2011年初三化学专题训练题(物质共存、物质鉴别、分离除杂、实验探究)

发布时间：2024-11-17

2011年初三化学专题训练题（一）

一、物质共存练习

1、下列各组物质，能够在溶液中大量共存的是（）

A、NaNO3、Na2CO3、NaCl B、Ca(OH)2、K2CO3、NaNO3 C、NaOH、(NH4)2CO3、HCl D、BaCl2、Na2SO4、NaOH 2、下列各组物质，能够在溶液中大量共存的是（）

A、NaOH、HNO3、BaCl2 B、Na2SO4、MgCl2、KOH C、Na2CO3、K2SO4、HCl D、H2SO4、NaCl、Cu(NO3)2 3、下列各组物质能大量共存，且形成无色溶液的是（）

A、NaCl、KOH、MgSO4 B、K2SO4、FeCl3、NaNO3 C、KCl、NaOH、Ba(NO3)2 D、Na2CO3、K2SO4、HNO3 4、下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（）

A、NaOH、HNO3、BaCl2 B、Na2SO4、MgCl2、KOH C、Na2CO3、K2SO4、HCl D、H2SO4、NaCl、Cu(NO3)2 5、下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存且得到无色透明溶液的是（）

A、BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2 B、Cu(NO3)2、NaCl、H2SO4、KNO3 C、Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4Cl D、ZnSO4、Mg(NO3)2、NaNO3、KCl

6、在鉴定某无色溶液时，四位实验者对该溶液的组成得出了不同的结论，其中可能正确的是（A、Na2CO3、NaCl、HCl B、NaOH、KCl、Ba(NO3)2 C、AgNO3、NaCl、HNO3 D、H2SO4、NaNO3、FeCl3

7、下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存，且得到无色透明溶液的是（ A ）

A、BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2 B、Cu(NO3)2、NaCl、H2SO4、KNO3 C、Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4Cl D、ZnSO4、Mg(NO3)2、NaNO3、KCl 8、分别将下列各组物质同时加到足量水中，能得到无色透明溶液的是（ B ）

A、HNO3、KOH、FeCl3 B、K2SO4、KCl、HCl C、AgNO3、HCl、KCl D、Na2CO3、KCl、BaCl2 9、下列各组物质在pH=14的某无色溶液中，能大量共存的是（ B ）

A、FeCl3、NaCl、KNO3 B、NaCl、NaOH、NaNO3 C、CaCl2、NaNO3、Na2CO3 D、KNO3、H2SO4、NaCl 10、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（）

A、H+、SO2━

2+4、Ba、NO━3 B、Ca2+、H+、NO━━3、Cl C、Mg2+、K+、NO━ 、Cl━ D、K+、Na+、Mg2+、SO2━ 34

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11、下列各组离子中，能大量共存的是（）

A、H+、SO2━

━、Ba2+ B、K+、Mg2+、NO━4、OH━3、OH C、Na+、H+、NO━3、CO2━ D、Na+、K+、H+、SO2━ 3 4

12、已知某无色溶液中，可能含有H+、Ag+、Cu2+、Na+、OH━、Cl━、NO━ 2━

3、CO3八种离子中的几种，取该溶

液少许，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变红色，则原溶液中可能大量共存的离子是____________________ _______________________________________________________________。

二、物质鉴别、分离练习

2、鉴别BaCl2、AgNO3、Na2CO3三种无色溶液时，应选用的试剂是（）

A、盐酸 B、硫酸 C、NaOH溶液 D、NaCl溶液

3、今有NaCl、CuCl2、NaOH、Mg(NO3)2四种失去标签的溶液，在不外加试剂的条件下，如何把它们鉴别出来。

4、利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是（ D ）

A、BaCl2、H2SO4、HCl B、NaOH、KOH、HCl C、K2CO3、Na2CO3、HCl D、NaCl、NaOH、HCl 5、只用一种试剂来鉴别氢氧化钠、氢氧化钡、稀盐酸三种溶液，这种试剂是（）

A、碳酸钠溶液 B、氯化钡溶液 C、无色酚酞试液 D、紫色石蕊试液 6、用水作试剂，不可能区分开的一组物质是（）

A、生石灰、食盐、烧碱 B、汽油、酒精、浓硫酸 C、无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠 D、氯化钾、硝酸钠、硫酸钾 7、为了检验某氢氧化钠样品中是否含有氯化钠，进行下列操作：

