高二化学元素周期表教案

时间：2025-03-10

这是一个高中化学课程教案，其中涵盖了课堂内容的全部，对于实习老师，或者有意从事高中化学教育的朋友有一定帮助。

元素周期表

【同步教育信息】

一. 本周教学内容：元素周期表 1、核素 2、元素周期表二. 重点、难点：元素周期表的结构。三. 教学过程：

（一）核素

1、原子结构：原子由原子核和核外电子构成，原子核在原子的中心，由带正电的质子与不带电的中子构成，带负电的电子绕核作高速运动。也就是说，质子、中子和电子是构成原子的三种微粒。在原子中，原子核带正电荷，其正电荷数由所含质子数决定。

（1）原子的电性关系：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数

（2）质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫质量数。

质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）

（3）离子指的是带电的原子或原子团。带正电荷的粒子叫阳离子，带负电荷的粒子叫阴离子。

当质子数(核电荷数)＞核外电子数时，该粒子是阳离子，带正电荷；当质子数(核电核数＜核外电子数时，该粒子是阴离子，带负电荷。 （4）原子组成的表示方法

质量数——

核电荷数——

（核内质子数） [练习1]填表：

——元素符号

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[练习2] （1）AXx+共有x个电子，则N=

（2）X共的x个电子，则N=

（3）A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则ng A2-离子所含电子的物质的量为： 2、核素和同位素

（1）核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的原子叫核素。如如氢元素有1H、1H、

Ax-

H三种不同核素。

[练习]填表：

[思考] 是不是任何原子核都是由质子和中子构成的？

（2）同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

①同位素中“同位”的含义：指在元素周期表中占据同一个位置的意思。如氕、氘、氚，即同一元素的不同核素之间互称为同位素。 ②同位素的性质：在天然存在的某种元素中，各种同位素原子个数百分含量一般是不变的；同一种元素的各种不同的同位素化学性质几乎完全相同，因为各同位素原子结构几乎相同（除中子数）。但由不同的同位素构成的物质物理性质不同。

③同位素相对原子质量与元素相对原子质量：同位素（即某个原子）相对原子质量；是指

1212-26

某原子的质量与C原子质量的 1/12的比值。例如， C原子质量是1.993×10kg，一

个Fe原子质量为9.288×10kg，则该Fe原子相对质量为

-26

=55.923。

所以，同一种元素可以有几种不同的同位素（即不同的原子），各同位素的相对原子质量是不同的。元素的相对原子质量是各同位素（即各原子）相对原子质量的代数平均值。设某元素各同位素（即各原子）的相对原子质量分别为M1、M2 ，各同位素（即各原子）原子个数百分含量分别为x1%，x2% ，则该元素相对原子质量

=M1x1%+M2x2%+ ，若用同位

素质量数和原子百分含量计算出的平均值为近似相对原子质量。 [练习] 以下互为同位素的是

40 35 37

A、金刚石与石墨 B、D2与H2 C、40 19X 与 20Y D、17Cl与17Cl E、水和重水（D2O） F、纯碱和烧碱 G、氕和氘

（3）元素、核素、同位素的比较和关系