【成才之路】2016年春高中化学 第4章 电化学基础(6)

(2)为了除尽杂质，除杂剂要稍过量，所以要考虑后加的试剂能够将前面加入的过量试剂也除去，最后加入的物质可依靠其特性如挥发性而除去。

电解

(3)由2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋Cl2↑＋H2↑可知：

n(NaOH)＝2n(Cl2)＝2×c(OH－)＝c(NaOH)－

11.2 L

－1＝1 mol，

22.4 L·mol

1 mol

＝0.1 mol/L所以溶液的pH＝13。 10 L

－

答案：(1)2Cl－2e===Cl2↑ (2)bac (3)13

13．25 ℃时，用石墨电极电解2.0 L 0.5 mol·L CuSO4溶液。5 min后，在一个石墨电极上有6.4 g Cu生成。

试回答下列问题：

(1)发生氧化反应的是________极，电极反应为_______________________。 (2)若电解后溶液的体积不变，则电解后溶液的pH为________。 (3)若将溶液恢复到与电解前一样，则需加入________mol的________。

(4)若用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差________g，电解液的pH________(填“变小”、“变大”或“不变”)。

64 g－1

解析：(1)n(CuSO4)＝2.0 L×0.5 mol·L＝1.0 mol，而在阴极析出的Cu为－1

64 g·L＝0.1 mol，故CuSO4未完全电解，阳极发生氧化反应，电极反应为4OH－4e===2H2O＋O2↑。

(2)总反应：

电解

2CuSO4＋2H2O=====2Cu ＋ O2↑ ＋ 2H2SO4 2 2 2 1 2 0.1 mol 0.1 mol 0.1 mol 0.05 mol 0.1 mol 0.1 mol×2＋－1

所以电解后c(H)＝。

2.0 L故pH＝－lg0.1＝1。

(3)电解后生成的0.1 mol Cu和0.05 mol O2脱离该体系，即相当于0.1 mol CuO，因此若将溶液复原，则应加入0.1 mol CuO。

(4)此时为电镀池，阳极：Cu－2e===Cu，阴极：Cu＋2e===Cu，因此若阴极上析出6.4 g铜，则阳极溶解6.4 g铜，电解后两铜片质量差为6.4 g＋6.4 g＝12.8 g，而电解液的pH不变。

答案：(1)阳 4OH－4e===2H2O＋O2↑

－

－

－

2＋

2＋

－

－

－

－1