D．根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2＋

答案：A解析：本题考查化合物性质、离子检验和推断。各种离子的物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，且反应前后溶液中阴离子种类没有变化，则原溶液中一定含有Cl－，与H＋反应产生气体的阴离子不可能是CO2－3或HCO－3；根据表中的离子，可推知气体是Fe2＋、NO－3在酸性环境下反应生成的NO，若阴离子只有Cl－和NO－3，另外3种为阳离子，则电荷不守恒，根据电荷守恒，可知还含有阴离子SO2－4和一种带有2个单位正电荷的阳离子，Ca2＋与SO2－4反应生成沉淀，故溶液中一定含有Mg2＋，所以原溶液中含有的五种离子为Cl－、NO－3、SO2－4、Fe2＋、Mg2＋，含有2种阳离子、3种阴离子，A项错误，B、D项正确；生成的无色气体为NO，反应的离子方程式为3Fe2＋＋NO－3＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，C项正确。

9．(2020辽宁五校联考)某溶液中可能含有OH－、CO2－3、AlO－2、SiO2－3、SO2－4、HCO－3、Na＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸的体积变化如图所示。下列说法正确的是()

A．原溶液中可能含有Na2SO4、可能不含有CO2－3

B．原溶液中一定含有的阴离子只有OH－、AlO－2、CO2－3

C．原溶液中含有CO2－3与AlO－2的物质的量之比为3∶4