2015年12月广西壮族自治区普通高中学业水平考试试题及答案(化学)

2015年12月广西壮族自治区普通高中学业水平考试

化 学

（全卷满分100分，考试时间90分钟）

注意事项：

1．答题前，考生务必将姓名、座位号、考籍号填写在答题卡上。

2．考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试题上作答无效。 可能用到的相对原子质量：

H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cu—63.5 Sn—118.7

一、单项选择题（本大题共35小题，每小题2分，共70分。在每小题列出的四个备选

项中只有一项符合题目要求。多选、错选或未选均不得分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。）

1．在科学技术发展史上，为人类增产粮食、消除饥荒做出巨大贡献的化学成就是 A．合成氨工业 B．金属冶炼 C．石油工业 D．海水综合利用 2．使用绿色能源有利于保护环境。下列能源中不属于绿色能源的是 ．．．

A．氢能

B．化石能

C．风能 D．太阳能

4．2015年末，在巴黎召开的全球气候变化大会讨论了“全球气温升高过快”的议题。该议题的实质是如何减少排放下列气体中的 A．H2 B．CO2 C．N2 D．O2 5．当光束通过下列分散系时，没有丁达尔效应的是 ．． A．雾 B．稀豆浆 C．CuSO4溶液 6．在萃取—分液实验中，振荡分液漏斗的操作正确的是

D．Fe(OH)3胶体

A B C D

7．标准状况下，44.8 L H2的物质的量为 A．1.0 mol B．2.0 mol C．3.0 mol D．4.0 mol 8．下列能正确表示Mg的原子结构示意图的是 A．

B．

C．

D．

9．水体富营养化可导致赤潮、水华等水污染现象。下列与水体富营养化密切相关的元素是 A．C B．O C．P D．S

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10．下列属于人工合成的高分子化合物是

A．聚氯乙烯 A．溶解度

B．淀粉 B．质量分数

C．乙酸乙酯 C．摩尔质量 C．CH2 — — CH2 C．37Cl和37Cl

-

D．苯乙烯 D．物质的量浓度 D．CH2= CH2 D．56Fe2+和56Fe3+

11．实验室中常用到0.1 mol/L的NaOH溶液，其中的“mol/L”对应的物理量是 12．下列能正确表示乙烯结构简式的是 A．C2H4 B．CH2 CH2 13．下列各组微粒互为同位素的是

A．1H和2H

B．14C和14N

14．在钠与水反应的实验操作中，符合化学实验安全规则的是

A．不经切割，直接用大块的钠做实验 C．在烧杯口盖上玻片后再观察现象 A．酸 A．碳粉

A．乙醇 A．Na2O2

B．酸性氧化物 B．硫磺 B．乙酸 B．Na2O

B．用手小心抓住钠块投入烧杯中 D．将剩余的钠块放入废液缸 C．碱性氧化物 C．铜粉 C．葡萄糖 C．NaOH

D．非金属单质 D．铁粉 D．乙酸乙酯 D．Na2CO3

15．为中和酸性污水中的H+，应投入物质的类别为

16．为防止新配制的FeCl2溶液变质，应向溶液中加入的物质是 17．用作调味品的食醋也可用来除水垢，其除垢的有效成分是 18．将下列物质分别投入水中，有气体放出的是

19．配制一定物质的量浓度溶液时，其中一个操作为“转移”。下列“转移”操作正确的是

A B C D

20．下列能用于刻蚀玻璃的溶液是

A．盐酸 A．NaOH

A．氨水

B．硫酸 B．HCl B．稀硫酸

高温、高压C．硝酸 C．HClO

D．氢氟酸 D．NaCl D．氯化钠溶液

21．某家用消毒液为无色液体，能漂白有色布条，该消毒液的有效成分可能是 22．欲使明矾[ KAl(SO4)2·12H2O ]溶液中的Al3+完全沉淀，应加入过量的

C．氢氧化钠溶液

放电

23．下列化学反应中，与“雷雨发庄稼”无关的是 ．． A．N2 + 3H

2催化剂2NH3

C．2NO + O2 ＝ 2NO2

24．通常情况下，不能用铁制容器盛放的是 ．．

A．浓硫酸

B．盐酸

C．汽油

D．酒精

B．N2 + O22NO

D．3NO2 + H2O ＝ 2HNO3 + NO

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25．从海水中提取溴的“空气吹出法”是先用氯气将溴离子转化为溴单质，然后通入热

