2020-2021学年高二化学

坚持就是胜利！ D ．H 2A ：c （H +）＝c （HA ﹣）+ c （A 2﹣）+c （OH ﹣）

17.（12 分）室温下向 10mL 0.1mol•L ﹣1 NaOH 溶液中逐滴加入 0.1mol•L ﹣1 的一元酸 HA ，溶液 pH 的变化曲线如图所示。

（1）a 点（横坐标为 10）所示溶液中离子浓度从大到小的顺序为 ，其中 c （Na +） c （A ﹣）+c （HA ）（填“＞”“＜”或“＝”）。

（2）c 点所示溶液中，c （Na +） c （A ﹣）（填“＞”“＜”或“＝”）。

（3）b 点所示溶液中，c （A ﹣） c （HA ）（填“＞”“＜”或“＝”）。

（4）a 、b 、c 点所示溶液中，水的电离程度最大的是 。

（5）以下滴定操作会导致 V （HA ）偏大的是 。

A.滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失

B.锥形瓶洗涤后没有干燥

C.滴定时锥形瓶中有液体溅出

D.滴定开始前读数时平视，滴定终点，读数时俯视

18.（16 分）I. 已知 25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如表：（单位省略）

醋酸 碳酸 氢氰酸

K a ＝1.7×10﹣5 K a1＝4.2×10﹣7

K a2＝5.6×10﹣11

K a ＝6.2×10﹣10 （2）25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN 溶液、②Na 2CO 3 溶液、③CH 3COONa 溶液，pH 由大到小的顺序为 （填序号）。

（3）25℃时，向 NaCN 溶液中通入少量 CO 2，反应的离子方程式为 。

（4）将浓度为 0.02mol/L 的 HCN 与 0.01mol/LINaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液中 c （Na +）＞c （CN ﹣），下列关系正确的是 。