金

银

铜

铝

铁

合金

第三章 金属及其化合物

一、金属的通性含量特征 地壳中含量最多的金属元素是铝，其次铁、钙、钠。 除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属元素 在自然界中以化合态存在； 化合态：元素以化合物 的形式存在 游离态：元素以单质 的形态存在

银白色 Ag

金黄色 Au

地球上的金属以单质形式存在的是极 少数(如 Ag、Pt、Au)。

常见的矿石以 化绝 合大 态多 存数 在金 于属 自是 然 界

黄铁矿主要成分是FeS2

菱铁矿主要成分是FeCO3

铝土矿主要成分是Al2O3

赤铁矿主要成分是Fe2O3

金属的一些物理性质

一、金属的通性物理通性 1、金属在常温下的状态 除汞是液体外，其他在常温下是固体；

2、金属的颜色、光泽 绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金 属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。3、良好的导电、导热性

4、延展性延性：拉成细丝的性质。 展性：压成薄片的性质。

1.以Fe为例，说明金属能发生哪些化学反应？

小 结(1)与氧气反应3Fe + 2O2 ==Fe3O4Fe + 2HCl == FeCl2+H2↑△

(2)与酸反应

(3)与某些盐溶液反应Fe +CuCl2 == FeCl2+ Cu

2.分析下列图片，写出反应的化学方程式。若是离子反应的，写出离子方程式。①

②

③

④

铝丝与硫酸铜 溶液反应

镁条燃烧

铜丝与硝酸银 溶液反应

镁条与稀盐酸 反应

① 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4 )3 + 3Cu 2Al + 3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu ② 2Mg+O2 = 2MgO ③ Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag点燃

Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag④ Mg + 2HCl = MgCl2+H2↑ Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑

3、依据 Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原 子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？

Na

Mg

Al

金属最外层上的电子一般少于4个,反应中容易失去电子,表现出较强的还原性。(做还原剂)

一、金属的通性化学通性金属单质易失电子，表现还原性

M – ne- = Mn+1、易与氧气反应，得到氧化物 2、活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au

3、与盐反应，置换出活动性较弱的金属单质

二、金属与非金属的反应(一)钠与氧气的反应

实验3-1 从煤油中取 一小块金属 钠,用刀切去 一端的外皮, 观察实验现 象。 实验视频

现象：切口处可观察到银白色的 金属光泽,在空气中很快变暗。

讨论：从以上实验,我们了解到金属钠的哪些 物理和化学性质？

物理性质：Na 的 性 质 1.为银白色的固体 2.质软(硬度小) 化学性质： 很活泼,常温下能与氧气反应。

4Na + O2 === 2Na2O

常温

实验3-2把一小块 金属钠放在 坩埚上，加 热，有何现 象发生？ 实验视频

* 反应条件 不同，产物 不同

现象：

可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧 时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体。

2Na + O2 === Na2O2特殊的氧化物——过氧化钠： Na2O2

钠与氧气反应

失去4e-,化合价升高，被氧化

常温下

4Na +氧化剂 O2 == 2Na2O(白色) 不稳定还原剂

0

0

+1

-2

得到4e-,化合价降低，被还原 失去2e-,化合价升高，被氧化

加热下

2Na +O2 == Na2O2 (淡黄色) 稳定还原剂 氧化剂

0

0

△

+1

-1

得到2e-,化合价降低，被还原

即：2Na2O +O2 == 2Na2O2结论：钠的化学性质很活泼，在常温或加热的条件下都 能跟氧气反应。(条件不同，现象不同，产物不同。) 类推：钠也能与S、Cl2等非金属单质反应。

△