第一章 物质结构 元素周期律第一节 (1)

质量用相对质量来表示 带负电荷 核外电子 9.1176×10-31千克 相对质量 1/1836 原子 带正电荷 A 质子 1.6726×10-27千克 Z个 相对质量 1.007 Z 原子核 取整数相加 不带电荷 原子质量数A 中子 1.6748×10-27千克 N个 相对质量 1.008 数值上Z+N=A

原子的组成

X

质子数(核电荷数)=核外电子数 原子序数 等于 原子不显电性

元素的性质取决于原子核外电子的排 布——用原子结构示意图表示 练习：画1~18号元素的原子结构示意图同电子层——同横行

同最外层电子——同纵行

一、元素周期表

周期表的编排原则

1、按照原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相 同的元素排成一个横行 周期 2、把最外层电子数相同的元素(个别例外)按电子层数 族 递增的顺序从上到下排成纵行

讨论：

元素周期表共有18个纵行,共16个族,分别为7 元素周期表共有7行7个周期，每一周期元 元素周期表中，周期用纯数字表示，族用 1、参照元素周期表，观察每一周期(横行)有哪些 3、观察元素周期表,周期序数和族序数的表示有什 2、与每一周期元素作对比,族(纵行)主要由哪几部 特点？各周期元素分布如何？以前三周期为例，周期序 “Ⅰ~Ⅶ‖和“A‖和“B‖表示。“A‖代表主族， 主7副1零1VIII族。主族元素最外层电子数= 么不同?―1…‖―Ⅰ…‖―A‖―B‖分别代表什么意思?具体 分构成?每一族元素分布有什么特点? 以主族为例, 素个数并不一定相等，周期序数=原子核外电 数和原子核外电子层数有什么样的关系？ “B‖代表副族。如：“N‖所在的位置为第二周期 某元素,我们如何表示它在元素周期表中的位置呢? 主族序数和原子核最外层电子数有什么样的关系? 主族序数 子层数

元素周期表结构

横的方面 7个周期 (7个横行) 周 期 表

1 2 3 4 5 6 7

2种元素 8种元素 8种元素 18种元素 18种元素 32种元素 26种元素

短周期 长周期

7个主族：由短周期和长周期 元素共同构成的族(IA~VIIA) 纵的方面 7个副族：仅由长周期构成的族 (18个纵行) (ⅠB~ⅦB) VIII族(3个纵行):Fe、Co、 Ni等9种元素 零族：稀有气体元素

1.写出下列元素在周期表中的位置NaNa 第三周期第ⅠA族 Fe 第四周期第Ⅷ族

Cl

FeCl 第三周期第ⅦA族

2.写出原子序数为16、55、88三种 元素在周期表中的位置16 第三周期第ⅥA族 88 第七周期第ⅡA族 55 第六周期第ⅠA族

随堂练习：

1、具有真正意义上的元素周期表是有哪位化学家发现的 (A) A.门捷列夫(俄国) B.纽兰兹(英国) C.迈尔(德国) D.尚古多(法国) 2、不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是( D

) A.原子的核电荷数 B.原子的核外电子数 C.原子的质子数 D.原子的中子数 七 3、请仔细观察元素周期表，你可以发现其中有_____个 七 一二三 横行，也就是有____个周期，短周期指 周期， 四五六七 周期。元素周期表有______个纵行， 十八 长周期 十六 ___个族，其中____个主族，___个副族，___个 七 七 分为 一 稀有气体 第Ⅷ族，____个0族，0族即是 元素。由短周 一 主族和零族 期和长周期共同构成的族 。

布置作业1、熟记1~20号元素顺序和符号

4、某元素的原子AZM,它的氯化物MCl 1.17g溶于水制成 溶液后， 加入1mol/L的AgNO3溶液20ml恰好完全反应。 若这种同位素原子核内有12个中子，求： (1)Z值和A值； (2)把X的单质在空气中燃烧，有何现象?写出反应的化 学方程式。解： (1)设与AgNO3溶液反应消耗氯化物MCl的物质的量为n mol。则： MCl 1 n mol + AgNO3 = AgCl 1 1mol/L X 20ml X10-3 n = 0.02(mol) + MNO3

1/n = 1/(1 X 20 X 10-3) Z = A – N = 23 – 12 = 11

M的摩尔质量= 1.17/0.02 – 35.5 = 23(g/mol)A=23

由此可以断定M为Na

(2)剧烈燃烧，发出黄色火焰，有淡黄色固体产生；2Na + O2 = Na2O2