三 平衡常数对任一可逆反应 aA + bB gG + hH 在一定温度下达到平衡时，体系中各物 g h 质的浓度间有如下关系： cG cH

K

c ca A

b B

①平衡时，生成物浓度积比反应物浓度积—— 是常数

②该常数只与反应温度有关

c 均为平衡时的浓度

注 意 (1)在应用平衡常数表达式时，稀溶液中 的水分子浓度可以不写。 (2)当反应中有固体物质参加时，在平衡常数 表达式中，不写固体浓度 (3)化学平衡常数表达式与化学方程式的 书写方式有关。 (4)不同的化学平衡体系，其平衡常数不 一样，平衡常数越大，表明反应进行的越完 全，因此，平衡常数的大小可以表示反应进 行的程度。

解化学平衡图像题的技巧1、弄清横坐标和纵坐标的意义。 2、弄清图像上点的意义，特别是一些特殊 点(如与坐标轴的交点、转折点、几条曲 线的交叉点)的意义。 3、弄清图像所示的增、减性。 4、弄清图像斜率的大小。

温度一定，压强分别为P1和P2时，反应体系 X(g)+2Y(g)= nZ(g)中反应物Y的转化率与时 间的关系如图2-27所示，由此可知( )。A、P1>P2,n>3 B、P1>P2,n<2 C、P1<P2,n<2 D、P1<P2,n>3 P1曲线先达平衡，说明压

强大且反应速率大，故 P1>P2;再看两横线，P1 压强下平衡时Y的转化率 小于压强为P2时的Y的转 化率，说明增大压强使平 衡逆移，故n>3。故本题 答案是A。

例题：可逆反应:aX(s) + bY(g) cZ(g) +dW(g)达到平衡，混合物中Y的体积分数随压 强(P)与温度T(T2>T1)的变化关系如图示。 1、当压强不变时，升高温度， T1 Y Y的体积分数变 ， 的 小 平衡向 方向移动，则 T2 体 正反应 正反应是 热反应。 积 吸 2、当温度不变时，增大压强， 分 Y的体积分数变————, 数 大 平衡向 ———— 方向移动，则 逆反应 压强 化学方程式中左右两边的系数 大小关系是————————。b<(c+d)

如可逆反应aA(g)+ bB(g)=dD(g)+eE(g)+Q在一 定条件下达平衡状态时，A的转化率与温度、压 强的关系如图2-29所示。则在下列空格处填写 “大于”、“小于”或“等于”。(1)a+b_____d+e; (2)Q___0。

看任一曲线，可知温度升高，A 的转化率变大，这说明升温使 平衡正移，故正反应为吸热反 应，即Q<0。 再垂直于横坐 标画一直线，可知：温度相同 时，压强越大，A的转化率越小。 这说明增大压强使平衡逆移， 即(a+b)<(c+d)

图中的曲线是表示其他条 件一定时,2NO+O2 2NO2+Q(Q>0)反应中 NO的转化率与温度的关 系曲线，图中标有a、b、 c、d四点，其中表示未 达到平衡状态，且v(正) >v(逆)的是( C ) A. a点 B. b点 C. c点 D. d点

化学反应X2(g)+Y2(g) 2XY(g)+ Q(Q>0),达到平衡状态时，图2

—12中各 曲线符合平衡移动原理的是( A、C )

一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反 应:xA(g)+yB(g) zC(g),达到平衡后 测得A气体的浓度为0.5mol·L-1,当恒温下将 密闭容器的容积扩大到两倍再达到平衡后，测 得A浓度为0.3mol·L-1,则下列叙述正确的是 ( B、C ) A.平衡向正反应方向移动 B.x +y>z C.C的体积分数降低 D.B的转化率提高

三、化学平衡常数——化学平衡的特征I2(g) + H2(g)序 号 起始时浓度mol/L 698.6K c0 (H2) 1 0.01067 2 0.01135 3 0.01134 c0(I2) 0.01196 0.009044 0.007510 c0 (HI) 0 0 0 [H2] 0.001831 0.00356

2HI(g)平衡时浓度mol/L 698.6K [I2] 0.003129 0.00125 [HI] 0.01767 0.01559 0.01354平衡时

[ HI ]2 [H 2 ] [I2 ]

54.5 54.6 54.45 54.33

0.004565 0.0007378

4

0

0

0.01069

0.001141

0.001141

0.008410

[ HI ]2 根据表中的数据计算出平衡时 的值，并分析其中规律。 [H 2 ] [I2 ]

通过分析实验数据得出：c 2 ( HI ) 1、温度不变时，( H ) c( I ) c 2 2

为常数 用K表示；

2、常数K与反应的起始浓度大小无关； 3、常数K与正向建立还是逆向建立平衡无关即与平衡建立的 过程无关。 其它平衡体系的数据进行分析，都有类似的关系。

对于反应: aA + bBc

cC + dDd

c (C )c ( D) K a b c ( A) c ( B)

一、定义：

一定温度下，对于已达平衡的反应体系中，生成物以它的化学计量数为乘幂的 浓度之积除以反应物以它的化学计量数为

乘幂的浓度之积是个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数

二、数学表达式：

对于一般的可逆反应mA+nB pC+qD

K=

{c(C)}p{c(D)}q {c(A)} m{c(B)} n

三、平衡常数的单位 浓度的单位为mol· -1K的表达式因系数不 L 同而不同，故不写单位

练习：试写出下列反应的浓度平衡常数的数学表达式：2SO2(g)+O2(g) C(s)+H2O(g)c 2 ( SO3 ) K 2 c ( SO2 ) c(O2 )催化剂

2SO3

CO(g)+H2(g)c(CO) c( H 2 ) K c ( H 2O )

注意： 反应中的固体或纯溶剂不列入平衡常数的表达式中！

四、书写平衡常数关系式的规则

1、如果反应中有固体和纯液体参加，它 们的浓度不应写在平衡关系式中，因为 它们的浓度是固定不变的，化学平衡关 系式中只包括气态物质和溶液中各溶质 的浓度。如： CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) Kc=[CO2] CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(l) Kc=[CO]/([CO2][H2])