第十二章 化学动力学基础(二)

I、选择题

1、在简单硬球碰撞理论中，有效碰撞的定义是( )。

A、互撞分子的总动能超过Ec。

B、互撞分子的相对动能超过Ec。

C、互撞分子的相对平动能在连心线上的分量超过Ec。

D、互撞分子的内部动能超过Ec。

2、有一稀溶液反应CH3COOCH3 + OH- → P，根据原盐效应，当溶液总的离子强度增加时，反应速率常数k值将( )

A、变大 B、变小 C、不变 D、无确定关系

3、已知HI的光分解反应机理如下：

HI ＋ h → H· + I·

H· + HI → H2 + I·

I· + I· + M → I2 + M

则该反应的反应物消耗的量子效率为( )

A、1 B、2 C、4 D、106

4、某一反应在一定条件下的平衡转化率为25%，当加入合适的催化剂后，反应速率提高10倍，其平衡转化率将( )

A、大于25% B、小于25% C、不变 D、不确定

5、能引起化学反应的光谱，其波长一般落在的范围是( )

A、150~800 nm B、远红外区 C、X射线 D、微波及无线电波区

6、破坏臭氧的反应机理如下：

NO + O3 → NO2 + O2

NO2 + O3 → NO + O2

该机理中，NO是( )

A、总反应的产物 B、催化剂 C、总反应的反应物 D、上述都不是

7、催化剂能极大地改变反应速率，以下说法错误的是( )

A、催化剂改变了反应历程

B、催化剂降低了反应活化能

C、催化剂改变了反应的平衡，使转化率提高

D、催化剂同时加快正向与逆向反应

II、计算题

1、有基元反应Cl·+ H2 → HCl + H·，已知它们的摩尔质量和直径分别为MCl = 35.45 g mol-1，MH2 = 2.016 g mol-1，dCl = 0.20 nm，dH2 = 0.15 nm。

(1)、请根据简单碰撞理论计算该反应在T = 350 K时的指前因子A；

(2)、在(250~350)K的温度范围内，实验测得lnA/[(mol dm-3)-1 s-1] = 23.21，求概率因子P。

2、在波长为214 nm的光照射下发生下列反应

h NH3(g) H2O H2(g) NH2OH

测得吸收光的速率Ia = 1.0 × 10-7 mol dm-3 s-1。在照射39.38 min后，测得产物浓度[NH2OH] =

2.41 × 10-4 mol dm-3，求NH2OH的量子产率。