状元笔记--化学

一、俗名

《无机部分》

纯碱、苏打：Ｎa2CO3

小苏打：NaHCO3

重晶石：BaSO4（无毒）

碳铵：NH4HCO3

石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO

食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

烧碱、火碱、苛性钠：NaOH

干冰：CO2

明矾：KAl (SO4)2·12H2O

漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物），有效成分是Ca (ClO)2

胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O

双氧水：H2O2

硅石、石英：SiO2

刚玉：Al2O3

水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3溶液

铁红、赤铁矿：Fe2O3

磁铁矿、磁性氧化铁：Fe3O4

铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3

玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4

水煤气：CO和H2

光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体

王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。

铝热剂：Al + Fe2O3或其它金属氧化物。

尿素：CO（NH2) 2

《有机部分》

氯仿：CHCl3

电石：CaC2

电石气：C2H2 (乙炔)

TNT：三硝基甲苯

酒精、乙醇：C2H5OH

氟氯代烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。

醋酸、冰醋酸、食醋 CH3COOH

甘油、丙三醇：C3H8O3

焦炉气成分（煤的干馏的产物）：H2、CH4、乙烯、CO等。

石炭酸：苯酚

蚁醛：甲醛 HCHO

福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液

蚁酸：甲酸 HCOOH

葡萄糖：C6H12O6

果糖：C6H12O6

蔗糖：C12H22O11

麦芽糖：C12H22O11

淀粉、纤维素：（C6H10O5）n

硬脂酸：C17H35COOH

油酸：C17H33COOH

软脂酸：C15H31COOH

草酸：乙二酸 HOOC—COOH ，使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

二、颜色

铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。

Fe2+——浅绿色

Fe3O4——黑色晶体

Fe(OH)2——白色沉淀

Fe3+——黄色

Fe (OH)3——红褐色沉淀

Fe (SCN)3——红色溶液

FeO——黑色的粉末

Fe2O3——红棕色粉末

FeS——黑色固体

铜：单质是亮红色

Cu2+——蓝色

CuO——黑色

Cu2O——砖红色

CuSO4（无水）—白色

CuSO4·5H2O——蓝色

Cu2 (OH)2CO3—绿色

Cu(OH)2——蓝色

BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、 Mg (OH)2、三溴苯酚等均是白色沉淀

Al(OH)3白色胶状沉淀

H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀

Cl2——黄绿色氯水——浅黄绿色

F2——浅黄绿色气体

Br2——深红棕色液体

I2——紫黑色固体

HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均容易吸水形成白雾

CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶

KMnO4——紫色 MnO4-——紫色

Na2O2—淡黄色固体

S—淡黄色固体

Ag3PO4—黄色沉淀

AgBr—淡黄色沉淀

AgI—黄色沉淀

O3—淡蓝色气体

SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体

SO3—无色固体（沸点44.8 0C）

品红溶液——红色，遇SO2褪色，加热后能恢复红色。遇HClO等强氧化性漂白剂褪色，加热后不可恢复

氢氟酸：HF——腐蚀玻璃

N2O4、NO——无色气体

NO2——红棕色气体

NH3——无色、有剌激性气味气体

三、主要实验现象：

（1）在空气中燃烧：

1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。

2．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

3．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

4．点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

5．硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。

6．钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。

7．在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。

8．在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。

9．在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。

10．苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟，放出热量。

11．乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

12．S——微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体

13．硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。

（2）在氧气中燃烧

1．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

2．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

3．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

4．铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；铝箔在空气中受热迅速融化变，但被外层氧化膜包裹而不滴落，也不燃烧。铝片和铝条均不能在空气中燃烧。

（3）在氯气中燃烧

1．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成，产生大量的热。

2．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。

3．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕黄色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。

4．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。

5. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。

6．细铁丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成黄色的溶液。

（4）在CO2中燃烧

将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，生成黑色和白色固体。

（5）与硫的反应

1．细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质（Cu2S）。

2．铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。

（6）加热条件下的反应

1．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。

2．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。（实验顺序：氢、灯、灯、氢；该顺序适用于所有可燃性气体在加热条件下的实验）

3．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。

4．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。白色的硫酸铜粉末遇到水蒸气会变蓝（可用于检验水蒸气的存在，不能用于除去水蒸汽）

