配位化合物无机化学课件

时间：2025-04-21

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第9章配位化合物

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第9章配位化合物本章教学内容● §9.1 基本概念 ● §9.2 空间结构及几何异构现象 ● §9.3 配合物的化学键理论 ● §9.4 配位平衡常数

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§9.1 基本概念 9.1.1 配合物的定义● 配合物定义：“由可以给出孤对电子或多个不定域电子的一定数目的离子或分子(称为配体)和具有接受孤对电子或多个不定域电子的空位的原子或离子按一定的组成和空间构型所形成的化合物。”NH3 NH 3 CuSO4 Cu2 (OH )2 SO4 [Cu ( NH 3 )4 ]SO4

NH 3 Ag AgCl [ Ag ( NH 3 ) 2 ]Cl

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● 含有复杂的阳离子或阴离子且在晶体和溶液中都有一定稳定性的这类化合物，叫做配位化合物配位单元：由中心原子和配位体以配位键的形式结合而成的具有一定稳定性的复杂离子(或分子)

离子：[Cu(NH3)4]2+, [PtCl4]2-, [Fe(CN)6]3分子: [Pt(NH3)2Cl4], [Co(NH3)3Cl3]

9.1.2 配合物的组成● 一般配合物由两部分组成，即内界和外界。 (配位化合物的特殊性表现在内界)

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K4[Fe(CN)6] ┌──┴──┐ 外界内界 (K+)4 [Fe(CN)6]4┌──┴──┐ 中心离子配体 Fe2+ (CN-)6 配位原子┘ └配位数◆ 中心原子 -----具有空的价轨道金属离子，金属原子，阴离子，高氧化态的非金属原子 Ni(CO)4和，Fe(CO)5,Na[Co(CO)4] ,SiF62- 等

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◆ 配体-----能提供孤对电子单齿配体：有1个配位原子多齿配体：含有2个或2个以上配位原子NH3, CN-, CO en: H2N—CH2—CH2—NH2 [Cu(en)2]2+:Cu2+的配位数为4 [Co(en)2Cl2]+:Co3+的配位数为6 常见配位数: 6、4、2 其它：3、5、7、8等

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9.1.3 配合物的类型1.依据中心原子的数目分类

● 单核配位化合物[Co(NH3)2(H2O)2Cl2]+,[Cu(en)2]2+等 ● 多核配位化合物 OH [(H2O)4Fe OH Fe(H2O)4]SO4

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2.依据配体分类 ● 简单配位化合物单齿配位体形成的配合物。如[Cu(NH3)4]2+等

● 螯合物由多齿配体与同一个中心原子作用形成的具有螯合环的配离子或配合物称为螯合物

H2C—NH2 Cu H2C—NH2

NH2—CH2 NH2—CH2

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3.依据配合物的价键特点分类● 经典配合物：配合物的形成可用经典价键理论 ——配位键说明，中心原子具有正常的氧化数 ● 非经典配合物：中心原子一般为低价、零价、甚至负价的过渡金属如羰基配合物Ni(CO)4和Fe(CO)5等簇状配合物，配合物中存在金属﹣金属键

9.1.4 配合物的命名自学------一定哟！

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