空气和水蒸气将溴吹出。将溴吹出的方法利用了溴单质的

A．氧化性

B．还原性

C．挥发性

D．腐蚀性

26．某反应的生成物Y浓度在2 min内由0变成了4 mol/L，则以Y表示该反应在2 min

内的平均反应速率为 A．8 mol/(L·min) B．4 mol/(L·min) C．2 mol/(L·min) D．1 mol/(L·min) 27．氧化还原反应在生产、生活中应用广泛。下列反应不属于氧化还原反应的是 ．．．点燃

A．木炭燃烧： C + O2 CO2

高温

B．煅烧石灰石： CaCO3

CaO + CO2 ↑

C．铁的冶炼： Fe2O3＋3CO 高温 2Fe＋3CO2

通电

D．电解水： 2H2O 2 H2 ↑ + O2 ↑ 28．下列有关图1所示原电池装置描述正确的是 A．石墨电极作负极

-

B．铁片上的反应：Fe - 2e＝ Fe2+ C．铁电极附近溶液中氢离子浓度增大 D．电子由石墨电极通过导线流向铁电极

图1 -2 -29．在含有Na+、Cl、CO 3离子的溶液中，能大量共存的离子是 A．K+ B．H+ C．Ca2+ D．Ag+

30．用溴水除去甲烷气体中的少量乙烯，其原理为乙烯能与溴发生 A．取代反应 B．加成反应 C．水解反应 D．聚合反应 31．有关氨气“喷泉实验”（如图2）的现象或结论，描述正确的是 A．烧杯中水面上升 B．烧瓶内形成蓝色喷泉 C．氨气的密度大于空气 D．氨气极易溶于水

催化剂

32．对可逆反应2SO2 + O2 △的是 2SO3的描述错误．． A．开始时正反应速率大于逆反应速率 B．平衡时正、逆反应速率相等 C．平衡时正、逆反应速率都为零 D．平衡时SO2的转化率小于100%

33．下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是 A．HCl B．NaOH C．MgCl2 34．下列电离方程式书写正确的是

-A．H2SO4 ＝ H + SO2 42

图2

D．CaO

B．NaOH ＝ Na+ + O2 -+ H+

-

C．Ba(OH)2 ＝ Ba2+ + OH 2 - D．CaCl2 ＝ Ca2+ + 2Cl 35．H2能在Cl2中燃烧生成HCl，HCl也能在一定条件下分解

为H2和Cl2。图3为H2、Cl2和HCl三者相互转化的微观过程示意图，下列说法正确的是 A．过程1放热 B．过程2吸热 C．过程3放热 D．过程4放热

图3

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二、填空与简答（本大题共3小题，每空1分，共10分。温馨提示：请在答题卡上作答，

在本试题上作答无效。）

36．图4是元素周期表的一部分，请回答下列问题。 （1）Z元素在元素周期表中位于第________族。 （2）Z的原子半径__________（填“大于”、“小于”

或“等于”）Si的原子半径。

39．某化学兴趣小组发现实验室有多件表面呈灰绿色的金属制品，经了解其来源并查阅

究。 【猜想假设】

（1）小吴同学认为可能是纯铜制品表面涂上了灰绿色的油漆；

小周同学认为可能是青铜（铜锡合金），因为常见的青铜是灰绿色的； 小黄同学认为是纯铜制品，只是表面长出了铜绿[ Cu2(OH)2CO3 ]；

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图4

（3）Cl元素的非金属性比Z元素的__________（填“强”或“弱”）。

针对铜制品表面的灰绿色物质究竟是什么，同学们提出了多种猜想并展开实验探

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除上述猜想外，其他合理的猜想是____________________（只写一个）。 【实验验证】三位同学为了验证各自上述的猜想，进行了以下探究：

（2）小吴刮下部分灰绿色物质放入燃烧匙中进行灼烧，发现该物质不能燃烧，证

明灰绿色物质不是油漆。其判断依据是________________________。 （3）小周刮下足量的灰绿色物质投入盐酸溶液中，观察到有气体产生，实验表明

该气体不能燃烧。将表面刮净后的铜制品也投入盐酸中，并无气体产生。由此证明该铜制品不是青铜，理由是_____________________________。 （4）根据上述实验，小黄认为灰绿色物质可能是铜绿[ Cu2(OH)2CO3 ]。于是按图5

所示装置进行实验。

A B

C

图5

实验证明小黄的猜测是正确的，因为在A中观察到灰绿色物质变黑，B中观察到了___________________的现象，C中观察到了___________________的现象。

