2.3.1《分子的性质》课件(人教版选修3)

第二章 分子结构与性质 第三节 分子的性质

(第一课时)

知识回顾问题1、写出H2、O2、N2、HCl、CO2、H2O的电 子式和结构式。电子式结构式

电子式结构式

问题2、共用电子对在两原子周围出现的机会是否相同？ 即共用电子对是否偏移?

一、键的极性和分子的极性(一)键的极性 HCl

Cl2

极性共价键

非极性共价键

思 1、键的极性的判断依据是什么？ 共用电子对无偏向 共用电子对 考 (电荷分布均匀)

非极性键

是否有偏向 共用电子对有偏向 极性键 或偏离 (电荷分布不均匀) 2、共用电子对是否有偏向或偏离是由什么因 素引起的呢? 这是由于原子对共用电子对的吸引力不 同造成的。即键合原子的电负性不同造成的。 3、判断方法： (1)同种非金属元素的原子间形成的共价键 是非极性键。 (2)不同种非金属元素的原子间形成的共价键 是极性键。

练习：指出下列微粒中的共价键类型1、O22 、CH4

非极性键极性键 极性键 (H-O-O-H) 极性键 非极性键 非极性键 极性键

3 、CO24、 H2O2 5 、O22-

6 、OH-

分子中键的极性对分子的性质有影响吗？

动手做一做1.在培养皿中加入适量CCl4,用滴管滴入一滴水于 培养皿的中央，用塑料笔在头发上摩擦后接近水 滴并移动塑料笔，你观察到什么？为什么？ 2.在培养皿中加少适量水，用滴管滴入一滴CCl4于 培养皿的中央，用塑料笔在头发上摩擦后接近 CCl4滴并移动塑料笔，你观察到什么？为什么？

原因： 说明H2O分子与CCl4分子不同， H2O分 子受静电作用， CCl4分子不受静电作用。

(二)分子的极性 1、概念 极性分子:正电中心和负电中心不重合 非极性分子:正电中心和负电中心重合2、判断方法： 看正电中心和负电中心是否重合

(1)看键的极性，也看分子的空间构型(2)化学键的极性的向量和是否等于零

第一类：全部由非极性键组成的分子是非极性 分子。 如：P4、C60、S8 C70、B12第二类：对于ABn型分子极性判别方法

1.双原子分子由极性键组成的双原子分子一定是极性分子。 双原子分子的极性取决于成键原子之间的共价键 是否有极性，且分子的极性与键的极性一致。 多原子分子呢？

由非极性键组成的双原子分子一定是非极性分子。

CO2

O

C

F1

F合=0

180º

O C=O键是极性键，但 从分子总体而言CO2 是直线型分子，两个 C=O键是对称排列的， 两键的极性互相抵消 ( F合=0),∴整个 F2 分子电荷分布均匀， 没有极性，是非极性 分子

H 2O

O-H键是极性键，共用电 子对偏O原子，由于分子 是V形构型，两个O-H键 F1 的极性不能抵消( F合 ≠0),∴整个分子电荷分 布不均匀，是极性分子

H

H

OF合≠0

F210

5º

NH3

N

三角锥型, 不对称，键的极 107º 性不能抵消，是极性分子 F3 BF3 平面正三角形，对称， 120º 键的极性互相抵消 ( F合=0) ,是非极 F F1 2 F’ 性分子

H

H H

C H

正四面体型 ，对称结构，C-H键的极性 互相抵消( F合=0) ,是非极性分子

H

H 109º 28'

CH4 H

在ABn分子中，A-B键看作AB原子 间的相互作用力，根据中心原子A所受 合力是否为零来判断，F合=0,为非极性 分子(极性抵消), F合≠0,为极性分子 (极性不抵消)2.多原子分子(ABn),当中心原子的化合价 的绝对值等于该元素的价电子数时，该分子 一般为非极性分子；否则为极性分子。 [练习] 判断下列分子是极性分子还是非极性分子： PCl3、CCl4、CS2、SO2 非极性分子

常见分子的构型及分子的极性常见分子双原 H2、 子分 Cl2 子 HCl 三原 CO2 子分 H2O 子 四原 NH3 子分 BF3 子 五原 CH4

键的极性 键角

分子构型

无 有 有 有 有 有有

无 无 180º 105º 107 120º

直线型 直线型 直线型 折线型三角锥型

分子的极 性

非极性 极性

非极性 极性 极性

平面三角形 非极性

109º 28 ' 正四面体型

非极性

小结：键的极性决定 分子的空 键角 决定

间结构

分子的 极性