（1）取样，用_________溶解样品，配成溶液。

（2）往溶液中逐滴滴入适量的______________（填化学式），目的是_____________________________。

）

（3）再往溶液中滴入几滴硝酸银溶液，目的是________________________________________________。 8、能将Na2CO3、NaNO3、Ba(NO3)2三种溶液一次性鉴别出来的试剂是（ C ）

A、石蕊试液 B、稀盐酸 C、稀硫酸 D、氯化钙溶液

9、有四瓶失去标签的溶液，它们分别是①Ba(OH)2溶液②K2CO3溶液③KCl溶液④FeCl3溶液。不用其他任何试

剂将它们鉴别开来的合理顺序是（）

A、④①②③ B、②③①④ C、④②①③ D、③②④①

10、下列各组物质中，中用稀H2SO4一种试剂就可以鉴别的是（）。

A、Ba(NO3)2、K2SO4、Na2CO3 B、KCl、K2CO3、K2SO4 C、NaOH、NaNO3、NaCl D、BaCl2、KOH、MgSO4 11、下列各组溶液中，不加其他试剂就可区分开的是（）

A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2 C、HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2 12、下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别出来的是（）

A、Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl B、Na2SO4、K2CO3、BaCl2、HCl C、NaOH、Na2SO4、FeCl3、BaCl2 D、CuCl2、AgNO3、NaNO3、HCl 13、下列各组溶液中不用其他试剂，仅用组内物质相互反应就能区别开来的是（） A、NaOH、CuSO4、MgCl2 B、Na2SO4、BaCl2、Na2CO3

C、KNO3、CuSO4、NaCl D、NaNO3、BaCl2、KCl 14、下列各组物质中，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是（ A ）

A、KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2 B、K2CO3、BaCl2、Na2CO3、HCl C、Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl D、NaNO3、AgNO3、KNO3、NaCl 15、下列各组溶液中不用其他试剂，仅用组内物质相互反应就能区别开来的是（）。

A、NaCl、Na2CO3、KNO3、HCl B、Na2SO4、K2CO3、KNO3、Ba(NO3)2 C、CuSO4、NaOH、NaCl、Ba(NO3)2 D、FeCl3、NaOH、KCl、Na2SO4 16、下列各组物质中，仅用一种试剂不能鉴别的一组是（ D ）

A、Cu粉 Fe粉Fe2O3粉 B、Na2CO3 BaCl2 KNO3 C、NaCl固体 CuSO4固体 CaCO3固体 D、 (NH4)2SO4 KNO3 NaNO3

17、用化学方法鉴别下列各组物质时，所需试剂最少的是（）

A、稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸 B、氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液、硝酸钙溶液 C、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钙溶液 D、碳酸钠稀溶液、稀盐酸、氢氧化钡溶液

18、某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。某学生为了检验其成分，按照如图所示步骤进行实验。请

将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中。

19、某校实验室在搬迁时，不慎把三瓶无色溶液的标签损坏了，只知道它们分别是盐酸、BaCl2溶液和Na2CO3

溶液。甲、乙、丙三位学生各用一种试剂，一次性鉴别都取得了成功。已知：Na2CO2溶液显碱性，BaCl2溶液呈中性。

（2）丁学生认为不用任何试剂即可鉴别，请你简要叙述他的鉴别过程：______________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

20、某气体由H2、CO、CO2、H2O（气）混合而成，为了用实验来验证其中的四种气体，从下列

图中选用合适的装置（有的可重复使用）。

（1）若气流方向是从左到右，各装置连接的顺序为（填导管口字母）：混合气→（）（

）

接（）（）接（）（）接（）（）接（）（）接（）（）接（）。

（2）为了验证H2，必须先经_______装置除去_________，再接_________装置，然后连接______装置，根据_______________________________________________的现象才能确认。

（3）甲、乙、丙装置中可能发生反应的化学方程式为：

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甲中__________________________________________________________________________；乙中__________________________________________________________________________；丙中__________________________________________________________________________。

