初中化学 金属的化学性质.3ppt

第二节 金属的化学性质

应用广泛的金属材料

第二节 金属的化学性质

1、金属与氧气的反应镁在空气中燃烧铁在氧气中燃烧 铝在空气中燃烧

4Al+3O2==2Al2O3

点燃

对比镁、铁、铝燃烧的 实验现象, 请分析金属与氧 气反应的难易和剧烈程度 与哪些因素有关？

★金属本身的性质 ★金属粉碎的程度 (与氧气的接触面积) ★氧气的浓度 ★温度

金属 盐酸(A) 硫酸(B) 铜 铁 镁哪些金属能与酸发生反应？反应的剧烈程度 如何？反应后生成了什么气体？

金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强到弱

排在氢前面的金属 能与酸发生反应生成氢 气，而排在氢后面的金 属不能与酸发生反应生 成氢气

请写出镁、 铁分别与盐酸、 硫酸反应的化学 方程式

2、金属与酸的反应单质 化合物 化合物 单质 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

Mg + 2HCl

= MgCl2 + H2↑

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的 反应。(基本反应类型)

判断下列金属能否与酸 反应生成氢气 1、铝和盐酸

√×

2、银和稀硫酸 ×

3、汞和盐酸4、锌和稀硫酸

√

金属能与酸发生 置换反应，那么金 属能否与盐溶液也 发生置换反应呢？ 如何证明呢？

硫酸铜溶液 硝酸银溶液 氯化钠溶液 A B C 铁 铜

√×

√ √

× ×

哪些物质之间会发生发应？有什么现象?

铁 与 硫 酸 铜 溶 液Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4

铜 与 硝 酸 银 溶 液Cu + 2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2

硫酸铜溶液 硝酸银溶液 氯化钠溶液 A B C 铁 铜

√×

√ √金属活动性由强到弱

× ×

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au

3、金属与盐溶液的反应

在金属活动顺序 里，位于前面的金 属能把位于后面的 金属从它们盐溶液 中置换出来。