第二章

化学物质及其变化 1.考点精讲

考点强化： 电解质及其电离

2.典例剖析 3.反思归纳 4.变式训练 5.真题演练

数字媒体资源库

1.考点精讲

第2页

返回目录

结束放映

数字媒体资源库

1.电解质有关概念的理解水溶液中 熔融状态下非金属氧化物、某些非金属 氢化物、绝大多数有机物等

强电解质酸、碱、盐、 典型金属氧化 物、H2O等

强酸、强碱、 绝大多数盐 弱酸、弱碱、水、 极少数盐： (CH3COO)2Pb等

弱电解质

明确分类标准，熟悉物质类别，多角度对比分析。第3页

返回目录

结束放映

数字媒体资源库

2.电离方程式的书写 (1)强电解质，完全电离，用“ == ”,弱电解质(包括弱 酸的酸式酸根) ,部分电离，用“ ”。 (2) 多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。

如：H2CO3:__________________,__________________;Fe(OH)3 Fe3++3OHFe(OH)3:______________________________ 。

(3) 酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的 阴离子电离情况不同。 如NaHSO4溶液中：___________________________ N aH C O N a H C O 3 3 NaHCO3溶液中：___________________________ , N aH S O 4 N a H S O 2 4

______________________。第4页

返回目录

结束放映

数字媒体资源库

2. 典例剖析

第5页

返回目录

结束放映

数字媒体资源库

【典例1】下列说法中一定正确的是( C )。 A.强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 B.BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质 C.弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子 D.氯水能导电，所以Cl2是电解质 解析显/隐 【审题视角】1.溶液的导电性与电解质的强弱的关系。2. 电解质在水溶液的中的存在形式。 解析 电解质溶液导电性的强弱与溶液中离子浓度的大小 及所带电荷数的多少有关，与电解质强弱没有必然联系，A 错误；尽管BaSO4难溶于水，其水溶液导电性较弱，但溶解 的部分全部电离，故其为强电解质，B错误；弱电解质溶液 中，有未电离的弱电解质和水这两种共价化合物分子，C正 确；氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，D错误。第6页

返回目录

结束放映

数字媒体资源库

【典例 2】(2014· 河南实验中学模拟)下列说法中，正确的是 自身发生电离从而导电的化合物才是电解质 ( D )。 A.三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质 B.自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强 + + C.NaHSO4 在水溶液及熔融状态下均可电离出 Na 、H 、 - SO2 4 D.NH3 属于非电解质，但其水溶液能够导电

解析 三氧化硫本身不能电离出离子， SO3 是非电解质

, A 错误；离子数目多的溶液中，离子浓度不一定大，离子所 带电荷数不一定多， 其导电能力不一定强， B 错误； NaHSO4 + - 在熔融状态下只能电离出 Na 、HSO4 ,C 错误；NH3 是非 电解质，但其溶于水后形成的 NH3· H2O 是电解质，能电离 出自由移动的离子，其溶液能导电，D 正确。 解析显/隐第7页

返回目录

结束放映

数字媒体资源库

3.反思归纳

第8页

返回目录

结束放映