2011年初三化学专题训练题（二）

一、除杂专题练习

1、NaCl溶液中溶有少量Na2CO3，下列物质中可用来除去Na2CO3的是（）

A、锌粉 B、Ca(OH)2溶液 C、盐酸 D、硫酸 2、下列除杂质的方法中，正确的是（）

A、用NaOH溶液除去CO2气体中混有的HCl B、用Ba(NO3)2溶液除去NaCl溶液中混有的MgSO4 C、用稀H2SO4除去CuO粉末中混有的Cu(OH)2 D、用浓H2SO4除去H2中混有的水蒸气 4、下列括号中的物质是除去杂质所用的药品，其中错误的是（）

A、氧化钙中含有杂质碳酸钙（盐酸） B、二氧化碳中含有少量的一氧化碳（灼热的氧化铜） C、氯化钠溶液中含有少量的氯化铁（苛性钠溶液） D、硫酸亚铁溶液中含有少量的硫酸铜（铁粉） 5、下列括号中的物质是除去杂质所用的药品，其中错误的是（）

A、铜粉中含有少量铁粉（硫酸铜溶液） B、生石灰中少量的碳酸钙（硫酸） C、氧气中的二氧化碳（氢氧化钠溶液） D、稀硝酸中的少量硫酸（硝酸钡溶液） 6、下列措施能达到目的的是（）

A、用氢氧化钠溶液除去二氧化碳气体中混有的HCl气体 B、用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的一氧化碳

C、用稀盐酸除去热水瓶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁） D、用氯化钡溶液除去硝酸钾中混有的少量硫酸钾

7、除去N2中混有的少量H2、CO2、水蒸气时，采用的正确的操作顺序是（）

①通过浓硫酸 ②通过灼热CuO ③通过NaOH溶液 ④通过浓盐酸 A、③②① B、①②③ C、②③④ D、④①③

8、除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质）时，按如下步骤进行操作：①加入过量稀硫酸；②加入适量的

氢氧化钾溶液；③蒸发、结晶，能达到实验目的的是（ A ）。

A、K2SO4(K2CO3) B、铁粉（Fe2O3） C、NaCl(Na2CO3) D、银粉（铜粉） 9、从A━D中选择正确的序号，填充（1）━（4）题.

A、加适量稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶 B、加适量稀盐酸、搅拌、过滤、洗涤 C、加适量水、溶解、过滤、蒸发、结晶 D、加适水、溶解、过滤、洗涤（1）提纯含有少量泥沙的粗盐___C__。（2）从草木灰中提取碳酸钾____C___。（3）除去氯化钠中的少量碳酸钠_____ A ____。

（4）实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物来制取氧气，若要从反应后的残渣中回收二氧化锰可以______D___。

10、怎样除去下列混合物中的杂质？写出主要分离过程。

（1）硫酸亚铁溶液中混有少量硫酸铜：____________________________________________________。

（2）硝酸钾中混有少量食盐：____________________________________________________________。（3）食盐中混有少量硝酸钾：____________________________________________________________。（4）除去KCl中混有的少量MnO2：______________________________________________________。（5）除去AgCl中混有的少量NaCl：______________________________________________________。

由蒸发海水制得的粗盐中常含有Na2SO4、CaCl2和MgCl2等杂质，在食盐生产过程中需要将这些杂质除去。

请回答：

（1）Na2SO4、CaCl2和MgCl2在溶液中能形成Na+、Ca2+、Mg2+、SO2━

━4、和Cl五种离子。要除去其中的Mg2+，可使用_________________；除去其中的SO2━

2+4，可使用________________溶液；除去其中的Ca，可使

用_________溶液。

（2）在食盐生产的除杂过程中，会带进CO2━

和OH━ 3 。要同时除去这两种杂质离子，最简便的方法是加

入适量的_______________________，并用___________________测定溶液的酸碱性。

12、粗盐中常含有CaCl2、MgSO4等杂质，可加入过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和适量的稀盐

酸，除掉杂质，制得精盐。所加的四种物质的先后顺序排列正确的是（）。

A、NaOH溶液、BaCl2溶液、稀盐酸、Na2CO3溶液 B、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸

C、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸 D、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸、BaCl2溶液 13、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO2- 4及泥沙，

可将粗盐溶于水，然后进行以下操作：①过滤；②加过量NaOH- 3 -

（2）实验Ⅰ中，所加A试剂要过量的原因是_________________________________________________，有

关反应的化学方程式是_________________________________________________。

（3）实验Ⅱ中，加过量B试剂的目的是_____________________________________________________，有关反应的化学方程式是_________________________________________________。