5．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。（实验室制Cl2）

6．给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。（实验室制HCl）

7．过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。

8．加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。

9. 加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。（可鉴别碳酸钠与碳酸氢钠）

10. 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。（可用于实验室制NH3）

11. 加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。

12．在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。

13．乙醛与银氨溶液在水浴加热时反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。

14．浓硫酸作催化剂并加热的条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成，浮于饱和碳酸钠页面上方。

（7）常见的复分解反应：

1. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，刚开始无明显现象，后来产生无色无味气体。

2．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

3．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

4．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。

5．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。

6. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。

7．向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。

8．HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF4↑+ 2H2O

9．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。

10. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。

11．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。

12．紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色；遇酸变成红色

13．无色酚酞试液遇碱：变成红色。

14．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

（8）常见的金属与强氧化性酸的反应

1．在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；

2．铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。

3．铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。

（9）常见的置换反应：

1．将Cl 2通入无色KI 溶液中，溶液中有棕色的物质产生。

2．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。

3．钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。

4．向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S 2-+Cl 2=2Cl 2-+S ↓

5．将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。

6．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。

（10）常见化合物之间的氧化还原反应

1．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末和无色液体生成。

2．把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。

3．无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。

4．向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐

色沉淀。

5．将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪去。

6. 加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产 生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。

7．将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。

（11）漂白

1．氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。

2．向新制氯水中加入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色。

3．二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。 氨气通入无色酚酞溶液，溶

液变红，加热后退去

（12）显色

1．I 2遇淀粉，生成蓝色溶液。

2．蛋白质遇浓HNO 3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；

（13）络合反应

1. 向含Fe 3+的溶液中滴入KSCN 溶液：溶液呈红色。

2．在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。

3.向含有Fe 2+的溶液中加入K 3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀。

4.向硝酸银溶液中滴加稀氨水：先产生白色沉淀，后消失

（14）双水解反应

1.AlCl 3溶液与Na 2S 溶液混合：生成大量的胶状沉淀，产生有臭鸡蛋气味的气体。

2.硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合：产生大量的胶状沉淀，产生大量无色无味气体，该气体可使澄清石灰水变浑浊。

（15）取代反应

1．光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，容器内壁有液滴生成

2. 苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。

3．在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。

（16）加成反应

1．将乙烯、乙炔等通入溴水：溴水褪去颜色。

（17）其他现象

1．氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。

2．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。

3．焰色反应：Na 黄色、K 紫色（透过蓝色的钴玻璃）

4．铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH 4Cl 反应是吸热的；

5．氨气、HCl 等极易溶于水的气体可形成喷泉现象；

四、无机反应中的特征反应

1．与碱反应产生气体 （1） （2）铵盐：O H NH NH 234+↑−→−+碱

2．与酸反应产生气体

⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=++↑+=++↑−−→−-232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH 、单质⎪⎪⎪⎧⎪⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−↑−−→−22342NO NO SO H HNO SO H HCl 、金属浓

（1）

（2）()()()2332222332H H H CO HCO CO S HS H S SO HSO SO +

++------⎧−−→↑⎪⎪−−→↑⎨⎪−−→↑⎪⎩化合物

3．Na 2S 2O 3与酸反应既产生沉淀又产生气体：

S 2O 32-+2H +=S ↓+SO 2↑+H 2O

4．与水反应产生气体

（1）单质 （2）化合物 5．强烈双水解

6．既能酸反应，又能与碱反应

（1）单质：Al

（2）化合物：Al 2O 3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。 7．与Na 2O 2反应 8．2FeCl 3+H 2S=2FeCl 2+S ↓+2HCl

9．电解 10．铝热反应：Al+金属氧化物−−

→−高温金属+Al 2O 3 11． Al 3+ Al(OH)3 AlO 2-

12．归中反应：2H 2S+SO 2=3S ↓+2H 2O

4NH 3+6NO −−

→−催化剂4N 2+6H 2O 13．置换反应：（1）金属→金属

（2）金属→非金属

（3）非金属→非金属 （4）非金属→金属 ⎪⎩⎪⎨⎧↑+=+↑+=+22222422222O HF O H F H NaOH O H Na ()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=+↑+↓=+↑+↓=+↑+=+22222232323222322222326233422H C OH Ca O H CaC S H OH Al O H S Al NH OH Mg O H N Mg O NaOH O H O Na ()()()()()⎪⎩⎪⎨⎧↓−−→−↓+↑−−→−↓+↑−−→−-----+32322323233222OH Al AlO OH Al S H HS S OH Al CO HCO CO Al O H O H O H 与⎪⎩⎪⎨⎧+↑−−

