第二节 燃烧热 能源

反应热的种类中和热 燃烧热 溶解热 电离热…… 吸热

放热

放热

吸热或 放热

燃烧热——实际应用较广

一、燃烧热 定义： 燃烧热是指25℃,101KPa 时， 1mol纯 物质 完全 燃烧生成 稳定 氧化物时所 放出的热量。 符号：△H (“+”还是 “-”? ) 单位：kJ/mol

怎么理解“完全燃烧，生成稳定的化合 物”? 首先明确燃烧热概念的大前提： 温度、压强. C→CO2,而不是CO S→SO2,而不是SO3,二氧化硫在一 定条件下方能转化为三氧化硫 H2→H2O(l)而不是H2O(g),水 蒸气的能量要比液态水高

关于燃烧热ΔH符号的说明 叙述燃烧热时用正值，写热化 学方程式时△H取负值。

如：H2的燃烧热为285.8KJ/mol。H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l), △H=- 285.8KJ/mol

例1:下列哪个方程能够表示对应物质 的燃烧热？ AA.CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g) ΔH=-283.0kJ· mol-1 B.C(s)+1/2O2(g)==CO (g) ΔH=-110.5 kJ· mol-1 C.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ· mol-1 D.2C8H18(1)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g) ΔH=-11036.0 kJ· mol-1

★使用燃烧热的要点： 1.条件： 25℃,101KPa 2.标准：1mol物质3.要求：完全燃烧，生成稳定的化合物 4.符号： △H为“-”或△H <0 5.单位：kJ/mol 6.对应的热化学方程式： 应以1mol可燃物为标准配平其余物质的 化学计量数

例2:在101Kpa时，2.00molH2在O2中 完全燃烧，生成2mol液态水，放出 571.6kJ的热量，H2的燃烧热 为 285.8KJ/mol , 表示H2燃烧热的热化学方程式为： 。 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=- 285.8KJ/mol

7.某具体反应放出的热量= 可燃物的物质的量×燃烧热

小结：燃烧热和中和热的区别与联系 燃烧热 中和热

相 同 点不 同 点

能量变 化 H

放热反应 H<0;单位：kJ/mol生成1mol水 生成1mol水时放 出的热量；强酸 与强碱的中和热 都约为 57.3kJ/mol 。

标准

1mol可燃物

1mol反应物完全 燃烧时放出的热 含义 量；不同反应物， 燃烧热不同。

二、能源 我国的能源状态：主要使用化石燃料，即常规能源 储量比较丰富，但人均值不高且能源利用 率较低；其使用对环境的影响日益严峻 ……

解决能源危机的方法：开源节流，提高能源利用率寻找新能源

选择燃料应考虑的因素： 物质的燃烧热、燃料的储量、开 采、运输、储存的条件、价格、对生 态环境的影响

氢能是一种应用前景非常诱人的新能源。但目 前仍处在研究试验阶段，还未能进入应用阶段， 其原因是(BC) A.氢气燃烧对环境影响的评价问题尚无定论 B.氢气的制备耗能巨大，廉价制氢技术尚未成熟 C.氢气的贮存、运输等安全技术尚未完全解决 D.氢气燃烧的放热量低于相同质量的矿物燃料， 经济效益欠

佳

练习1:下列性质中,能说明乙醇适宜做燃料 的是 ①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境

③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量的热 A①②③ B①②④ C①③④ D②③④

二、中和热的测定 实验装置和仪器1、最好使用绝缘装 置，避免热量散失 到反应体系外 — —保温杯…… 2、盐酸与氢氧化钠 溶液混合后液面上 方的空间尽可能小 ——上面盖纸板

3、整个反应体系的温度应保持均衡 ——搅拌装置的设计 4、用什么量取溶液最准确？ ——烧杯？量筒？ 5、选取精确度高的温度计

实验操作时应注意的问题 用量筒准确量取一定体积的盐酸和 NaOH溶液 及时搅拌 ——使反应充分进行，同时也是为了 使反应体系的温度均衡 温度计的读数要准确 ——什么时候开始读数？怎样读数才 正确？

实验步骤见课本P4-5 请重复实验步骤2~3次

BACK