（4）实验Ⅲ中，C试剂加到_______________________________情况时方为适量，而得到较纯的KCl溶液。

二、实验探究专题

1、科学是从“好奇心”发展起来的。为了找寻问题的答案，科学家们夜以继日、废寝忘食地

研究着。他们对任何事物都充满“好奇心”，才使发明创造源源不断地涌现出来。夏天到了，衣服上常会留下难以清洗的汗渍、果汁渍等。现在市场上出售一种 “污渍爆炸盐”，宣称“含天然活性氧，能在瞬间去除洗衣粉难以除去的多种顽固污渍”。小强同学对这种“污渍爆炸盐”的化学成分非常感兴趣，对其化学成分进行探究。主要探究过程如下：

(1)提出问题：“污债爆炸盐”

的主要化学成分是什么? (2)查阅相关资料(资料主要信息如下)

过碳酸钠俗称固体双氧水，白色结晶颗粒。过碳酸钠溶于水时，分解生成碳酸钠和过氧化氢，目前已成为世界上广泛应用的主要洗涤助剂之一。 (3)猜想： “污渍爆炸盐”的主要化学成分可能是过碳酸钠。 (4)设计与实验：

小强同学设计的主要实验装置如右图所示。

（5）实验的初步结论

小强认为：“污渍爆炸盐”溶于水生成碳酸钠和过氧化氢，“污渍爆炸盐”的主要化学成分是过碳酸钠。 2的最高浓度限值如下表：

从课本上了解到酸雨的危害和成因后，同学们想到：

【提出问题】某火力发电厂周围的空气中SO2含量应属于几级标准?他们决定去实地测试。出发前，他们做了以下准备工作：

【查阅资料】①火力发电厂通常用含硫煤为原料发电。②SO2能被碘单质(I2)氧化：SO2+I2+2H2O==== H2SO4+2HI。③空气中的其他成分不与碘水反应。【设计实验】 ①在5mL一定质量分数的碘水中滴人2，3滴淀粉溶液，得到_______色的溶液A(淀粉是恰好完全反应的指示剂)；②将A溶液抽入一支500 ml注射器中； ③抽取待测气体，用胶塞堵住针孔充分振荡后，将注射器吸口朝上小心排出余气(不要把溶液排出)，反复抽气振荡，当溶液变为无色时停止。

【实地测试】来到发电厂附近，同学们分成甲、乙两组，用相同的实验装置和溶液A，按上述方法在同一地点同时测量，并同时完成实验。记录抽气次数，准确换算成每立方米牵气中昕含SO2的质量。实验数据填入了下表(每次抽气体积为450 ml)：

【交流与讨论】同学们分析实验操作过程和测试数据后发现，___________(选填“甲组”或“乙组”)的实验结

果误差较大，产生误差的原因是：___________________________________________________________ ______________(两组所用的装置和药品均无问题)。【探究结论】同学们根据自认为较准确的数据判断．该火力发电厂周围空气中SO2的含量属于____级标准。

【反思与评价】老师在了解同学们的整个探究过程后指出：“因为你们的测试地点和时间单一，所以得出

的结论的可信度不高。”同学们认为老师的评价是对的，于是对自己的实地测试方案作出了以下调整：__________________________________________________________________________________________。 3、【发现问题】研究性学习小组中的小张同学在学习中发现：通常检验CO2，用饱和石灰水，吸收CO2用浓

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NaOH溶液。

【实验探究】在体积相同盛满CO2的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液。实验装置和现象如图所示。请你一起参与。

【现象结论】甲装置中产生的实验现象(用化学方程式表示) ________________________________，解释通常用石灰水而不用NaOH溶液检验CO2的原因________________________ _______；乙装置中的实验现象是________________________ _________________，吸收CO2较多的装置是_____________。【计算验证】另一位同学小李通过计算发现，等质量的Ca(OH)2 和NaOH吸收CO2的质量，Ca(OH)2大于NaOH。因此，他认为通常吸收CO2应该用饱和石灰水。

【思考评价】请你对小李同学的结论进行评价：_________________________________________________。 4、探究影响化学反应速率的因素。

(1)发现和提出问题：

化学反应有的很快，如爆炸；有的相当慢，如铁生锈。决定物质之间能否反应以及化学反应速率快慢的内因是反应物的结构和性质。除此以外，催化剂也能改变化学反应速率。

同学们都有这样的生活经验，木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧的旺，这说明反应物的浓度对化学反应速率有影响。夏天，将食品放在冰箱里不容易腐烂，这说明温度对化学反应速率也有影响。那么，温度和浓度是如何影响化学反应速率?

