课程教学大纲

1

2

课程知识结构说明： 明确课程涉及的学科知识领域、知识单元，每个知识单元的知识点构成以及每个知识单元的学习 目标，明确核心知识点(用“*”标示)和扩展性知识点(用“Δ”标示) 、必讲要求和选讲、自学要 求。课程学时分布(按知识单元说明，并对核心知识点与较大的知识点进行必要的学时标注) 。课程如 包含实验或实践性等环节，还需要说明该部分的学时要求以及内容、方案和作用。 (一)绪论(1 学时) 物理化学课程的内容、学习物理化学的要求及方法、物理表示及运算 (二)气体的 pVT 性质(4 学时) 1.理想气体的状态方程及微观模型；道尔顿定律及阿马格定律。 2.实际气体的 pVT 性质与分子间力；范德华方程与维里方程；Δ 实际气体的液化与临界性质；Δ 对应 状态原理与压缩因子图。 (三)*热力学第一定律(12 学时) 1.热力学第一定律；恒压热、恒容热及焓。 2.过程热的计算：标准热容；标准相变焓；标准生成焓和标准燃烧焓。 3.可逆体积功的计算 (四)*热力学第二定律(12 学时) 1.卡诺循环，热机效率。 2.热力学第二定律、熵、熵变的计算。 3.热力学第三定律、亥姆霍兹函数及吉布斯函数。 4.热力学基本方程及麦可斯韦关系式 5.第二定律应用举例-克拉佩龙-克劳修斯方程的应用。 (五)*多组分系统的热力学(8 学时) 1.多组分系统的热力学：偏摩尔量；化学势与多组分系统的热力学基本方程；平衡判据与平衡条件。 2.逸度、活度和混合性质：化学势与逸度；Δ 逸度和逸度因子的求取；稀溶液的气液平衡，拉乌尔定 律与亨利定律；理想混合物与理想稀溶液

;化学势与活度。 (六)*化学平衡(6 学时) 1.各类平衡常数及其应用：标准平衡常数；均相化学反应的平衡常数；液态或固态混合物中化学反应 的平衡常数；溶液中化学反应的平衡常数；有纯液体或纯固体参加的多相化学反应的平衡常数；化学 反应的方向和限度，等温方程；同时平衡。 2.平衡常数计算：温度对平衡常数的影响；Δ 用热性质数据计算平衡常数。 (七)*相平衡(12 学时) 1.相律。 2.单组分系统相图。 3.两组分系统的气液平衡相图；两组分系统气液液相图；两组分系统的液固平衡相图；杠杆规则；Δ 三组分系统液液平衡相图。 (八)*电化学(12 学时) 1.电解质溶液的平衡性质：电解质溶液的活度及其应用。 2.电解质溶液的传递性质：电解质溶液的导电机理；离子迁移数及电迁率；电解质溶液的电导率；电 导测定的应用；电解质溶液的扩散。 3.电化学平衡：原电池的电动势和界面电势差；电化学系统热力学；电池电动势与电极电势；各种类 型的电极和标准电池；浓差电池和液体接界电势。 4.Δ 分解电压；极化现象与超电势；电解时的电极反应。 (九)Δ 统计热力学基础(12 学时) 1.统计力学原理：微观状态的描述；统计力学的基本假定；最可几分布。 2.独立子系统的统计分布：麦克斯韦-玻尔兹曼分布；配分函数。 3.独立子系统的热力学函数：配分函数；系统的内能、定容摩尔热容、熵与配分函数的关系；气相反3

4

5

6

7