化学反应速率和限度第三课时

高中化学必修2第二章第三节化学反应速率和限度 第三课时

第二章 化学反应与能量化学反应的速率和限度( 课时) 第三节 化学反应的速率和限度(第3课时)

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知识应用动脑时间

1.采用哪些方法可以增加Fe与盐 采用哪些方法可以增加Fe与盐 Fe 酸反应的化学反应速率？ 酸反应的化学反应速率？

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知识应用2.下图为将Zn投入一定浓度一定体 .下图为将 投入一定浓度一定体 积的H 解释图象的成因。( 。(纵坐 积的 2SO4中，解释图象的成因。(纵坐 标为H 的生成速率) 标为 2的生成速率)

动脑时间

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一个化学反应在实际进行时， 一个化学反应在实际进行时，所有反应 物能否完全(按照方程式中相应物质的量 物能否完全 按照方程式中相应物质的量 的关系)转变成生成物 转变成生成物？ 的关系 转变成生成物？阅读P1 科学史话 阅读P1“科学史话”,总结什么是可逆 P1 科学史话” 总结什么是可逆 反应

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1、可逆反应： 、可逆反应： 同一条件下 在同一条件下，正反应方向和 均能进行的化学反应 逆反应方向均能进行的化学反应。 逆反应方向均能进行的化学反应。 分析： 分析： 1、2 H 2 + O 2 、点燃 2 H 2O 和 2 H 2 O

电解

2 H ↑+ O↑ 2 2

2、二次电池的充电和放电 、 3、NH 3 + HCl = NH 4Cl和 NH 4Cl △ NH 3 + HCl 、 注：有些化学反应在同一条件下可逆程度很 通常意义下不把它们称为可逆反应。 小，通常意义下不把它们称为可逆反应。

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2、化学平衡： 、化学平衡： (1)化学平衡状态的建立 (1)化学平衡状态的建立 ①反应过程分析A:反应刚开始时 B:随着反应的进行 C:某一时刻 A:物质变化的趋势： 物质变化的趋势：

②注意点

B:对体系中的某一具体物质，它的生成 对体系中的某一具体物质， 量和消耗量在平衡的这一刻是相等的 C:当外界条件发生变化时，平衡可能被 当外界条件发生变化时， 破坏

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2、化学平衡： 、化学平衡： (2)化学平衡的研究 化学平衡的研究对象 (2)化学平衡的研究对象 可逆反应 (3)化学平衡的 化学平衡的概念 (3)化学平衡的概念 在一定条件下， 在一定条件下，可逆反应进行到一定程 度时，正反应速率和逆反应速率相等 相等， 度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应 物和生成物浓度不再发生变化 浓度不再发生变化， 物和生成物浓度不再发生变化，这种状态称 为化学平衡状态，简称化学平衡 为化学平衡状态，简称化学平衡 理解： 前提： ① 理解： 前提：在一定条件下的可逆反应 ②实质：V正=V逆 实质： =V逆 标志： ③标志：混合物中各组分的浓度保持不变

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(4)化学平衡的特征： (4)化学平衡的特征： 化学平衡的特征逆: 建立化学平衡的反应是可逆反应 等：平衡时 V正=V逆 化学平衡

的标志 动：化学平衡是一个动态平衡V正=V逆≠0 定： 达到平衡状态时，外界条件一定，反应速率一定，混合物中各组分的浓度一定， 混合物中各组分的质量分数一定。 化学平衡的标志 变： 当外界条件改变时，平衡一般要发生改变

同： 不论从正反应开始还是从逆反应开始，在相同的反应条件下，能达到相同的平衡状态。

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宏观上判断： 宏观上判断： 各物质的浓度保持不变。 各物质的浓度保持不变。如颜色不变 微观上判断：v(正)=v(逆) 微观上判断 v(正 =v(逆 v( v(正 =v(逆 是指指定某物质( v(正)=v(逆)是指指定某物质(反应物或 生成物) 消耗速率与生成速率相等 相等。 生成物)的消耗速率与生成速率相等。

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化学反应达到限度(化学平衡) 化学反应达到限度(化学平衡)的判断1、V(正)=V(逆),则达平衡。 =V( 则达平衡。 2、体系中各组分的物质的量浓度或体积分数、物质的 体系中各组分的物质的量浓度或体积分数、 量分数或质量分数保持不变,则达平衡。 量分数或质量分数保持不变,则达平衡。 气体参加的前后系数改变(不同)的可逆反应， 的前后系数改变 3、有气体参加的前后系数改变(不同)的可逆反应，总 压强保持不变,总体积不变,总物质的量不变, 压强保持不变,总体积不变,总物质的量不变,密度不 平均相对分子质量不变,则达平衡。 变,平均相对分子质量不变,则达平衡。 但对于反应前后系数不变 相同)的则不一定达平衡。 不变( 但对于反应前后系数不变(相同)的则不一定达平衡。 对于有颜色的物质参加或生成的可逆反应， 有颜色的物质参加或生成的可逆反应 4、对于有颜色的物质参加或生成的可逆反应，颜色不 随时间发生变化,则达平衡。 随时间发生变化,则达平衡。 对同一物质而言， 5、对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成 …… 此处隐藏：1577字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……