备战北京高考化学选择题专题

发布时间：2024-11-18

备战2013北京高考化学选择题专题

一、化学用语、化学与生活

1. （怀柔2011届高三适应性练习理综，7）下列关于化学用语的理解正确的是( )

A、比例模型

，表示甲烷分子或四氯化碳分子

B、原子结构示意图

1213

，表示C，也可以表示C

C、不同种原子间形成的共价键一定是极性共价键 D、比例模型

：表示二氧化碳分子或水分子

2. （2011北京高二竞赛改编）化学在生产和生活中有着广泛的应用。下列说法错误的

是 ( )

A．制作食品包装袋的材料是聚乙烯塑料 B．SiO2是制备光纤导线的主要材料

C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以延长货架期 D．民间用明矾作净水剂除去水中的悬浮物

3. （2012期末）下列化学用语正确的是

A．CO2的比例模型

B．丙烷分子的球棍模型

C．S2的结构示意图

－

D．甲基的电子式：

4. 2011年被第63届联合国大会定为“国际化学年”。联合国教科文组织指出，化学在开

发可替代能源、保护环境等方面起到主要作用。下列措施中，不利于节能减排和改善．．．环境的是

A. 推广可利用太阳能、风能的城市照明系统 B. 使用填埋法处理未经分类的生活垃圾

C. 加速建设地铁、轻轨等轨道交通，减少汽车尾气排放

D. 积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料

5. （2012丰台一模）化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是

A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

B．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质

C．PM2.5（2.5微米以下的细颗粒物）主要来自化石燃料的燃烧

D．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2

6. （2012怀柔，6）工业废水中常含有不同类型的污染物，需要采用不同的方法进行处理。

以下处理措施和方法不正确的是

．．．

7. （海淀2011届高三学3月份适应性训练，6）下列说法中正确的是( )

A、污水处理中的化学方法有混凝法、中和法、沉淀法、氧化还原法等 B、青霉素是一种广谱抗生素，在身体有炎症时可以自行服用 C、玻璃、陶瓷、水泥、光导纤维的化学组成都是硅酸盐

D、喝补铁剂时，加服维生素C，效果更好，原因是维生素C具有氧化性

8. (朝阳2011届高三一模，6)下列关于水处理的方法不正确的是( )

A、向水中通入O3，用以消毒B、向酸性废水中加人生石灰，将其中和 C、向废水中加入Na2CO3，可将细小悬浮物凝聚 D、向废水中加人Na2S，可将其中的CU2+、Hg2+沉淀

9. (海淀2011届一模.6) 生活中处处有化学，下列表述不正确的是( ) ．．． A、对不可回收垃圾常用的处理方法有卫生填埋、堆肥和焚烧 B、制造玻璃是复杂的物理变化，玻璃的组成不同，性能不同 C、血糖过低的患者可利用静脉注射葡萄糖溶液的方法迅速补充营养

D、固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的污染，且燃烧效率高

10. （2012东城期末2）下列说法正确的是

A、纯碱和生石灰都属于碱 B、干冰和氨都属于弱电解质 C、沼气和乙醇都属于可再生能源

D、停车场安装高效催化光反应设施，可以实现汽车尾气中CO和NOX气体零污染

巩固练习

1．（西城）下列说法不正确的是．．．

A．二氧化硅可制玻璃、单质硅、光导纤维 B．食盐、糖、醋可作调味剂，不可作食品防腐剂 C．金属腐蚀的本质是金属原子失电子被氧化的过程

D．大量服用阿司匹林会出现水杨酸中毒症，可静脉滴注NaHCO3溶液 2（朝阳）下列与生产、生活相关的说法不正确的是．．． A．CO2和CH4都是温室气体

B．酿酒过程中，淀粉水解不能得到乙醇 C．天然气和液化石油气的主要成分都是甲烷

D．使用一定的催化剂可将汽车尾气中的CO和NO转化成CO2和N2 3. （东城）下列说法正确的是 A. 垃圾资源化的主要途径是卫生填埋

B. 在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因 C. 推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放 D. 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

4．（石景山）下列说法不正确的是

A．赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色 B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品

C．污水处理的方法有多种，常用的化学方法有：混凝法、中和法、沉淀法 D．

是世界通用的循环再生标志，简称回收标志

5．（门头沟）下列有关生活和生产中的化学知识描述正确的是 A．合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