→−+↑−−→−NaOH O CO Na O O H CO 232222()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+↑+−−→−↑+−−→−↑+↑−−→−22232222H Cl NaOH NaCl O Al O Al O H O H 电解电解电解溶液熔融⎩⎨⎧+→+铝热反应盐金属盐金属.2.1⎪⎩⎪⎨⎧+−−→

−+↑−−−→−+C MgO CO Mg H Fe Mg Na O H H 22222点燃或）、、活泼金属（⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧+=++−−→−++−−→−+↑+=+）、（、高温高温HI HBr HCl S S H I Br Cl H CO O H C CO Si SiO C O HF O H F 2)(224222222222222⎪⎩⎪⎨⎧+−−→−++−−→−+222CO C O H H 金属金属氧化物金属金属氧化物高温高温

14、一些特殊的反应类型：

⑴ 化合物+单质

化合物+化合物

如：Cl 2+H 2O 、H 2S+O 2、、NH 3+O 2、CH 4+O 2、Cl 2+FeBr 2 ⑵ 化合物+化合物 化合物+单质

NH 3+NO 、H 2S+SO 2 、Na 2O 2+H 2O 、NaH+H 2O 、Na 2O 2+CO 2、CO+H 2O ⑶ 化合物+单质 化合物

PCl 3+Cl 2 、Na 2SO 3+O 2 、FeCl 3+Fe 、FeCl 2+Cl 2、CO+O 2、Na 2O+O 2

14．三角转化：

15．受热分解产生2种或3种气体的反应：

（1）铵盐 （2）硝酸盐 16．特征网络：

（1）)(222酸或碱D C B A O H O O −−→−−→−−→−

①323

222HNO NO NO NH O H O O −−→−−→−−→−（气体） ②42322222SO H SO SO S H O H O O −−→−−→−−→−（气体）

③322222CO H CO CO C O

H O O −−→−−→−−→−（固体） ④NaOH O Na O Na Na O

H O O −−→−−→−−→−222222（固体） （2）A — A 为弱酸的铵盐：(NH 4)2CO 3或NH 4HCO 3； (NH 4)2S 或NH 4HS ；(NH 4)2SO 3或NH 4HSO 3

（3）无机框图中常用到催化剂的反应:

3222233

22222223236454222232222NH H N O

H NO O NH SO O SO O O H O H O KCl KClO MnO MnO −−−→−++−−−→−+−−−→−+↑

+−−→−↑

+−−−→−∆∆∆∆催化剂，催化剂，催化剂，，

五、氧化还原反应

（一）基本概念

升失氧还还、降得还氧氧

化合价升高（失ne —）被氧化

氧化剂 ＋还原剂＝ 还原产物＋氧化产物

化合价降低（得ne —）被还原

（较强）（较强） （较弱） （较弱）

氧化性：氧化剂＞氧化产物

还原性：还原剂＞还原产物

（二）常见的重要氧化剂、还原剂 ⎪⎩⎪⎨⎧↑+↑−→−+↑+↑−→−

+↑+↑−→−∆∆∆S H NH S NH HS NH O H SO NH SO NH HSO NH O H CO NH CO NH HCO NH 232442233243422332434])[(])[(])[(⎪⎩⎪⎨⎧↑+↑+−→−↑+↑+−→−∆∆223222322242)(2O NO Ag AgNO O NO CuO NO Cu ⎪⎩⎪⎨⎧−−→−−−→−C B 气体气体强碱强酸

