【成才之路】2016年春高中化学 第4章 电化学基础(7)

(2)1 (3)0.1 CuO (4)12.8 不变

14．(2015·温州中学测试)右图由莫菲滴管改装成的微型电解装置。 (1)若用该装置来电解含3 mol NaCl和1 mol H2SO4的混合溶液，已知a、b两极均为石墨。当从导管口收集到44.8 L(标准状况下)氢气时，阳极生成的气体及对应的物质的量________。

(2)若b极是铜锌合金，a极是纯铜，电解质溶液中含有足量的Cu，通电一段时间后，若b极恰好全部溶解，此时a极质量增加7.68 g，溶液质量增加0.03 g，则合金中Cu、Zn的物质的量之比为________。

解析：(1)生成44.8 L H2，转移4 mol电子，则阳极将生成1.5 mol Cl2和0.25 mol O2。 (2)a极增加7.68 g Cu，其物质的量为0.12 mol，由得失电子守恒可知，b极Cu、Zn的物质的量之和为0.12 mol，溶液中部分Cu变成Zn，即：

Cu ～ Zn Δm 64 g 65 g 1 g

溶液质量增加0.03 g，可知Zn的物质的量为0.03 mol，所以Cu、Zn的物质的量之比为0.09∶0.03，即3∶1。

答案：(1)1.5 mol Cl2,0.25 mol O2 (2)3∶1

15．(2015·江门模拟)蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置，有一种蓄电池在充电放电

――→Fe(OH)2＋Ni(OH)2，用该蓄电池电解(阴、阳极和放电时发生的反应是NiO2＋Fe＋2H2O充电

均为惰性电极)M(NO3)x溶液时，若此蓄电池工作一段时间后消耗0.36 g水。

(1)电解时，电解池的阳极应连接________(填序号)。 A．NiO2 C．Fe(OH)2

B．Fe D．Ni(OH)2

2＋

2＋

2＋

2＋

2＋

(2)电解M(NO3)x溶液时某一极质量增加了m g，金属M的相对原子质量的计算式为________(用m、x表示)。

(3)此蓄电池电解含有0.01 mol CuSO4和0.01 mol NaCl的混合溶液100 mL，转移相同量的电子时，阳极产生气体________L(标准状况)，电解后溶液加水稀释至1 L，溶液的pH为________。

解析：(1)电解池的阳极应连原电池的正极，故连NiO2。

(2)蓄电池工作时，消耗0.36 g水，通过0.02 mol电子，由电子守恒知＝0.02，M＝50mx。

mx

M