B．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝 C．发电厂的燃煤在燃烧时加入适量石灰石，有利于环境保护

D．因为食盐能使细菌等蛋白质发生变性，所以用食盐腌制过的食品能较长时间不变质

7．下列说法中正确的是

A．氯化钠的电子式是

B．按照不同分类标准，KAl(SO4)2属于强电解质、硫酸盐、酸式盐 C．标准状况下，2.24 L C2H6中含有0.6 NA对共用电子对

D．Mg、F2、H2O2依次是只有还原性、只有氧化性、既有氧化性也有还原性 8.下列化学用语的表述不正确的是．．．A．过氧化氢的结构式：H―O―O―H B．2，2—二甲基丁烷的实验式：C3H7

C．质子数与中子数相等的氢原子符号：11H D．Cl的结构示意图：

－

二、原子结构、元素周期律与化学键

11. （2008北京）10、X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相

同，下列说法正确的是

A、由mXa+与nYb-，得m+a=n－b B、X2的还原性一定大于Y

－

C、X，Y一定不是同周期元素

D、若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY

12. （2009北京理综，7，6分）W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外

电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是（）

A、金属性：Y＞Z B、氢化物的沸点：X＞W

C、离子的还原性：X＞W D、原子及离子半径：Z＞Y＞X

13. （海淀2011零模，11）X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z

同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是 ( ) A、Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4 B、原子半径由小到大的顺序为：X< Z < Y

C、Y、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

D、X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：2

14. (朝阳2011届高三4月一模，7) X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如國所

示。Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法中不正确的是(

)

A、Y、Z的气态氢化物，前者更稳定

B、 Z和W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者强

C、X、W的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键 D、Y、W的单质，均可通过电解的方法获得

15. （2012东城期末13）短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如右图。下列说法正确的

是

A、若它们均为金属元素，则X与氧元素组成的物质中一定只含离子键 B、若它们的最外层电子数之和为11，则它们均为非金属元素 C、它们的原子最外层电子数的大小顺序一定是Z＝Y＞X D、Z元素的最高化合价不一定大于X元素

16. （2012丰台期末7）下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信

息判断以下叙述正确的是

－

A．A、B的单质与稀盐酸反应速率B＞A B．D、E形成的简单离子的还原性E＞D

C．气态氢化物的稳定性HD＜H2C D．最高价氧化物对应的水化物的酸性 H2CO4＞HEO4

－

17. （2012怀柔，8）下列大小比较正确的是

A.粒子半径：Cl-＜S2-＜Na+ B.分子中共用电子对的数目：CH

＜CH3OH＜CCl4 C.分散系中分散质粒子直径：FeCl3溶液＜Fe(OH)3浊液＜Fe(OH)3胶体 D.20℃，c(Ca2+)浓度：CaCO3＜Ca(OH)2＜Ca(NO3)2

巩固练习

1 9．（西城）现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X

原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是．．．

A．原子半径：Y＜Q＜W B．ZX3可使紫色石蕊溶液变蓝

C．X、Z、Q 3种元素可组成离子化合物或共价化合物 D．X2Q2、Y2X6 2种分子中含有的电子数、化学键种类都相同

2 7. （朝阳）下列说法正确的是

A．Si是一种非金属主族元素，其晶体可用于制作计算机芯片 B．工业上通常用电解Na、Fe、Cu对应的氯化物制得该三种金属单质 C．Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱 D．S、P、Cl得电子能力和它们相应的最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 3 7. （东城）aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-电子层结构相同。关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是

A. 气态氢化物的稳定性：D > C

B. 一定都是短周期元素

C. 单质的还原性：B > A D. 原子序数：B > A > C > D

4 8．（海淀）X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z

位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是

A．原子半径由小到大的顺序：X< Y < Z< W B．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸 C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应 D．室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH > 1

5 8．（石景山）已知短周期元素的四种离子：aA2+、bB+、cC3-、dD都具有相同的电子层结

构，则下列叙述中正确的是 A．原子序数d>c>b>a

B．单质的还原性D<C<B<A

—

C．离子半径C3->D> B+>A2+ D．A、B、C最高价氧化物对应水化物溶液（等物质的燕浓度）的pH值C>B>A

—

6 10．（房山）X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是

A．Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键 B．1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2mol

C．0.3molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2mol气体 D．X与Z形成XZ2时各原子均满足8电子稳定结构

