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答案：(1)Cl－、Fe2＋、NO－3CO2－3(2)3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O(3)H＋＋HCO－3===CO2↑＋H2O Fe3＋＋3HCO－3 ===3CO2↑＋Fe(OH)3↓(4)NH3(5)向沉淀G中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，则含有SO2－4[或取少量原溶液于试管中，滴加BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则含有SO2－4] 解析：(1)实验①中加入稀盐酸后，有无色气体A生成，该气体可能为CO2或NO，由于稀盐酸足量且反应后溶液中阴离子种类不变，则原溶液中一定不含CO2－3，一定含有Cl－，气体A为NO，故原溶液中一定含有Cl－、Fe2＋、NO－3，一定不含CO2－3。

(2)实验①中发生反应的离子方程式为3Fe2＋＋4H＋＋NO－3 ===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。

(3)实验①加入足量稀盐酸，溶液B中含有过量的氢离子，则加入碳酸氢钠溶液后发生反应的离子方程式为H＋＋HCO－3===CO2↑＋H2O。溶液B中还含有Fe3＋，氢离子反应完后，Fe3＋与HCO－3发生相互促进的水解反应，离子方程式为Fe3＋＋3HCO－3===3CO2↑＋Fe(OH)3↓。

(4)溶液D中加入足量Ba(OH)2溶液加热后生成气体F、沉淀G 和溶液H，气体F为NH3。

(5)由于实验②中NaHCO3过量，故沉淀G中一定含有BaCO3，不能确定沉淀G中是否含有BaSO4，需要进行后续实验④，即向沉淀G中加入足量的稀盐酸，若沉淀部分溶解，则证明原溶液中含有SO2－4。