溶液

②滴定到达终点的现象是。

③用移液管吸取25.00 mL 试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性KMnO4标准溶液体积如下表所示：

则试样中过氧化氢的浓度为

19. （12 分）已知K a、K b、K w、K h、K sp分别表示弱酸的电离平衡常数、弱碱的电离平衡常数，水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。通过查阅资料获得温度为25℃时以下数据：K w＝1.0×10﹣14，K a（CH3COOH）＝1.8×10﹣5，K a（HSCN）＝0.13，K a（HF）＝4.0×10﹣4，K sp[Mg(OH)2]＝1.8×10﹣11

（1）有关上述常数的说法正确的是。

a.它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度

b. 所有弱电解质的电离常数和难溶电解质的K sp都随温度的升高而增大

c. 常温下，CH3COOH 在水中的K a 大于在饱和CH3COONa 溶液中的K a

d. 一定温度下，在CH3COONa 溶液中，K w＝K a•K h

（2）25℃时，1.0 mol•L﹣1 HF 溶液的pH 约等于（已知lg2≈0.3）。将浓度相等的HF 与NaF 溶液等体积混合，判断溶液呈（填“酸”、“碱”或“中”）性，（3）已知CH3COONH4溶液为中性，又知CH3COOH 溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，现有25℃时等浓度的四种溶液：

A．NH4Cl B．NH4SCN C．CH3COONH4D．NH4HCO3

坚持就是胜利！