第17讲

盐的化学性质和 复分解反应

考点一 规律 实例

盐的化学性质 盐+金属 ===新盐+新金属 Fe + CuSO4 ===FeSO4+ Cu Cu+ 2AgNO3 ===2Ag+ Cu(NO3 )2 (1)盐必须溶于水；

盐 + 金 属

条件

(2)金属单质除 K、 Ca、 Na 外； (3)金属的活动性比盐中金属的活 动性强

规律

盐+酸=新盐+新酸 HCl+ AgNO3 ===HNO3 + AgCl↓

盐 + 酸

实例

H2 SO4 + BaCl2 === 2HCl+ BaSO4 ↓ (1)反应物是除 AgCl、 BaSO4 之外

条件

的可溶于酸的盐； (2)生成物至少一种为沉淀、气体 或水

规律

盐+碱=新盐+新碱 3NaOH+ FeCl3 ===

盐 + 碱

实例

Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl Ca(OH)2 + Na2 CO3 === 2NaOH+ CaCO3 ↓ (1)反应物是必须可溶或微溶；

条件

(2)生成物至少一种为沉淀、气体 或水

规律

盐+盐 ===两种新盐 AgNO3 + NaCl===

盐 + 盐 条件 实例

NaNO3 + AgCl↓ BaCl2 + Na2 SO4 === 2NaCl+ BaSO4 ↓ (1)反应物必须都可溶； (2)生成物至少一种为沉淀

考点二

复分解反应

1.概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两 种化合物的反应。 2.特点：价不变，两交换。 3.反应表示为： AB+ CD→ AD+ CB。 4.发生的条件：生成物中有沉淀、气体或水；反 应物为碱和盐或盐和盐时必须都可溶。

5.类型及条件复分解反应 发生条件

酸+碱性氧化物―→ 由于有水生成，所以一般都能发生 盐+水 酸+碱―→盐+水 中和反应，有水生成，都能发生 ①盐中不溶于酸的BaSO4、AgCl等除 酸+盐―→新酸+新 外 盐 ②生成物要有沉淀、气体或水 碱+盐―→新碱+新 ①反应物都可溶于水 盐 ②生成物要有沉淀、气体或水 ①反应物都可溶于水 盐+盐―→两种新盐 ②生成物要有沉淀

考点三离子

几种离子的鉴别鉴别方法 将被检物溶于水，取少量于试管中，然后

Cl

-

滴入几滴硝酸银溶液，产生白色沉淀，再 滴入稀硝酸，白色沉淀不消失，证明被检 物质中含有 Cl-

将被检物溶于水，取少量于试 管中，然后滴入几滴硝酸钡溶 SO42-

液，产生白色沉淀，再滴入稀 硝酸，白色沉淀不消失，证明 被检物质中含有 SO42-

取少量被检物于试管中，然后加入少量氢 氧化钠溶液，微热，产生有刺激性气味的 NH4+

气体，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管 口，石蕊试纸变蓝色，证明被检物质中含 有 NH4+

2- CO3

加 BaCl2 溶液，滤出的沉淀中加盐酸，若 白色沉淀溶解， 则证明溶液中含 CO3 离子2-

例

1(2015· 宜昌 )构建知识网络是学习化学的重

要方法，下图是不同物质间相互转化关系图。其中 A、 B、 C、 D属于不同类别的物质，且都含有铜元 素， B为黑色粉末， C为红色粉末。“→”表示一种 物质一步转化成另一种物质(部分反

应物、生成物及 反应条件未标出 ),请回答问题：

(1)C的化学式 ________, A的化学式 ________。

(2)写出由 B生成硫酸铜的化学方程式 __________________________________________ ______________________________。 (3)在该知识网络所涉及的化学反应中，可以归纳 出能与盐发生反应的物质类别有 ________。 A.单质 C.酸 B.氧化物 D.碱 E.盐

解析：本题考查了单质、酸、碱、盐之间的转化 关系。 A、 B、 C、 D 属于不同类别的物质，且都含有 铜元素， B 为黑色粉末，因此 B 是氧化铜， C 为红色 粉末，因此 C 为铜； C 能够转化为 D,应该是铜和硝 酸银等盐溶液反应产生铜盐，如硝酸铜；铜盐和硫酸 铜都能够转化为 A,A 与 B、C、D 类别又不同，因此 A 是氢氧化铜，根据以上分析可知盐可以与金属反应， 和碱溶液反应，和盐溶液反应。