第一讲 化学反应速率1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作 用。

3.理解外界条件(如浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响及其一般规律。 4.了解化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域

中的作用。考基梳理 助学提升 考点通解 能力对接 考向集训 名师揭秘

1.化学反应速率的大小比较及外界条件对化学反应速率影 响的分析判断。 2.通过图像(或图表)的分析，提出合理的解释或进行简单计

算。3.另外化学反应速率与工农业生产、环境保护、日常生活 方面的综合题。

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一、化学反应速率 1.表示方法 对于反应体系体积不变的反应，通常用单位时间内某

反应物浓度 ____________(或质量、物质的量等)的减小或某 生成 物浓度 _________(或质量、物质的量等)的增大来表示。其表达式为：v= Δc 。 Δt

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2.单位：mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1。3.同一反应用不同物质表示的化学反应速率之间的关系 对 于 任 一 反 应 mA + nB===pY + qZ , v(A)∶v(B)∶v(Y)∶v(Z)= m∶n∶p∶q 。

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(1)上述表达式所求v是化学反应的平均速率 还是瞬时速率？

提示

一般来说，化学反应速率随着反应的进行而逐渐变

化。因此，某一段时间内的反应速率，实际是一段时间内 的平均速率，而不是指瞬时速率。

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(2)可逆反应N2+3H2 催化剂 2NH3在不同时间段测得的反应    △ 速率分别为v(N2)=1 mol· 1· 1,v(H2)=2.5 mol· 1· 1, L s L s 能否说明v(H2)>v(N2)?- - - -

提示

比较化学反应速率大小时，必须使用同一物质的反应

速率且单位一致，v(N2)换算成v(H2)时，相当于3 mol·L-1·s-1,所以上述反应中v(N )>v(H )。 2 2

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二、影响化学反应速率的因素

1.内因(主要因素)反应物本身的性质，如Na、Mg、Al与水反应的速率由大 到小的顺序为： Na>Mg>Al 。 2.外因(其他条件不变，只改变一个条件)

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有人说压强对化学反应速率的影响是通过 改变浓度实现的。这种说法是否正确，对此你如何理解？

提示

这种说法是正确的。对有气体参加的反应，压强改

变 气体物质浓度改变 化学反应速率改变，如2SO2(g)+

O2(g) 3(g)增大压强，SO2、O2、SO3的浓度均增大， 2SO 正、逆反应速率均增大。

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三、活化分子与有效碰撞 1.有效碰撞：能发生反应的分子之间的碰撞。 2.活化分子：能够发生 有效碰撞 的分子。

3.活化能：如图E1表示 活化能 ； E2表示活化分子变成 生成物分子放出的能量； E -E 表示 ΔH 。2 1

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根据有效碰撞理论，完成下表。 项目 单位体积内 有效 化学 活化能 分子 活化 活化分 碰撞 反应 分子 子百分 次数 速率 总数 数 数 不变 增加

条件 改变增大浓度 增大压强 升高温度 加催化剂

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提示 增加 不变

增加 增大 增加

不变 不变 增加

增加 不变 增加

增大 增加 增大

不变 增加

增加 增加

增加 增大

不变 减小

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四点注意 有关化学反应速率的注意事项 1.化学反应速率是一段时间内的平均速率，且无论用反应 物还是用生成物表示均取正值。

2.在一定温度下，固体和纯液体物质，改变其用量，不影响化学反应速率。 3.同一化学反应在相同条件下，用不同物质表示的化学反 应速率，其数值不同，但意义相同。 4.计算反应速率时，若给出的是物质的量的变化值，不要 忘记转化为物质的量浓度的变化值。考基梳理 助学提升 考点通解 能力对接 考向集训 名师揭秘

两个影响 “恒容”“恒压”影响 有气体参加的反应体系中充入“惰性气体”(不参与反 应)时，对化学反应速率的影响：

(1)恒容：充入“惰性气体”→总压增大→物质浓度不变(活化分子浓度不变)→反应速率不变。 (2)恒压：充入“惰性气体”→体积增大→物质浓度减小 (活化分子浓度减小)→反应速率减慢。

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我的警示 化学反应速率应用易错点 (1)对概念理解不清引起判断错误。 (2)对计算过程中“三段式”应用不熟练而出现的错误。

(3)比较化学反应速率大小时，注意使用同一物质的化学反应速率且单位一致。 (4)升高温度，不论对吸热反应还是放热反应，化学反应 速率都是加快的。 (5)对化学反应速率图像横纵坐标理解出现偏差。 (6)“惰性气体”对化学反应速率的影响理解不到位。考基梳理 助学提升 考点通解 能力对接 考向集训 名师揭秘

问题征解

如何解释催化剂对化学反应速率的影响？

提示 催化剂参与化学反应，降低了反应的活化能，使 大量在原反应中不是活化分子的反应物分子也变为活化分 子，提高了活化分子的百分数，从而极大地加快化学反应速 率。这一过程的能量关系可用下图表示：

Ea1表示没使用催化剂时反应所需活化能； Ea2表示使用催化剂后所需最大活化能。考基梳理 助学提升 考点通解 能力对接 考向集训 名师揭秘