高中化学专题电化学基础讲义

发布时间：2024-11-18

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100g 5.0的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和

的方向，放电的过程应用原电池原理，充电的过程应用电解池原理

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= 4LiCl +S +SO2

该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

为

连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，

．构成条件：

．电极名称的判断方法：

1.硫酸钠、氢氧化钠、硫酸

2.硝酸铜、硫酸铜

3.氯化铜

4.氯化钠

①、阴极放电的总是溶液中的阳离子，与电极材料无关。放电顺序是：

K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+(H+)、Cu2+、Hg2+、Ag+、Au3+

放电由难到易

阳极：若是惰性电极作阳极，溶液中的阴离子放电，放电顺序是：

S2-、I-、Br-、Cl-、OH-、含氧酸根离子(NO3-、SO42-、CO32-)、F-

失电子由易到难

②、S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-

ⅠⅡ

Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+

ⅢⅣ

电解质溶液电解规律

Ⅰ与Ⅲ区：电解电解质型

Ⅰ与Ⅳ区：放氢生碱型

Ⅱ与Ⅲ区：放氧生酸型

Ⅱ与Ⅳ区：电解水型

③、电解时溶液pH值的变化规律：

电解质溶液在电解过程中，有时溶液pH值会发生变化。判断电解质溶液的pH值变化，有时可以从电解产物上去看。

①若电解时阴极上产生H2，阳极上无O2产生，电解后溶液pH值增大；

②若阴极上无H2，阳极上产生O2，则电解后溶液pH值减小；

③若阴极上有H2，阳极上有O2，且V(H2)==2V(O2)，则有三种情况：a 如果原溶液为中性溶液，则电

解后pH值不变；b 如果原溶液是酸溶液，则pH值变小；c 如果原溶液为碱溶液，则pH值变大；

④若阴极上无H2，阳极上无O2产生，电解后溶液的pH可能也会发生变化。如电解CuCl2溶液（CuCl2

溶液由于Cu2+水解显酸性），一旦CuCl2全部电解完，pH值会变大，成中性溶液

6．电极反应式和总反应式的书写：

（1）书写方法：

如果题目给定的是图示装置，先分析阴、阳极，再根据阴、阳极反应规律去写电极反应式；如果题目给定的是总反应式，可分析此反应中的氧化反应或还原反应（即分析有关元素的化合价变化情况），再选择一个简单变化情况去写电极反应式，另一极的电极反应式可直接写或将各反应式看作数学中的代数式，用总反应式减去已写出的电极反应式，即得结果。特别需要指出的是：对于可逆电池的反应，需要看清楚“充电、放电”的方向，放电的过程应用原电池原理，充电的过程应用电解池原理。

（2）书写方法步骤

以铅蓄电池充电时的反应为例，总反应为2PbSO4+2H2O ==== Pb+PbO2+2H2SO4，电极反应式的书写步骤如下：

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工艺中却不用四氯化碳，原因是

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a.冰品石

3. Zn-MnO

（1

．该燃料电池可以提供清洁无污染的能源，具有广阔的发展空间

D．为使电池持续工作，需要在两极不断通入和空气（氧气）

．原电池产生电流的本质原因是（）

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