(2)猜想与假设：a．浓度越大，化学反应的速率越快。 b．温度越高，化学反应的速率越快。 (3)收集证据：

实验仪器和试剂：试管、试管夹、酒精灯、药匙、量筒；锌粒、5％盐酸、20％盐酸。

利用上述实验仪器和试剂进行探究，如果假设是a，你认为需要控制的变量有________________________。如果假设是b，你认为需要控制的变量有________________________________________________________。在实验中，通过观测_________________________________________________________来判断反应的快慢。 (4)结论与解释：实验证明，条件相同，盐酸的溶质质量分数越大，与金属的反应速率越快。其他条件相同，温度越高，化学反应的速率越快。从反应物的微观粒子相互作用的角度，你认为其原因分别是________________ _______________________________________________________________________________________________________和____________________________________________________________________________________。

(5)交流与反思：通过实验探究我们知道，我们可以通过控制反应条件来控制化学反应的快慢。请你再举出一个通过控制化学反应条件来控制化学反应快慢的事例。

____________________________________________________________________________________________。 5、我们知道二氧化碳与水反应能生成碳酸。那么二氧化硫与水是否也能反应生成一种酸呢?某实验小组对此进

行了探究，设计的探究过程如下。请你回答其中的有关问题。

(1)作出假设：_________________________________________________________________________。

(2)设计方案：先验证水能否使蓝色石蕊试纸变色；再验证二氧化硫气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色；最后验证二氧化硫气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红。实验装置和药品如图：

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(3)查阅资料：你认为该实验小组需要掌握的资料内容中应包括(填写编号)____________。 ①二氧化硫易溶于水；②酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③二氧化硫不与浓H2SO4反应；④二氧化硫有毒，能与碱溶液反应生成盐和水。 (4)实验： ①实验过程中，装置C内石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明________________________________。 ②装置D中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化硫气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，当有二氧化硫气体通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红。此现象说明____________________________________ ____________________________________________________________________________，此过程中反应的化学方程式为：______________________________________________________________________________。

③装置E的作用是_______________________________________________________________________。 (5)结论：原假设_____________________________(填“成立”或“不成立”)。 6、将CO2通入NaOH溶液中无明显现象。某学习小组为了看到CO2与NaOH

溶液反应的明显外观现象，并同时利用这一反应来验证质量守恒定律，设计了下列实验。请根据实验过程及内容，思考并回答相关问题。 (1)实验装置如甲图所示。将整套装置(包括CO2及NaOH溶液)放在天平上称量，测得质量为78.2 g。

(2)用力推压注射器栓塞向密闭的软塑料瓶中注入10 mL NaOH溶液 (装置如图乙所示)，然后握紧注射器和塑料瓶用力振荡。这时观察到

的现象是_____________________________________，同时还能看到

___________________________，原因是_________________________________________________________ __________________________________________________________________________________。 (3)静置片刻，将整套装置再次放到天平上称量，测得其质量仍为78.2 g。你对这一结果的解释是___________ __________________________________________________________________________________________。 (4)通过上述探究实验，你得到的启示： ①若采用有气体参加或生成的反应来验证质量守恒定律，应让化学反应在___________________________； ②为了进一步证明CO2与NaOH溶液确已发生了化学反应，你还能想到的方法是_______________________ __________________________________________________________________________________________。 7、化学活动小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应。

那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢? 【猜想与假设】猜想①在常温下能反应；猜想②在常温下不能反应，但在加热条件下能反应；猜想③在加热条件下不能反应。【实验与事实】操作①将一小块铜片放入试管中，加入足量的浓硫酸。无明显现象；操作②加热该试管。铜片上有气泡产生，并闻到刺激性气味；操作③检验产生的有刺激性气味的气体(检验方法及现象略)。操作④立即停止加热；操作⑤将试管中的残液慢慢倒人少量水中。溶液呈蓝色。【结论与解释】