7 9．（门头沟）X、Y、Z、M、N五种常见的短周期元素原子半径随原子序数变化如下图。已知X的一种原子的质量数为18，中子数为10；Y和Ne原子的核外电子数相差1；M的单质是一种常见的半导体材料；N的原子半径在同周期主族元素中最小；Y、Z、N三种元素的最高氧化物对应的水化物两两之间可以发生反应。下列说法错误的是．．

A．N、Z两种元素的离子半径相比前者较大

B．M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强

C．X与Y两种元素组成的一种化合物中阴、阳离子的个数比为1:1 D．工业上用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质

三、离子方程式书写与离子共存问题

18. （2010北京）10、下列解释实验事实的方程式不准确的是( ) ．．．

A、0.1 mol·L1 CH3COOH溶液的pH>1：CH3

－

3COO＋H

－＋

B、“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：

＋

2NO2(红棕色

＋

2O4(g)无色)

ΔH<0

C、铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe＋8H＋2NO3===3Fe2＋2NO↑＋4H2O 2 D、向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO3＋H2

3＋OH

－

19. （东城2011年3月零模，10）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）

A、溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓ B、漂白粉溶液露置在空气中会失效：ClO-＋

2＋H2O=HClO＋HCO3-

C、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3·H2O== AlO2- + 4NH4++2H2O D、CH3COOH是弱电解质：CH3COO-+H2

3COOH+OH-

20. (延庆2011一模，8) 能正确解释下列反应原理的离子方程式( )

A、 AlCl3溶液中通入过量的NH3：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4+ B、淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸变蓝：2I- + 4H+ + NO3-＝ I2 + NO↑+ 2H2O C、电解MgCl2饱和溶液： MgCl2↑

D、用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4 + CO32- CaCO3 + SO42-

21. （2012西城一模）下列离子方程式书写正确的是

A．将Na2O2加入H2O中：Na2O2＋H2O＝2Na＋2OH＋O2↑

B．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al+4NH3·H2O＝AlO2+4NH4+2H2O C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba＋OH＋H＋SO4＝BaSO4↓＋H2O D．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I＋2H＋H2O2＝I2＋2H2O

－

＋

2＋

－

＋

2－

－

22. （2012年朝阳一模8）下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是．．．

A. 用食醋除去暖水瓶中的水垢： 2CH3COOH + CaCO3═ Ca2++ 2CH3COO-+ CO2↑+ H2O B. 自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）：Cu2+ + SO42- + PbS═CuS+PbSO4

C. 在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性： CaSO4 + Na2CO3═ CaCO3↓+ Na2SO4

D.在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放：2CaCO3 + O2 + 2SO2 ═2CaSO4 + 2CO2

23. （海淀2011 3月适应性训练，7）常温时，下列各组离子能大量共存的是( )

A、Ag、K+、NO3、S2B、Fe2+、Na、Cl、ClO

＋

－

＋

－

C、Fe3+、NH4、SO42、NO3D、H、Cl、SO42、C6H5O

＋

－

＋

－

2 2 2 24. （2011人大附）某溶液中含有NH 4、SO3、SiO3、Br、CO3、Na，向该溶液中

通入过量的Cl2，则下列说法中正确的是（）

①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH 4、Na；②有胶状物质生成；

③有气体产生；④溶液颜色发生变化；⑤共发生了2个氧化还原反应 A．①②③④ B．②③④

C．①③⑤

D．②④⑤

25. （2011原创）现将等物质的量的CuSO4、FeCl3、Zn放入盛有水的烧杯中充分反应，所

得溶液中除SO42-、Cl-外，还含有的金属阳离子是（）

A．Zn2+、Cu2+、Fe3+ B．Zn2+、Fe2+、Cu2+、Fe3+ C．Zn2+、Cu2+、Fe2+ D．Zn2+、Fe3+

26. （2012石景山一模9）下列各组离子能大量共存的是

①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl、Ca2+、Na+②加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl、S2

③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Fe3+、Al3+、SO42、Ｋ+ ④pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl、Cu2+ ⑤无色溶液中：K+、CH3COO、HCO3、MnO4 A．②③

