苏州大学无机化学(高等教育出版社)试题库

苏州大学无机化学（一）课程试卷（一）

共6页（两页答题纸）

院系专业 学号成绩

2):

1、 在一定温度下,把氢气(V=2升.P=2×105Pa)和氩气(V=4升.P=4×105Pa)通入8升容器

中，则混合气体的总压为 ( )

A、2×105 Pa B、1×105 Pa C、4×105 Pa D、2.5×105Pa

2、 若X是原子，X2是实际存在的比较稳定的分子，反应X2(g)→2X(g)的ΔH为

( )

A、 ΔH>0 B、ΔH<0 C、 ΔH=0 D、无法确定

3、 若某一反应为基元反应，可以推测此反应的反应级数一定是 ( )

A、零 B、分数 C、负数 D、正整数

4、 容积为3升的密闭容器中，装有1.5molCO2和4.5mol

H2，在一定温度下反应： CO2 + H2 CO + H2O,达到平衡时的平衡常数为1.0，则CO2的转化率为

( )

A、60% B、70% C、75% D

、80%

5、 在一定温度和压强下，反应PCl5 PCl3 + Cl2的ΔH<0，要使PCl5的离解度减小，可采用 ( )

A、升温升压 B、降温降压 C、降温升压 D、升温降压

6、 据质子理论,下列物质既是酸又是碱的是 ( )

A、PO4 3- B、H2PO4 - C、CO3 2- D、H3O +

7、 0.2mol/LNaX溶液的pH值是多少， 已知此HX的Ka 值为2 10 -5 ( )

A、7 B、8 C、9 D、10

8、 50mL、0.30mol/LNaOH与100mL、0.45mol/LHAc相混合(假定混合前后体积保持不 变)，此缓冲溶液的pH值是多少 （已知Ka (HAc) =1.8×10 -5） ( )

A、5.00 B、5.76 C、4.44 D、4.76

9、 下列方法中，测定溶液pH值最为精确的是 ( )

A、pH试纸 B、pH计 C、酸减指示剂 D、混合指示剂

10、将AlCl3与Na2S溶液相混合，得到的现象为 ( ) A、无现象 B、Al(OH)3沉淀和H2S气体

C、S沉淀 D、Al(OH)3沉淀

11、对于下列各组物质,其标准熵由大到小排列的顺序正确的是 ( )

A、NO2(g)＞NO(g)＞N2(g) B、NO2(g)＞N2(g)＞NO(g)

C、NO(g)＞N2(g)＞NO2(g) D、NO(g)＞NO2(g)＞N2(g)

12、已知298K时,反应2NO(g)+O2

(g) 2NO2(g)的ΔH = －114.0KJ/mol，ΔS =

－159.0J/mol/K，则此反应的ΔG 和反应方向为 ( )

A、ΔG = 0，正方向 B、ΔG ＞0，逆方向

C、ΔG ＜0，正方向 D、ΔG ＞0，正方向

13、已知可逆反应：2CuCl2

(s) Cu2Cl2(s)+Cl2(g) 在298K、101.3KPa时不能进行

反应，但在高温下能自发进行，此反应的 ( )

A、ΔH ＞0，ΔS <0 B、ΔH ＜0，ΔS ＜0

C、ΔH ＜0，ΔS ＞0 D、ΔH ＞0，ΔS ＞0

14、已知：2Fe3+ + Sn

2+2Fe2+ + Sn4+，2MnO4- + 10Fe2+ + 16H

+2+ 2Mn

+10Fe3+ + 8H2O两反应都能进行，则下列电对的电极电势中数值最大的是( )

A、E(Fe3+/Fe2+) B、E(Sn4+/Sn2+)

C、E(MnO4-/Mn2+) D、E (Fe2+/Fe3+)

15、某元素原子的最外层电子构型为4S24P3，该元素的名称和族数是 ( )

A、铁，第八族 B、铜，第二副族

C、钙，第二主族 D、砷，第五主族

16、某元素失去一个电子后，其主量子数为3，角量子数为2的轨道内电子数刚好为全充

满，则该元素属于 ( )

A、s区 B、p区 C、d区 D、f区

17、已知( E (Ag+/Ag) = 0.779V, 则原电池Ag Ag+(0.01mol/L) Ag+(0.1mol/L) Ag 电动

势的值为 ( )

A、0V B、0.1V C、0.2V D、0.0592V

18、下列分子中，既有σ键又有л键的分子是 ( )

A、N2 B、NH3 C、PH3 D、NH2－NH2

19、按杂化轨道理论，下列分子中属于SP3杂化的是 ( )

A、H2O B、NH3 C、BF3 D、BeCl2

20、下列分子中，何者的偶极矩为最小 ( )

A、NF3 B、PCl3 C、SO2 D、CS2

共38分):

1、 试以一元弱酸HA（电离常数和浓度分别为Ka 、c mol/L）为例，推导电离度α的近

似计算公式。 （5分）

2、已知反应方程式及标准平衡常数：

(1) 2NO（g） + Br2（l）

(2) Br2（l） 2NOBr（g） K1

Br2（g） K2

2NOBr（g）的标准平衡常数。

（5分）

请推出方程式：2NO

（g） + Br2（g）

3、请指出配合物 六氰合铁（Ⅲ）酸钾的： 中心离子，配位体，配位原子及中心离子的配

位数。 （4分）

4、已知在酸性溶液的电极反应值： E （ MnO4-/MnO42-）= 0.564V，E (MnO42-/MnO2) =

2.26V。试判断MnO42-能否发生歧化反应？写出相应的反应方程式。 （5分）

5、写出Fe（铁）原子的核外电子排布；并指出其原子序数、周期数和族数。（5分）

6、用离子-电子法完成下列方程式（要求写出两个半反应）

MnO4- + H2O2 Mn2+ + O2 (在酸性条件下) （ …… 此处隐藏：1456字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……