(1)由以上探究可知：猜想____________________是正确的；

(2)经检验产生的气体是SO2；立即停止加热是为了避免产生更多的SO2； (3)铜跟浓硫酸在加热条件下反应的产物是SO2和CuSO4。【反思与评价】 (1)操作⑤中，从安全角度考虑(填“能”或“不能”)___________将水倒人剩余的液体里。 (2)探究结论中对产物是SO2和CuSO4的判断是否正确_________，理由是_____________________________ __________________________________________________________________________________。【拓展与应用】

根据以上探究和已掌握的知识，同学们又设计了两个利用废铜屑、硫酸为原料制取硫酸铜的实验方案。甲方案：利用废铜屑跟浓硫酸在加热条件下反应制取CuSO4。

乙方案：在加热条件下将废铜屑在空气中氧化成CuO，再将CuO与稀硫酸反应制取CuSO4。请你从安全、节约、环保等方面进行评价，较好的方案是_________________，理由是(答出一点即可) ______ __________________________________________________________________________________________。 8、小明对防毒面具中活性炭的作用产生了兴趣：活性炭能否吸附人体呼出的CO2和吸进的O2？于是进行了以

下探究：

依次写出用装置甲分别制取CO

2和O2的化学方程式______________________________________________、 ________________________________________________________________。将所得气体分别充入气囊中，按照装置乙依次进行实验。

(1)若气囊中所充为CO2，关闭弹簧夹b，打开弹簧夹a，CO2被活性炭完全吸附时，看到现象是：气囊____________，澄清石灰水_________________；若活性炭不吸附CO2，看到的现象是______________ _________________________________________。 (2)若气囊中所充为O2时，用上述装置，验证O2是否被吸附的操作方法、现象和结论是___________________ _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 9、据报道，从2005年1月1日起，贵州省各地环保部门将对实验

室类污染实施严格的环境监管。由于学校化学实验室要排放成分复杂的污染物，所以也被列为环境监管范围。某校化学兴趣小组的同学在甲实验室中进行了氧气分别与碳、硫、铁反应的实验后，为了解该实验产生的气体对空气成分造成的影响，接着设计了如下实验装置进行实验(图中多孔球泡的作用是：增大气体与溶液的

接触面积，使反应充分进行)。请回答下列问题：

(1)实验在没有受污染的乙实验室中进行，取出适量甲实验室中

空气样品的方法是____________________________________________________________________。 (2)将取得的空气样品按上图所示的装置进行实验测定。装置A的作用是_____________________________，其中发生反应的化学方程式为：_____________________________、________________________________；装置B中的现象是___________________________________________________________________________

________；装置C的作用是__________________________________________________________。

(3)若通人空气样品100 mI。，实验结束后，量筒中液体的体积为99 mL(导管内液体忽略不计)，说明装置________中吸收了1mL气体。若这些气体大量排放到空气中，因产生_______________________________ ___________________________，会对环境造成不利影响。

(4)请写出你在做化学实验时，减少实验对环境污染的一种做法。

10、(’06山东威海)实验与探究：追踪氧气和二氧化碳的足迹

据科学家估计，全世界生物的呼吸和燃烧所消耗的氧气，每秒钟可达1万吨左右。但是我们生活中并没有明显感到环境中氧气不足，这是什么原因呢?

事实上，把地球作为一个整体，一些化学变化在消耗氧气的同时，另一些变化又在产生氧气，并且维持一种动态平衡。科学研究发现，地球的再生氧气主要来源于地球臭氧层电场电流对水分子的电解和绿色植物的光合作用。

下图是自然界中碳、氧循环的主要途径：

根据上图，运用你学过的有关知识，回答下列问题。（1）试写出自然界中两种不同类型的消耗氧气的途径： ①____________________________________________________ _____________________________________________________； ②_____________________________________________________ _______________________________________________________。

（2）请你设计一个实验，模拟（1）中消耗氧气的一种变化。将实验方案写在下面。

（3）在实验室中，为了获得少量氧气，可以根据物质的性质，选择含有________元素的物质，通过控制反应条件来实现。请你用化学方程式表示在实验室里产生氧气的一个变化：______________________________。

（4）另外有一种实验室产生少量氧气的简易方法：用过氧化氢的水溶液做反应物，反应条件是常温和二氧化锰做催化剂，反应的化学方程式为2H催化剂2O2====2H2O+O2↑。若根据该反应制取氧气，则发生装置跟制取________气体的发生装置相同，需要的仪器有___________________________________________________。

