浙江省宁波市高考化学专题十一盐类水解和沉淀溶解平衡Ⅰ复习训练

专题十一盐类水解和沉淀溶解平衡Ⅰ

1、下列说法错误的是( )

A．配制FeCl3溶液，为了抑制水解，常加盐酸 B．盐类都能水解

C．盐类水解通常都是吸热的

D．水解达到平衡时的AlCl3稀溶液中，无论再加入饱和AlCl3溶液还是加水或者加热，其水解平衡均向正向移动。

2、要使K2S溶液中c(K+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是( )

A．适量盐酸 B．适量NaOH溶液 C．适量KOH溶液 D．适量KHS溶液

3、0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是( )

A．加入少量盐酸 B．加KOH固体 C．加水 D．加热

4、分别将下列物质：①明矾②Na2O2③NaCl④Ca(HCO3)2⑤FeCl3投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是( )

A．①②③ B．①③C．③④D．③

5、NH4Cl溶于D2O中，反应生成的一水合氨与水合氢离子均正确的是( )

A．NH2D·H2O和D3O+ B．NH3·D2O和HD2O+

C．NH3·HDO和D3O+ D．NH2D·H2O和H2DO+

6、浓度为0.1mol/L的下列各物质的溶液中，c(NH4+)最大的是( )

A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．NH3·H2O D．CH3COON H4

7、下列事实：①Na2HPO4水溶液呈碱性；②NaHSO4水溶液呈酸性；③长期使用铵态氮肥，会使土壤酸度增大；④铵态氮肥不能与草木灰混合施用；⑤加热能使纯碱溶液去污能力增强；⑥配制SnC l2溶液，需用盐酸溶解SnCl2固体；⑦NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放。其中与盐类水解有关的是( ) A．全部 B．除⑦以外 C．除②以外 D．除④、⑥以外

8、关于FeCl3水解的说法错误的是( )

A．水解达到平衡时无论加FeCl3的饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正反应方向移动

B．浓度分别为5 mol·L－1和0.5 mol·L－1的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小

C．50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小

1

D．为抑制Fe3＋水解，较好地保存FeCl3溶液应加入少量盐酸

9、下列关于电解质溶液的叙述中正确的是( )

A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同

B．常温下，1 mo l·L－1的CH3COOH溶液与1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

C．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH＋4)前者小于后者

D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－5mol·L－1，则此溶液可能是盐酸

10、已知0.1mol/L的HCN溶液pH=4，0.1mol/L的NaCN溶液的pH=12。现将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液中各种离子浓度关系正确的是( )

A．c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+) B．c(Na+)＞c(CN-)＞c(H+)＞c(OH-)

C．c(CN-)+c(OH-)＞c(Na+)+c(H+) D．c(CN-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

11、20℃，两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY，已知往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3，下列说法正确的是( )

A．酸性HX＞HY B．溶解度NaX＞NaY

C．溶液的碱性NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3

D．HX和HY酸性相同，但比H2CO3弱

12、在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是()

A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

D．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

13、已知0.1 mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH＝4，则下列说法中正确的是( )

A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

C．在NaHA溶液中一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)

D．在Na2A溶液中一定有c(Na＋)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)

14、某酸式盐NaHY的水溶液中c(OH－)>c(H＋)，下列叙述正确的是( )

A．H2Y的电离方程式：H2Y 2H＋＋Y2－

B．HY－的水解方程式：HY－＋H2O H3O＋＋Y2－

C．该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na＋)>c(HY－)>c(OH－)>c(H＋)

2

3 D ．该酸式盐溶液中离子浓度关系：c (Na ＋)>c (Y 2－)>c (HY －)>c (OH －)>c (H ＋)

15、某二元弱酸溶液按下式发生一级和二级电离：H 2A

H + + HA -、HA - H + + A 2-。 已知相同浓度时的电离度，a （H 2A ）＞a （HA -），设有下列四种溶液：

A ．0.01 mol/L 的H 2A 溶液

B ．0.01mol/L 的NaHA 溶液

C ．0.02mol/L 的HCl 与0.04 mol/L 的NaHA 溶液等体积混合液

D ．0.02 mol/L 的NaOH 与0.02mol/L 的NaHA 溶液等体积混合液

据此填写下列空白（填代号）：

（1）c(H+)最大的是______，最小的是______。

（2）c(H 2A)最大的是______，最小的是______。

（3）c(A 2-)最大的是______，最小的是______。

16、Ⅰ.在25 mL 氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol·L －1醋酸溶液，滴定曲线如下

图所示。

（1）写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式：

_________________________________

（2）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为____mol·L －1。

（3）在B 点，a ______12.5 mL(填“>”、“<”或“＝”，下同)。若由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，则混合前c (NaOH)______c (CH 3COOH)，混合前酸中c (H ＋)和碱中c (OH －)的关系： …… 此处隐藏：1588字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……