B中所发生反应的化学方程式为：__________________________________。 如果将实验装置中的B和C进行调换，将无法得出灰绿色物质是铜绿的结论，原因是______________________________________________________________。 【实验拓展】

（5）小黄同学还从网上找到了利用氨水擦拭去除铜绿的方法，其原理是氨水与碱

式碳酸铜反应生成铜氨络离子[Cu(NH3)24]，其离子方程式可表示为：

_______________________________________________________________。

四、选考题（化学方程式或离子方程式每空2分，其余每空1分，共10分。请考生从

第40、41两题中任选一题作答。注意必须在答题卡选答区域指定位置答题；两题都．．．．答则按第40题评分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。） 40．《化学与生活》

腐乳是桂林有名的特产之一，请参考图6中的有关信息回答下列问题。

（1）制作腐乳的主要原料是黄豆，黄豆富含人体所

需的营养物质主要是_______。制作腐乳用到了加碘盐，即在食盐中加入_______（写出碘化合

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图6

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物的名称或化学式）。

（2）腐乳在酿制过程中会产生多种氨基酸，故味道鲜美，这些氨基酸的通式为________。

腐乳虽好但不能作为主食，原因在于腐乳所含的_______类营养素较少，而该类营养素是人类生命活动所需能量的主要来源物质。

（3）盛装腐乳的陶罐属于_______（填“无机”或“有机”）非金属材料制品，陶罐的

主要成分为_______酸盐。

（4）外包装纸盒所用纸的主要成分是____________。包装盒提绳的主要成分是聚丙烯

塑料，由丙烯合成聚丙烯的化学方程式为：_____________________________。 （5）聚丙烯等材料制成的塑料制品不应随意丢弃，以免造成俗称“_________污染”的

环境问题。

41．《有机化学基础》

甘油是一种在医药、化妆品等方面应用广泛的保湿、保润剂，也是一种重要的工业原料，可用于合成环氧树脂、油脂、硝化甘油（三硝酸甘油酯）等。由烷烃A合成甘油及其衍生物的一种路线如图7所示，请回答下列问题。

已知：① 烷烃A的相对分子质量为44；B的核磁共振氢谱有两个峰。

H

XCH=CH2②CH=CH2

（1）A的分子式（或化学式）为_____________， F的官能团是______________。 （2）C的反应类型属于________反应；

G的反应类型属于_______（填“加聚”或“缩聚”）反应。

（3）B的同分异构体的结构简式为____________________，C与Cl2反应除生成D外，

另一无机产物为________________（写化学式）。

（4）由E的化学方程式为：_____________________________________。 （5）硝化甘油既是一种炸药，也是一种心绞痛急救药，它可由F与硝酸制得。硝化甘

油的结构简式为___________。

（6）1 mol M与足量的NaOH溶液完全反应，至少消耗NaOH__________mol。

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化学 参考答案及评分标准

一、单项选择题（共35小题，每小题2分，共70分）

二、填空与简答（共3小题，每空1 分，共10分） 36．（1）VIA （2）小于 （3）强 （4）H2S 37．（1）+3 （2）LiBH4（四氢硼锂） 4 38．（1）毒 （2）上 （3）3

三、实验与探究（化学方程式或离子方程式每空2分，其余每空1分，共10分） 39．（1）青铜表面长出了铜绿（铜制品表面附着其他灰绿色物质的合理答案也给分） （2）油漆是有机物，可燃（油漆是可燃物） （3）青铜中含有金属锡，能与盐酸反应生成氢气 （4）白色固体变蓝色 澄清石灰水变浑浊

CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O （2分） 无法确定分解产物中是否有水

2-（5）Cu2(OH)2CO3 + 8NH3·H2O = 2Cu(NH3)2+2OH- + CO3 + 8H2O （2分） 4

四、选考题（化学方程式或离子方程式每空2分，其余每空1分，共10分。请考生从第40、

41两题中任选一题作答。注意必须在答题卡选答区域指定位置答题；两题都答则按第40题评分） 40．《化学与生活》

RCHCOOH

（1）蛋白质 KIO3（碘酸钾） （2） 糖

2

（3）无机 硅

n （4）纤维素 CH 3CH CH 2 CH 2分）

（5）白色 341．《有机化学基础》

（1）C3H8 羟基（-OH） （2）消去 缩聚

（3）CH3CH2CH2Br HCl

22（2分） CH=CH2+Cl2

（4） 2

2ONO2

（5） 2

2ONO2

（6）3