（1）常见氧化剂：

1．活泼的非金属单质：

X2：（F2、Cl2、Br2、I2）其中，I2是弱氧化剂，只能将Fe氧化至+2价，其他均为强氧化剂；对应的还原产物均为相应的一价阴离子。

O2、O3：强氧化剂。酸性条件下被还原为H2O，中性和碱性条件下被还原成OH-；

S：弱氧化剂。还原产物为S2-。

2．元素处于高价态的化合物

A．氧化物：

MnO2被还原成Mn2+；

其他常见金属氧化物：在加热条件下，被H2、CO、C、Al还原为相应单质

B．强氧化性酸

浓硫酸：具有吸水性、脱水性和强氧化性。还原产物为SO2。

浓硝酸：具有强氧化性和不稳定性（见光受热易分解）。还原产物一般为NO2。

稀硝酸：具有强氧化性。还原产物一般为NO。

HClO：具有强氧化性、漂白性。还原产物一般为Cl-，与Cl-反应是还原产物和氧化产物均为Cl2。

C．非氧化性酸：（盐酸、稀硫酸等）：表现氧化性的是H+，还原产物为H2。

D．盐：

酸性KMnO4溶液：还原产物一般为Mn2+，实验现象一般为紫色退去。

NaClO：漂白液的主要成分，具有强氧化性。还原产物一般为Cl-，与Cl-反应是还原产物和氧化产物均为Cl2。

Fe3+：还原产物一般为Fe2+，遇到过量的Mg、Al、Zn时被还原成Fe。其他金属盐：被还原成相应的单质。

（2）常见还原剂：

1．活泼金属单质

一般被氧化成相应的金属阳离子。

注：Fe遇强氧化剂变+3价，遇弱氧化剂变+2价。

2．H2、C、CO：加热时表现还原性，常见于还原金属氧化物的实验中。氧化产物分别是H2O（H+：酸性环境下）、CO（CO2）、CO2（注：在KOH作为电解液的碱性燃料电池中，氧化产物为CO32-）。

3．烃、烃的衍生物等可燃物质。氧化产物为：CO2和H2O（注：在KOH作为电解液的碱性燃料电池中，氧化产物为CO32-）。

4．S2-（HS-、H2S）：氧化产物一般为S↓

5．SO32-（HSO3-、SO2）：氧化产物一般为SO42-。

6．I-（HI）：氧化产物一般为I2（其水溶液为棕色）

7．Fe2+：氧化产物一般为Fe3+。

（3）具有中间价态的化合物

既有氧化性，又有还原性。一般情况下主要表现某一方面的性质：

如：Fe2+、S2-、SO32-、SO2等主要表现还原性，而H2O2则主要表现氧化性。

（三）氧化还原反应配平

标价态、列变化、求总数、定系数、后检查

一标出有变的元素化合价；

二列出化合价升降变化

三找出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等；

四定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数；

五平：观察配平其它物质的系数；

六查：检查是否原子守恒、电荷守恒（通常通过检查氧元素的原子数），画上等号。（四）反应条件对氧化－还原反应的影响．

（1）浓度：可能导致反应能否进行或产物不同

8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O

4HNO3(浓)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O

S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O

（2）温度：可能导致反应能否进行或产物不同

Cl 2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H 2O

3Cl 2+6NaOH=====5NaCl+NaClO 3+3H 2O （3

）溶液酸碱性.

2S 2- ＋SO 32-＋6H+＝3S ↓＋3H 2O

5Cl -＋ClO 3-＋6H +＝3Cl 2↑＋3H 2O

S 2-与SO 32-，Cl -与ClO 3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存。

Fe 2+与NO 3-共存，但当酸化后即可反应：

3Fe 2+＋NO 3-＋4H +＝3Fe 3+＋NO ↑＋2H 2O

一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO 4溶液氧化性较强.

（4）条件不同，生成物则不同

1、2P ＋3Cl 2点燃===2PCl 3(Cl 2不足) ； 2P ＋5Cl 2点燃

===2 PCl 5(Cl 2充足)

2、2H 2S ＋3O 2点燃

===2H 2O ＋2SO 2(O 2充足) ；

2H 2S ＋O 2点燃

===2H 2O ＋2S(O 2不充足)

3、4Na ＋O 2缓慢氧化=====2Na 2O 2Na ＋O 2点燃

===Na 2O 2

4、Ca(OH)2＋CO 2CO2适量

====CaCO 3↓＋H 2O ；

Ca(OH)2＋2CO 2(过量)==Ca(HCO 3)2

5、C ＋O 2点燃===CO 2(O 2充足) ； 2 C ＋O 2点燃

===2CO (O 2不充足)

6、8HNO 3(稀)＋3Cu==2NO ↑＋2Cu(NO 3)2＋4H 2O

4HNO 3(浓)＋Cu==2NO 2↑＋Cu(NO 3)2＋2H 2O

7、AlCl 3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl ；

AlCl 3＋4NaOH(过量)==NaAlO 2＋2H 2O

8、NaAlO 2＋4HCl(过量)==NaCl ＋2H 2O ＋AlCl 3

NaAlO 2＋HCl ＋H 2O==NaCl ＋Al(OH)3↓

9、Fe ＋6HNO 3(热、浓)==Fe(NO 3)3＋3NO 2↑＋3H 2O

Fe ＋HNO 3(冷、浓)→(钝化)

