氯气的性质 (1)

一、氯气的物理性质怎样闻？ 如何计算标准状况下的密度？

颜色 黄绿色

状态

气味

密度

毒性

沸点

水溶性

比空 气体 刺激性 气大

有毒

能溶于水 -34.6℃ (1:2)

如何储存氯气？

★在盛有氯气的集气瓶中加水振荡，观察现象。

二、氯气的化学性质?氯原子能否单独存在？若不能， 游离态的氯元素以什么形式存在？ Cl2很不稳定 不稳定

氯

参加化学反应时：稳定

结论氯原子最外层电子数为7, 易得到电子成为8电子稳定 结构，是较活泼的非金属 元素。氯气是活泼的非金 属单质。

体现强氧化性 能与金属单质反应， 也能与非金属单质反应

1-1.钠与氯气的反应

2Na + Cl2

点燃

2NaCl

现象：白色的烟 上述反应是否属于氧化还原反应?若是指出 氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物。

1-2.铁与氯气的反应 a.实验现象 铁在氯气中剧烈燃烧产生棕黄色的烟 产物溶于水，得到黄色溶液点燃

b.化学方程式

2Fe + 3 Cl2

2FeCl3

为什么液氯可以储存在钢瓶内？ 从Fe与Cl2反应生成FeCl3而不是FeCl2说明了什么？

1-3.铜与氯气的反应

Cu + Cl2

点燃

CuCl2

现象：棕黄色的烟 集气瓶中加水观察现象 结论：在加热或点燃的条件下，与大多数金属 直接化合，且把变价金属氧化为高价。 表现出强氧化性。

2.与非金属的反应(如H2 、P等)将点燃的氢气缓缓通入盛氯气的集气瓶中， 氢气安静燃烧、发出苍白色的火焰，在集气瓶口 点燃 有白雾。 H2 + Cl2 2HCl?为什么将点燃的氢气缓缓通入盛氯气的集气瓶中， 氢气安静燃烧，而混合光照则发生爆炸？ ?工业上用氢气和氯气合成盐酸应选择什么条件？ ?燃烧必须要氧气参加吗？ 不一定 任何发光发热的剧烈的氧化反应叫燃烧

氯气性质 (2)

想一想：氯气溶于水可能发生了哪些变化？

+

+

HCl

HClO

试一试：如何验证这些变化呢？ – Cl 的检验： 加硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀 H 的检验：方法一: 与活泼金属(镁)反应方法二: 用pH试纸检验 现象：试纸中间变白，周围变红+

?氯水中能使试纸褪色的物质可能是什么？实验(一):在pH试纸中间滴一滴稀盐酸 实验(二):将干燥的有色布条和湿润的 有色布条分别放入两瓶氯气中 结论：氯水中起漂白作用的物质是次氯酸

3.与水反应 Cl2+H2O

HCl+HClO

比一比：液氯类别 纯净物 Cl2

新制氯水混合物 Cl2、HClO、 H2O、 H+、Cl-、ClO-、OH-

久置氯水混合物 H2O、H+、 Cl- 、OH酸性

微粒

性质 氯气性质 氯气性质、酸性、漂白性

将新制氯水加到下列试剂中所产生的现象， 起作用的微粒分别是哪些？ ①碳酸钙粉末放气体 ②硝酸银产生白色沉淀 ③红布条

褪色 ④石蕊试液先变红后褪色

聊一聊：HClO的性质具有弱酸性和强氧化性，能杀菌消毒； 能使染料和有机物褪色，用于漂白； 光照 2HClO == 2HCl+O2 不稳定，见光易分解。Cl2 + H2O HCl + HClO + + NaOH NaOH || || NaCl NaClO + + H2O H2O

怎么办？

4.与碱反应 Cl2 + 2NaOH = H2O + NaClO + NaCl

用一用：漂白粉的制取原理：2Cl2+2Ca(OH)2=2H2O+Ca(ClO)2+CaCl2 原料：石灰乳(浆)、氯气 成分：Ca(ClO)2 (有效) CaCl2 机理：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 保存：密封