与实验室用氯酸钾制取氧气比较，该反应的优点是___________________________________________。现用溶质质量分数为30%、密度为1.1g/mL的过氧化氢溶液制取氧气。实验中，发现二氧化锰与过氧化氢溶液混合后，装置中产生氧气的速度太快，你认为可能的原因有_____________________________________ ____________________________________________________________________________________________。

（5）从图中可以看出，碳和氧的循环过程是紧密联系在一起的一种自然过程。事实上，地球上的碳只有0.9%参与循环，99.1%都固定在岩石圈中，然而，人类对能源和资源的过度开发利用，已经影响到自然界中碳、氧循环。

①在上面叙述中所说的碳、氧循环是指________的循环。

A、碳和氧的单质 B、氧气和二氧化碳 C、碳元素和氧元素 ②根据自然界中碳、氧循环示意图，试分别写出一个自然界中产生和消耗二氧化碳气体的化学方程式。产生二氧化碳的反应______________________________________________________________________。消耗二氧化碳的反应______________________________________________________________________。 ③为了遏制大气中二氧化碳不断增加的趋势，维护好自然界中碳、氧循环，请你提出两点措施。

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_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 11、在学习过程中，小雨同学提出一个问题：“碳燃烧时可能生成CO2也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应生

成的气体是否也有多种可能？”

【猜想】碳与氧化铜反应生成的气体中：①只有CO2 ②只有CO ③既有CO又有CO2

【查阅资料】浸有磷钼酸溶液的氯化鈀试纸遇CO2无变化，但遇到微量CO会立即变成蓝色。

【方案设计】通过上述资料放已有知识，小雨初步设想用浸有磷钼酸溶液的氯化鈀试纸和澄清石灰水对碳与氧化铜反应生成的气体进行检验。根据小雨的设想，请你完成填空：

（1）若试纸不变色，石灰水变浑浊，则只有CO2；

（2）若试纸_________，石灰水_________，则只有CO；（3）若试纸_________，石灰水_________，则既有CO，又有CO2；

【实验验证】经过思考之后，小雨设计了下图实验装置：实验步骤：

（1）打开弹簧夹，先通一会儿纯净、干燥的N2；

（2）关闭弹簧夹，点燃酒精灯加热。

【结论】小雨通过分析实验现象，确认猜想③是正确的，请你写出装置C中发生反应的化学方程式：_________________________________________________________________________________；【反思与评价】（1）该实验开始前通一会儿N2的目的是：_________________________________________ _________________________________________________________________________________________；（2）请从环保的角度分析该实验装置的不完善之处：________________________________________ ________________________________________________________________________________________。 12、某化学活动小组在探究物质燃烧的条件时，用一个集气瓶罩住燃着的小蜡烛，小蜡烛一会儿就熄灭了。它

为什么会熄灭呢？每个人都提出了不同的猜想。【猜想】

小童猜想：蜡烛燃烧耗尽了瓶内的氧气，所以它熄灭了；

小鑫猜想：蜡烛燃烧后瓶内二氧化碳浓度过高导致了蜡烛熄灭；

小南猜想：小童和小鑫都只看到了问题的一个方面，他认为小童和小鑫都有道理；

小龙猜想：_____________________________________________________________________。

【实验设计】大家激烈地讨论，很难达成一致。于是，小龙设计了如下图所示的实验装置，并进行实验

来验证自己的猜想。

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【实验反思】 ①在该实验中，生石灰的主要作用是________________________________，该反应的化学方程式为_____ __________________________________________。 ②实验结束后，集气瓶底部的固体中含有哪些成分？（写三种即可）

模拟（一）答案

一、1、A 2、D 3、C 4、D 5、D 6、B 7、D 8、B 9、B 10、A 11、D

12、H+、Ag+、Na+、NO━ ++━━

3或H、Na、Cl、NO3

二、1、C 2、A 3、（略） 4、A 5、A 6、D 7、（略） 8、C 9、A 10、A 11、BD 12、BD 13、A 14、A 15、C 16、D 17、D 18、HNO3；Na2CO3；Ba(NO3)2；AgNO3；NaCl 19、（略） 20、模拟（二）答案

