误差分析及溶液稀释

1.掌握溶液配制过程中常见的误差分析； 2.溶液的稀释。

可能影响溶液浓度的操作①称量时引起的误差： a、天平的砝码沾有其它物质或已锈蚀；

b、试剂和砝码的左右位置颠倒；c、砝码有残缺； d、直接量取热的物质； e、用量筒量取溶质时，仰视读数, 使所取液体的体积 偏大(溶质为液体时);

f、在敞口容器中称量易吸收空气中其它成分或易于挥 发的物质时的动作过慢(如称量NaOH);g、用量筒量取溶质时，俯视读数，使所取液体的体积 偏小(溶质为液体时);

②操作不正确引起的误差 a、烧杯和玻璃棒未用蒸馏水洗涤或洗涤液未注入容量瓶 b、转移或搅拌溶液时有部分液体溅出； c、在给容量瓶定容时，仰视读数等等 d、溶液未冷却至室温，就转移入容量瓶中.

e、在给容量瓶定容时，俯视读数等等。

[讨论]下列操作，对实验结果有何影响(偏高、偏低、无 影响)?1、称量时，NaCl固体与砝码的位置颠倒。 (可能偏低也可能 无影响) (偏高) 2、天平的砝码生锈。 (偏低) 3、未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。 (偏低) 4、转移溶液时有部分溶液溅出。 (偏高) 5、溶质溶解后没有恢复到室温就转移。

(偏低) (偏高) 6、定容时仰视读数或俯视读数。 (无影响) 7、容量瓶内有少量蒸馏水。(偏高) 8、用标准液润洗容量瓶。 (偏低) 9、摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。 (偏低) 10、定容时加水不慎超过刻度线，将超过部分吸走。

溶液稀释的计算【例1】要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液，需 6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？ 解：设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为V

6 mol/L×V = 0.6mol/L ×500mLV = 50 mL

答：需6 mol/L的NaOH溶液50mL 。分析：稀释前后溶质的物质的量不变，即在溶液稀释 前后，溶液中物质的量相等。故有：

C(浓溶液)V(浓溶液) = C(稀溶液)V(稀溶液)

2、某实验需用2. 0mol· L-1 硫酸铜溶液80.0ml,配制此溶液应称取CuSO4 5H2O晶 体多少克？如果所用晶体有部分失去结晶 水，所配溶液浓度是否符合要求(全部操

作都正确)?为什么？

解： n(CuSO4· 5H2O)=n(CuSO4)=C(CuSO4)· V[CuSO4(aq)]

=2. 0mol· L-1 ×0.1L=0.2molm(CuSO4· 5H2O)=n(CuSO4· 5H2O)M(CuSO4· 5H2O) = 0.2mol×250g · mol -1 =50g应称量CuSO4· 5H2O晶体50g; 不符合要求，浓度比需要的大。 部分失去结晶水的晶体50g中所含CuSO4的物质的量比 50gCuSO4· 5H2O中所含CuSO4的物质的量要大一些。