B．①③

C．①⑤

D．③④

--------

巩固练习

1 10．（西城）下列离子方程式书写正确的是

A．将Na2O2加入H2O中：

Na2O2＋H2O＝2Na+＋2OH＋O2↑

－

B．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：

Al3++4NH3·H2O＝AlO2+4NH4++2H2O

－

C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：

Ba2＋OH＋H＋SO42＝BaSO4↓＋H2O

＋

－

＋

－

D．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I＋2H＋H2O2＝I2＋2H2O

2 8. （朝阳）下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是．．．A. 用食醋除去暖水瓶中的水垢：

2CH3COOH + CaCO3═ Ca2++ 2CH3COO-+ CO2↑+ H2O

B. 自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）： Cu2+ + SO42- + PbS═CuS+PbSO4

C. 在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性： CaSO4 + Na2CO3 ═ CaCO3↓+ Na2SO4

D.在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放： 2CaCO3 + O2 + 2SO2 ═2CaSO3 + 2CO2

3 10．（丰台）某无色溶液可能含有①Na+ ②Ba2 +③Cl④Br⑤SO32⑥SO42中的若干种，

一

－＋

依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

下列结论正确的是

A．肯定含有的离子是①④B．肯定含有的离子是③④⑥

C．肯定没有的离子是②⑥ D．不能确定的离子是①③⑤

4 9．（房山）下列离子方程式与所述事实相符的是

A．过量氨水溶液滴入AlCl3溶液中，生成白色沉淀：Al3 + 3OH－＝Al(OH)3↓， B．淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸,试纸变蓝：6I－+ 8H + 2NO3－＝ 3I2 + 2NO↑+ 4H2O C．重铬酸钾溶液中滴加氢氧化钠溶液后变为黄色：

Cr2O72－（橙色）+ OH

2CrO42－ (黄色

) + H2O

CH3COO－ + 2OH－

D．0.01mol/LCH3COOH的PH >2 ：CH3COOH + H2

5 10．（门头沟）下列有关反应的离子方程式正确的是 A．Fe3O4与过量稀硝酸反应：Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O

B．NH4HCO3溶液中逐滴加入少量 NaOH溶液：NH4+ + OH＝NH3·H2O

－

C．FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br+2Cl2＝2Fe3++4Cl+Br2

－

D．溴代乙酸与足量氢氧化钠溶液反应：CH26 7．下列离子方程式书写正确的是

A．制备氢氧化铁胶体：Fe3+ + 3OH＝ Fe(OH)3（胶体）

－

△CH2BrCOONa+H2O

B．向氨水中通入过量二氧化硫：NH3·H2O＋SO2＝NH4＋HSO3

C．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：

D．用醋酸除水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 7 14．下列离子方程式书写正确的是

A．用氯化铁溶液做腐蚀液制印刷电路板：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ +2Fe2+ B．用醋酸除去暖瓶胆内水垢：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ C．加入明矾后使浊水变清：Al3+ + 3H2O ＝ Al(OH)3↓+ 3H+

D．碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：2HCO3 + Ca2+ + 2OH= CaCO3↓+ CO32+ 2H2O

－

＋－

四、化学反应与能量变化

27. (海淀2011届高三一模理综，12) 相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生

可逆反应： N2(g) ＋ 3H2(g) 时的有关数据如下表：

2NH3(g)△H＝－92.4 kJ/mol。实验测得起始、平衡

下列叙述正确的是( )

A、放出热量关系：a < b <92.4B、三个容器内反应的平衡常数：③>①>② C、达平衡时氨气的体积分数：①>③ D、N2的转化率：②>①>③

28. （石景山2011高三期末，12）已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：

a、CH3CH2OH(g)+H2O(g)==4H2(g)+2CO(g) △H= +255.6kJ·mol1

－

b、CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)==3H2(g)+2CO(g) △H= +13.8kJ·mol1

－

则下列说法不正确的是 ( )

．．．

A、降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率B、从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利

C、乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源 D、由a、b知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H=－483.6kJ·mol

－1

29. （2012东城期末12）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原

理是

①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) H＝＋49.0 kJ/mol ②CH3OH(g)＋1O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) H＝－192.9 kJ/mol

根据上述反应，下列说法正确的是 A、反应①中的能量变化如右图所示 B、CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 C、1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJ

D、可推知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) H ＝－483.8 kJ/mol

30. (2011北京10)25℃、101kPa下：①2Na(s)+O2(g)=Na2O(s) △H= -414kJmol-1

②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H= -511kJmol

下列说法正确的是

A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的产物，

转移电子数不同

C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 D. 25℃、101kPa下：Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) △H= -317kJmol