一、1、C 2、D 3、A 4、B 5、C 6、A 7、A 8、C；C；A；D 9、（略） 10、（略） 11、BC 12、CD 13、（略）

二、（4）①ⅠMnO2 Ⅱ稀盐酸

②Ⅰ用带火星的木条接近导管口 Ⅱ带火星的木条复燃 Ⅲ“污渍爆炸盐”溶于水生成过氧化氢 ③Ⅰ澄清石灰水 Ⅱ澄清石灰水变浑浊 Ⅲ“污渍爆炸盐”溶于水生成碳酸钠（或碳酸盐）

2、[实验设计]蓝 [交流与讨论]乙组；乙组抽气速率太快导致二氧化硫不能跟A溶液充分反应 [探究结论]三；[反思与评价]在该发电厂周围分散取多个点，分时间段多次测试

3、[现象结论]CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O CO2与石灰水作用有明显实验现象，NaOH无明显现象气球体积增大，溶液不变浑浊乙

[思考评价]不正确因为Ca(OH)2的溶解度很小，所形成的饱和石灰水中溶质的质量分数很小。 4、（3）如果选择a，控制的变量是：温度，锌粒和盐酸的量；

如果选择b，控制的变量是：锌粒的质量、盐酸的浓度和体积；气泡产生的速率（或相同时间内产生气体的量）

（4）盐酸的浓度越大，反应物的粒子间距越小，反应物的粒子接触机会就越多，化学反应的速率就越快。温

度越高，反应物的粒子运动的速率就越快，反应物的粒子接触机会就越多，化学反应的速率也就越快。（5）学生做答时，只要是通过使用催化剂、改变温度或浓度来改变化学反应的快慢的事例均可。 5、（1）SO2能（或不能）与水反应生成一种酸（3）①②③④

（4）①二氧化硫不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色 ②水不能使蓝色石蕊试纸变色。二氧化硫溶于水后生成酸，③开发新能源，减少化石燃料的使用；植树造林，加强植物的光合作用；发展循环经济。酸使蓝色石蕊试纸变成红色 SO2+H2O==H2SO3 ③吸收SO2气体，避免污染空气（5）成立（或不成立）

6、（2）塑料瓶被压瘪；注射器中剩余的10mLNaOH溶液立即“自动”进入塑料瓶中；瓶中的CO2与NaOH溶液反应，气体不断被消耗，气体压强减小，外界大气压将塑料瓶压瘪，同时将剩余的NaOH溶液压入瓶中。（3）由于反应容器密闭，生成物全部留在瓶中，也没有空气进入，因而反应前后质量相等（即质量守恒）（4）①密闭容器中进行；②向反应后的溶液中滴加稀盐酸（或稀硫酸）看到有气泡产生（或向反应后的溶液中滴加BaCl2溶液看到有白色沉淀产生。）

7、②；不能；不正确；反应前后元素种类不同（或生成物中不含氢元素）；乙方案；不使用浓硫酸（或节约硫酸，不污染环境）。

8、CaCOMnO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ 2H2O22

====2H2O+O2↑ (1)变瘪（或变扁）无变化澄清石灰水变浑浊

(2)关闭弹簧夹b，打开弹簧夹a，若气囊变扁，说明O2被活性炭吸附；若气囊无变化，说明活性炭不吸附O2。 9、（1）用注射器抽取（或用集气瓶装满水后在室内将水倒出，擦干，瓶口向上，盖上玻璃片；使用气囊收集等）

（2）吸收气体样品中的二氧化碳和二氧化硫 2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O 水沿着导管进入C中（或水位下降）测量二氧化碳和二氧化硫被吸收后剩余气体的粗略体积（3）A 酸雨和温室效应

（4）控制实验药品用量（或对污染性废物进行处理后再排放，不乱倒废液和乱扔废物等）

10、（1）①动、植物和人的呼吸作用；②物质的缓慢氧化、燃烧（氧气的溶解、微生物氧化分解有机物、火山爆发等等）

（2）方案一：验证燃烧消耗氧气

将可燃物放在盛满氧气（或空气）的集气瓶中充分燃烧，再把燃着的木条伸入瓶内，木条熄灭。方案二：验证呼吸作用消耗氧气

在同样的瓶内各放入一只昆虫，将其中一个瓶口密封，另一只敞口，观察现象。（3）氧 2KClO3

2KCl+3O2↑（加热氯酸钾、高锰酸钾等均可）

（4）二氧化碳（或者氢气）