10、Fe ＋6HNO 3(热、浓)Fe 不足

====Fe(NO 3)3＋3NO 2↑＋3H 2O

Fe ＋4HNO 3(热、浓)Fe 过量

====Fe(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O

11、Fe ＋4HNO 3(稀)Fe 不足

====Fe(NO 3)3＋NO ↑＋2H 2O

3Fe ＋8HNO 3(稀) Fe 过量

====3Fe(NO 3)3＋2NO ↑＋4H 2O

12、C 2H 52↑＋H 2O

C 2H 5－OH ＋HO －C 2H 5 C 2H 5－

O －C 2H 5＋H 2O

13、C 2H 5Cl ＋NaOH H2O

→ C 2H 5OH ＋NaCl

C 2H 5Cl ＋NaOH 醇

→CH 2＝CH 2↑＋NaCl ＋H 2O

14、6FeBr 2＋3Cl 2（不足）==4FeBr 3＋2FeCl 3

2FeBr 2＋3Cl 2（过量）==2Br 2＋2FeCl 3

（随着通入Cl 2的量的不同，这一组反应可以呈现不同配平的离子方程式。）

六、离子反应

（一）离子共存问题 24

冷、稀4 加热

离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.

一般可从以下几方面考虑

1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Cu2+、NH4+、等均与OH-不能大量共存.

2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、CO32-、SO32-、S2-、AlO2-均与H+不能大量共存。

3．弱酸的酸式酸根在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存。它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；

遇强碱（OH-）生成正盐和水。如：HSO3-、HCO3-、HS-等

4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存。如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I- 等；

5．若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-等Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、等；

5．若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：Fe3+与I-、S2-；MnO4-（H+）与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；

6．因络合反应或其它反应而不能大量共存。如：Fe3+与SCN-等；

综上：离子反应的主要类型有：复分解反应（生成沉淀、气体、弱电解质）、氧化还原反应、双水解反应和络合反应。

（二）离子方程式判断常见错误及原因分析

1．离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）

（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。

（3）号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。

（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。

（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。

（6）细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

例如：(1)违背反应客观事实

如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2 Fe3+＋3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应

(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡

如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl-

错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒

(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式

如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-错因：HI误认为弱酸.

(4)反应条件或环境不分：

如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：强酸制得强碱

(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.

如：H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O

正确：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O

(6)“＝”“ ”“↑”“↓”符号运用不当

如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+ 注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”

2.判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。

酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H＋或OH-=1×10-

a mol/L(a>7或a<7)的溶液等。

有色离子：MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。

S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

注意题目要求“一定

．．大量共存”还是“一定

．．不能大量共存”。

．．大量共存”、“可能

看是否符合题设条件和要求，如“过量”、“少量”、“适量”、“等物质的量”、“任意量”以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等。

（三）滴加顺序不同，现象不同

1．NaOH与AlCl3：

向AlCl3中滴加NaOH——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

向NaOH中滴加AlCl3——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

2．HCl与NaAlO2：

向NaAlO2中滴加 HCl——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

向HCl中滴加NaAlO2——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

3．Na2CO3与盐酸：

向盐酸中滴加Na2CO3——开始有气泡，后不产生气泡

向Na2CO3中滴加盐酸——开始无气泡，后产生气泡

七、热化学方程式正误判断——“三查”

1．检查是否标明聚集状态：固（s）、液（l）、气（g）

2．检查△H的“+”“－”是否与吸热、放热一致。(注意△H的“+”与“－”，放热反应为“－”，吸热反应为“+”)

3．检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配（成比例）

注意：

（1）要注明反应温度和压强，若反应在298K和1.013×105Pa条件下进行，可不予注明；

（2）要注明反应物和生成物的聚集状态，常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体和溶液；

（3）△H与化学计量系数有关，注意不要弄错。一定要写明“+”、“-”数值和单位。计量系数以“mol”为单位，可以是小数或分数。

（4）一定要区别比较“反应热”、“中和热”、“燃烧热”等概念的异同。

八、具有漂白作用的物质

及Na2O2

23

九、浓硫酸“五性”

酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性

化合价不变只显酸性

化合价半变既显酸性又显强氧化性

化合价全变只显强氧化性

浓硝酸“四性”

酸性、强氧化性、不稳定性、挥发性

化合价不变只显酸性

化合价半变既显酸性又显强氧化性

化合价全变只显强氧化性

十、特殊试剂的存放和取用

1．Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。

2．白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。3．液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。

4．I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。

5．浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。

6．固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。