11年福建高考理综

准考证号：___________________ 姓名___________ 23.（15分）

I.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。 （1）磷元素的原子结构示意图是 。

（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500°C生成白磷，反应为： 2Ca3（PO4）2+6SiO2==6CaSiO3+P4O10 10C+P4O10==P4+10CO 每生成 1molP4 时，就有 mol电子发生转移。

（3）硫代硫酸钠（Na2S2O2）是常用的还原剂。在维生素C（化学式C6Ｈ8Ｏ6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素 完全氧化，剩余的I2 用Na2S2O2溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为： C6H8O6+I2===C6H6O6+2H+2I

+

-

2S2O3+I2===S4O6+2I

2-2--

在一定体积的某维生素C溶液中加入amolL-1I2溶液V1ml,充分反应后，用Na2S2O2

溶液滴定剩余的I2,消耗bmolL-1 Na2S2O2溶液V2ml.该溶液中维生素C的物质量是 mol。

（4）在酸性溶液中，碘酸钠(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反映： 2IO3-+5SO32-+2H+==I2+5SO42++H2O

生成的碘可以用淀粉液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：

该实验的目的是______；表中V2=_________mL.

II 稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。