解 K θ=1204.02

=0.041616 PCl 5 PCl 3（g ）+ Cl 2（g ）

1-x 0.204+x 0.204+x

0.2042=x

x -+1)204.0(2=0.041616 得出 x=0.135mol ·dm 3-

13. 对于下列化学平衡2HI （g ） H 2（g ） + I 2（g ） 在698K 时，K c =1.82×102-。如果将HI （g ）放入反应瓶内，问：

（1）在[HI]为0.0100mol ·dm 3-时，[H 2]和[ I 2]各是多少？

（2）HI （g ）的初始浓度是多少？

（3）在平衡时HI 的转化率是多少？

解 （1）2HI （g ） H 2（g ） + I 2（g ） 2x x x

x

x 201.02

-=1.82×102- ⇒x=1.35×103-mol ·dm 3- [H 2]和[ I 2]各是1.35×103-mol ·dm 3-，1.35×10

3-mol ·dm 3-。 （2）[HI]=0.01+2×1.35×103-=0.0127mol ·dm 3-

（3）α=0127

.01035.123

-⨯⨯×100%=21.3%

14. 反应SO 2Cl 2（g ） SO 2（g ）+ Cl 2（g ）在375K 时，平衡常数K θ=2.4，以7.6

克SO 2Cl 2和1.013×105Pa 的Cl 2作用于1.0 dm

—3的烧瓶中，试计算平衡时SO 2Cl 2、SO 2和Cl 2的分压。

解 K θ=K p （P θ)

n △- P 22cL so ×1=135

6.7RT 得出 P 22cL so =6.8×104Pa P 2SO =8.8×104Pa P 2Cl =1.90×105Pa