FeBr3

2

② 苯与硝酸（用

HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。

2

浓硫酸 △ NO2 2O

（3） 加成反应

用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷。

4、乙醇的重要化学性质

（1） 乙醇与金属钠的反应

2CH3CH2OH+2Na

①乙醇的燃烧

CH3CH2OH+3O2 2CH3CH2ONa+H2↑ （2） 乙醇的氧化反应 催化剂 点燃 2CO+3HO 22

②乙醇的催化氧化反应

2CH3CH2OH+O2 或Ag Cu 2CHCHO+2HO 32

乙醛

③乙醇在常温下的氧化反应

CH3CH2OH

5、乙酸的重要化学性质

（3） 乙酸的酸性

①乙酸能使紫色石蕊试液变红

②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体

利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：

2CH3COOH+CaCO3

2CH3COOH+Na2CO3（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑ 2CH3COONa+H2O+CO2↑ 乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：

上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

（4） 乙酸的酯化反应

①反应原理 CHCOOH 3酸性KMnO4或酸性重铬酸钾溶液