-1

31. （2012丰台一模7）根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是

①I2(g)+ H2(g) ② I2(s)+ H2(g)

2HI(g) △H=－9.48 kJ/mol 2HI(g)△H=+26.48 kJ/mol

A．254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJB．当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole

一

C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低 D．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差17.00 kJ

巩固练习

1（2012房山二模）8．下列说法正确的是

A．任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同 B．已知：C(s,石墨) = C(s,金刚石) △H = +1.5 kJ·mol-1，则金刚石比石墨更稳定 C．若①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H =-akJ·mol-1，②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-bkJ·mol-1，则 b>a

D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应 2(2012东城二模)10. 氢化热是指一定条件下，1 mol 不饱和化合物加氢时放出的热量。表中下列说法正确的是

A. 环己二烯与H2的反应最剧烈

B. 环己烯、环己二烯和苯有相同的官能团

C. 三种化合物中环己二烯的稳定性最强 D. 上述条件下，1 mol

113 kJ

3（2013丰台期末）10．SF6是一种优良的气体绝缘材料，分子结构中只存在S—F键。发生反应的热化学方程式为：S(s)＋3F2(g) = SF6(g) ΔH= ―1220 kJ/mol 。已知：1mol S(s) 转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F—F 键需吸收的能量为160 kJ ，则断裂1mol S—F 键需吸收的能量为

A．330 kJ B．276.67 kJ C．130 kJ D．76.67 kJ 4（2013东城期末）12.碘与氢气反应的热化学方程式是 ① I2(g) + H2(g)

2HI(g) H = －9.48 kJ·mol

－

－1

② I2(s) + H2(g) 2HI(g) H = +26.48 kJ·mol1

下列说法正确的是

A．①的产物比②的产物稳定

B．I2(s) = I2(g) H = +17.00 kJ·mol1

C．②的反应物总能量比①的反应物总能量低

D．1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热9.48 kJ

－

五、电化学

32. （2012朝阳一模）关于右图装置说法正确的是

A．装置中电子移动的途径是：负极 Fe M溶液石墨正极 B．若 M为NaCl溶液，通电一段时间后，溶液中可能有NaClO C．若M为FeCl2溶液，可以实现石墨上镀铁

D．若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀

33. (2011丰台高三一模，7) 下列叙述正确的是( )

A、电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极 B、氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2

C、氢氧燃料电池（酸性电解质）中O2通入正极，电极反应为O2+4H++4e—=2H2O D、图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl—移向CuSO4溶液

34. （2012东城期末16）用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl3和CuSO4的混合溶液

[ n(AlCl3):n(CuSO4)＝1:9 ]。t1时刻a电极得到混合气体，其中Cl2在标准状况下为 224 mL（忽略气体的溶解）；t2时刻Cu全部在电极上析出。下列判断正确的是 A、a电极与电源的负极相连B、t2时，两电极的质量相差3.84g

C、电解过程中，溶液的pH不断增大D、t2时，b电极的电极反应是4OH－4e＝2H2O＋O2↑

﹣﹣

35. （丰台2012期末14）控制适当的条件，将反应2Fe3++2I-所示的原电池。下列判断不正确的是．．．A．反应开始时，乙中电极反应为2I--2e-= I2 B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原 C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D．平衡时甲中溶入FeCl2固体后，电流计读数为零

2Fe2++I2设计成如图

36. 如图所示，将铁棒和石墨棒插入1 L 1 mol L-1食盐水中。下列说法正确的是

A．若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀

B．若电键K与N连接，正极反应式是4OH- -4e-=2H2O+O2↑

C．若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，铁棒上一段时间后有铜生成 D．若电键K与M连接，当两极共产生22.4 L(标准状况)气体时，生成了1

molNaOH

37. （2012怀柔，7）下列有关电池的说法正确的是

A.手机和电脑用的锂离子电池都属于二次电池

B.铜锌原电池工作时，电子经电解质溶液从锌电极流向铜电极 C.燃料电池能够把燃料储存的化学能通过燃烧转化为电能 D.锌锰干电池中锌电极是负极，工作时锌被还原

巩固练习

1（2013西城期末）15．用如图所示装置进行实验，下列叙述不．正．确．的是 A．K 与N 连接时，铁被腐蚀

B．K与N连接时，石墨电极产生气泡