（2） 化合物化学式的写法

① 氧化物：氧元素在右，其他元素在左，如CO2、Fe2O3等。

② 金属元素与非金属元素形成的化合物：一般金属元素在左，非金属元素在右，如NaCl

等。

③ 非金属元素的氢化物的化学式：氢在左，其他非金属元素在右，如HCl、H2S、H2O

等，但氨（NH3）则相反。

[说明]书写化学式应注意如下几个方面：

a． 一般正价元素在前，负价元素在后[氨（NH3）除外]，每种元素的原子数目写在符号

右下角，而读时与书写顺序相反；

b． 化学式中原子团的数目≥2时，原子团必须加“（ ）”，表示原子团数目的数

字标在“（ ）”的右下方，数目为1时，不写“（ ）”和数字。如Al2(SO4)3、NaOH等。

二十九、 化合物化学式的读法

（1） 由两种元素组成的化合物的化学式名称，一般读作“某化某”，其顺序与化学

式的书写恰好相反，即从后向前读。在读化合物的化学式时，有时要出各元素

的原子个数，但“1”一般不读出，如Fe3O4读作“四氧化三铁”。若两种元素

组成多种不同的物质，在其化学式中，某元素的原子个数不同且在这一化学式

中该元素的原子个数为1，此时“1”要读出，如CO2读作“二氧化碳”，CO

读作“一氧化碳”。

（2） 某些具有可变化合价的元素，在显高价时读作“某化某”，在显低价时读作“某

化亚某”，如FeCl3与FeCl2分别读作“氯化铁”与“氯化亚铁”。

三十、 化合价

（1） 定义

一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。

（2） 含义

化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比，化合价是元素的一种性质，用来表示原子之间相互化合的数目。

（3） 原子团

常作为一个整体参加反应的原子集团叫原子团，也叫根，如OH、CO3、MnO4、

2 SO4等。根也有化合价。 2

（4） 化合价的表示方法

通常在元素符号或原子团的正上方用+n或-n表示，如Na、Mg、Cl、OH等。 三十一、 化合价规律

1 2 1 2 2 1 1 2 1 1

（1） 氢元素通常显+1价，氧元素显-2价。例如：H2O、H2SO4、NaOH等。

（2） 金属元素一般显正价。例如：CuSO4、ZnCl2、Na2SO4。 2 2 1