高一化学模块I主要知识及化学方程式

一、 研究物质性质的方法和程序

　　1． 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法

　　2． 基本程序：

　　第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。

　　二、 钠及其化合物的性质：

　　1． 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O

　　2． 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃Na2O2

　　3． 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。

　　4． 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　5． 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　6． 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑

　　7． 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

　　8． 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

　　三、 氯及其化合物的性质

　　1． 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

　　2． 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3

　　3． 制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

　　4． 氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl

　　5． 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

　　6． 次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 　　四、 以物质的量为中心的物理量关系

　　1． 物质的量n（mol）= N/N(A)

　　2． 物质的量n（mol）= m/M

　　3． 标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m)

　　4． 溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV

　　五、 胶体：

　　1． 定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。

　　2． 胶体性质：

　　① 丁达尔现象

　　② 聚沉

　　③ 电泳

　　④ 布朗运动

　　3． 胶体提纯：渗析

　　六、 电解质和非电解质

　　1． 定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。

　　2． 强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。

　　3． 离子方程式的书写：

　　① 写：写出化学方程式

　　② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。

　　下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。

　　③ 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。

　　④ 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。

　　4． 离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：

　　① 生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-等

　　② 生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+等。

　　③ 生成难电离的物质（弱电解质）

　　④ 发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-；H+、NO3-与Fe2+等

　　七、 氧化还原反应

　　1． （某元素）降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物

　　2． （某元素）升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物

　　3． 氧化性：氧化剂>氧化产物

　　还原性：还原剂>还原产物

　　八、 铁及其化合物性质

　　1． Fe2+及Fe3+离子的检验：

　　① Fe2+的检验：（浅绿色溶液）

　　a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。

　　b) 加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。

　　② Fe3+的检验：（黄色溶液）

　　a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。

　　b) 加KSCN溶液，溶液显红色。

　　2． 主要反应的化学方程式：

　　① 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　　② 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3

　　④ 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

　　⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2

　　⑥ 铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

　　⑦ 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

　　⑧ 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

　　九、 氮及其化合物的性质

　　1． “雷雨发庄稼”涉及反应原理：

　　① N2+O2放电2NO

　　② 2NO+O2=2NO2

　　③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO

　　2． 氨的工业制法：N2+3H2 2NH3

　　3． 氨的实验室制法：

　　① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O

　　② 装置：与制O2相同

　　③ 收集方法：向下排空气法

　　④ 检验方法：

　　a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。

　　b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl

　　⑤ 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。 　　4． 氨与水的反应：NH3+H2O=NH3•H2O NH3•H2O NH4++OH-

　　5． 氨的催化氧化：4NH3+5O2==4NO+6H2O（制取硝酸的第一步）

　　6． 碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3△NH3↑+H2O+CO2↑

　　7． 铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

　　8． 铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

　　9． 碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O

　　10． 氯化铵受热分解：NH4Cl△NH3↑+HCl↑

　　十、 硫及其化合物的性质

　　1． 铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS

　　2． 铜与硫蒸气反应：2Cu+S△Cu2S

　　3． 硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4（浓）△3SO2↑+2H2O

　　4． 二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

　　5． 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△CuSO4+SO2↑+2H2O

　　6． 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2==2SO3

　　7． 二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

　　8． 二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

　　9． 硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃2SO2+2H2O

　　10． 硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃2S+2H2O

　　十一、 镁及其化合物的性质

　　1． 在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃2MgO

　　2． 在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃Mg3N2

　　3． 在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃2MgO+C

　　4． 在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃MgCl2

　　5． 海水中提取镁涉及反应：

　　① 贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca（OH）2

　　② 产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓

　　③ 氢氧化镁转化为氯化镁：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O

　　④ 电解熔融氯化镁：MgCl2通电Mg+Cl2↑

　　十二、 Cl-、Br-、I-离子鉴别：

　　1． 分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-；产生浅黄色沉淀的为Br-；产生黄色沉淀的为I-

　　2． 分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-；下层溶液为橙红色的为Br-；下层溶液为紫红色的为I-。

　　十三、 常见物质俗名

　　①苏打、纯碱：Na2CO3；②小苏打：NaHCO3；③熟石灰：Ca（OH）

2；④生石灰：CaO；⑤绿矾：FeSO4•7H2O；⑥硫磺：S；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3；⑧胆矾：CuSO4•5H2O；⑨石膏：CaSO4•2H2O；⑩明矾：KAl（SO4）2•12H2O

　　十四、 铝及其化合物的性质

　　1． 铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　2． 铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑

　　3． 铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O3

　　4． 氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

　　5． 氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]

　　6． 氢氧化铝与强酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O

　　7． 氢氧化铝与强碱反应：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]

　　8． 实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

　　十五、 硅及及其化合物性质

　　1． 硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

　　2． 硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2↑

　　3． 二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

　　4． 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 5． 制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2↑

SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑

高一化学方程式总结

1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2

钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O

8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑

12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2

14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑

21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4

22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O

25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑

28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3

29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓

31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓

32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3

33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2

34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl

35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO

36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑

37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO

41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≒ H2SO3

42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO

43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2

44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3

46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4

47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑

48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O

49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑

50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

51、氨水受热分解：NH3•H2O △ NH3↑ + H2O

52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl

53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑

54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O

56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl

58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O

59、SO2 + CaO = CaSO3

60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O

62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4

63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O

65、Si + 2F 2 = SiF4

66、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑

67、硅单质的实验室制法：

粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO

（石英沙）（焦碳） （粗硅）

粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4

SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl