专题7

化学反应速率和 化学平衡

专题7 │ 知识系统总览 知识系统总览

专题7 │ 知识系统总览

专题7 │ 高考纵览 高考纵览2009年 化学 反应 速率 福建12(选择); 宁夏10(选择) 安徽11(选择);海南4 化学 平衡 移动 (选择);广东15(选择); 北京9(选择);重庆13 (选择);四川13(选择); 上海25(解答); 安徽28(解答) 天津6(选择); 福建12(选择); 重庆10(选择); 全国新课标28(解答) 2010年 2011年 安徽9(选择); 江苏12(选择); 重庆29(解答)

安徽10(选择);福建 12(选择);课标全国 28(解答);全国 Ⅰ27(解答)

江苏14(选择)

专题7 │ 高考纵览

2009年

2010年

2011年全国8(选择);

化学平 衡的有 关计算

天津5(选择)

北京12(选择); 全国Ⅰ13(选择)

北京12(选择);江苏15(选择); 山东28(解答);

广东31(解答)

专题7 │ 使用建议 使用建议 教学建议

本专题化学反应速率和化学平衡理论是重要的理论基础之 一，它贯穿于整个中学化学之中。任何一个化学反应都要涉及 两个方面的问题：一是化学反应的快慢，也就是化学反应速率 的问题；二是化学反应进行的程度，也就是化学平衡问题。因 此，在历年的高考命题中，化学反应速率和化学平衡测试的范 围比较广，且重要的知识点在高考中出现的频率较高。

专题7 │ 使用建议化学反应速率是高考的常考题，主要对考查化学反应速率

的理解，对化学反应速率表示方法的认识，以及运用化学方程 式中各物质的化学计量数的关系进行有关的简单计算。从试题 的类型来看，主要以选择题的形式出现。化学平衡是高考的重 点和热点，出现的题目主要是选择题和填空型计算题。在选择 题中多以考查化学平衡的概念和影响化学平衡移动的条件为主； 填空题主要考查学生的能力。 化学平衡是中学化学涉及的电离平衡、水解平衡及沉淀溶 解平衡等知识的核心，对很多知识的学习和理解起着指导作用， 学习这部分知识时要注意以下几点：

专题7 │ 使用建议(1)要准确理解有关概念的内涵与外延，善于揭示概念间的

内在联系，并应用所学概念和有关规律，特别要准确掌握化学 反应速率、化学平衡状态、化学平衡常数和化学平衡移动四个 概念，弄清三者的范畴及相互联系。 (2)要准确把握外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响， 学会用化学平衡移动原理来解决有关的平衡问题，用化学平衡 常数定量解决有关的平衡问题。 (3)要重视化学实验，认真观察和理解课本上安排的有关实 验，弄清实验现象，发生的反应及所要说明的问题，通过典型 的实验得出一般规律，加深对所学概念、理论的理解和应用， 提高解决实际问题

的能力。

专题7 │ 使用建议(4)要学会对图表、数据进行综合分析的方法，多加强练习， 做到学、用、练、纠相结合，以提高解决各类问题的能力。 课时安排 本专题建议用8课时完成，其中4课时用于在课堂上互动式 完成第19~21讲，2课时用于处理各讲的习题讲评，2课时用于 测试和讲评。

第19讲 │ 化学反应速率

第19讲 化学反应速率

第19讲 │ 课标考纲展示 课标考纲展示 考试说明 考向追踪 1.化学反应速率的概念及化学反应 1.了解化学反应 速率的概念及其 定量表示方法。 速率的简单计算，以选择题或填空

型计算题的形式出现，难度较小。2.外界条件对化学反应速率的影响 因素，主要以选择题、图像题和填 空型计算题的形式考查，难度中等 。

2.了解催化剂在生产、生活和科 学研究领域中的

预测2013年的高考仍会以下面几

第19讲 │ 考向互动探究 考向互动探究 探究考向一 化学反应速率及其计算 【知识梳理】

1.化学反应速率的概念：用单位时间里反应物浓度的 ________或生成物浓度的________来表示。 减少 增加 Δc v= 2.数学表达式：________________。 Δt 3.单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)。 4.同一反应用不同物质表示的反应速率之间的关系 对于任一反应mA+nB===pY+qZ,v(A)∶v(B)∶v(Y)∶v(Z)=

______________。 m∶n∶p∶q

第19讲 │ 考向互动探究5.应注意的几点说明

(1)同一反应里，用不同物质的浓度变化来表示反应速率时， 其数值不一定相同，故应标明是用哪种物质表示的化学反应速 率，但这些数值表示的意义是相同的，均表示该化学反应的快 慢。 (2)同一反应里，各物质表示的反应速率之比等于 ________________________________,也等于同一时间内 化学方程式中化学计量数之比

________________________________。 反应物或生成物浓度的变化量之比 (3)化学反应速率是某段时间内的平均速率而不是瞬时速率。

第19讲 │ 考向互动探究(4)对于固体或纯液体参加的化学反应，因其密度不变，在 反应中浓度也不改变，故不用纯固体、纯液体表示反应速率。

[问题导思] 在反应mA+nB===pC+qD中，若v(A)=4 mol·L-1·min-1,而v(B)=1 mol·L-1·min-1,能否说明 A表示的反应速率比B表示的反应速率快？[问题导思] 要点提示：不一定，因为化学反应速率与其 化学计量数成正比，由于m、n数值不知道，故无法判断。

第19讲 │ 考向互动探究【要点深化】

1.理解化学反应速率应注意的几个问题 (1)定性比较化学反应的快慢：可以通过直观的现象(如沉 淀出现的快慢、气泡出现的剧烈程度)进行比较。 (2)定量比较化学反应的快慢：用化学反应速率来比较不 同反应进

行的快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应 选择同一物质来比较。 (3)固体和纯液体的速率：由于固体和纯液体的密度为常 数，也即物质的量浓度为常数，根据速率的定义式可知速率也 为常数，此时可以用单位时间内物质的量的变化来表示化学反 应速率。

第19讲 │ 考向互动探究定义式中的速率是平均速率，而不是瞬时速率：随着反应 进行，反应物的浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减慢，逆反应 速率逐渐增大，因此，某一段时间内的反应速率，是平均速率， 而不是指瞬时速率。 (4)化学反应速率为正值：无论浓度的变化是增加还是减少， 取其绝对值，所以化学反应速率为正值。