第一章 化学反应与能量知识点总结

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第一章 化学反应与能量一、化学反应与能量的变化 1、焓变与反应热 (1)化学反应的外观特征 化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键生 成，从外观上看， 所有的化学反应都伴随着能 量的释放或吸收、发光、变色、放出气体、生成 沉淀等现象的发生。能量的变化通常表现为热量 的变化，但是化学反应的能量变化还可以以其他 形式的能量变化体现出来，如光能、电能等。

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(2)反应热的定义 当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释 放或吸收的热量称为反应在此温度下的热效应， 简称为反应热。通常用符号Q表示。 反应热产生的原因：由于在化学反应过程中， 当反应物分子内的化学键断裂时，需要克服原子 间的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结 合成生成物分子，即新化学键形成时，又要释放 能量。生成物分子形成时所释放的总能量与反应 物分子化学键断裂时所吸收的总能量的差即为该 反应的反应热。

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(3)焓变的定义 对于在等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质 的能量变化全部转化为热能(同时可能伴随着反应体系 体积的改变),而没有转化为电能、光能等其他形式的 能，则该反应的反应热就等于反应前后物质的焓变，称 为焓变，符号ΔΗ。 ΔΗ=Η(反应产物)—Η(反应物) 为生成物的总焓与反应物总焓之差，称为反应焓变。 如果生成物的焓大于反应物的焓，说明反应物具有的总 能量小于产物具有的总能量，需要吸收外界的能量才能 生成生成物，反应必须吸热才能进行。 即当Η(生成物)>Η(反应物), ΔΗ>0,反应为吸热反应。

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如果生成物的焓小于反应物的焓， 说明反应物具有的总能量大于产 物具有的总能量，需要释放一部 分的能量给外界才能生成生成物， 反应必须放热才能进行。即当 Η(生成物)<Η(反应物), ΔΗ<0,反应为放热反应。

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2、热化学方程式 (1)定义 表示参加反应的物质的物质的量和反应热的关系的 学方程式，叫热化学方程式。 (2)表示意义 不仅表明了化学反应中的物质化，也表明了化学反 应中的能量变化。 (3)书写热化学方程式须注意的几点 ① ΔΗ只能写在标有反应物和生成物状态的化学方 程式的右边。 若为放热反应，ΔΗ为“-” ; 若为吸热反应，ΔΗ为“+” 。 ΔΗ的单位一般为kJ· -1。 mol ②焓变ΔΗ与测定条件(温度、 压强等)有关。因 此书写热化学方程式时应注明ΔΗ的测定条件。

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③热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数 仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或 原子数。因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。 ④反应物和产

物的聚集状态不同，焓变ΔΗ不同。因 此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化 学方程式的意义。气体用“g” ,液体用“l” ,固体用 “s” ,溶液用“aq” 。热化学方程式中不用“↑” 和 “↓” 。若涉及同素异形体，要注明同素异形体的名 称。 ⑤热化学方程式是表示反应已完成的量。 由于ΔΗ与反应完成的物质的量有关，所以方程式中 化学式前面的化学计量数必须与ΔΗ相对应，如果化学 计量数加倍，则ΔΗ也要加倍。当反应向逆向进行时， 其焓变与正反应的焓变数值相等，符号相反。

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3、 中和反应反应热的测定 (1)实验原理 将两种反应物加入仪器内并使之迅速混合，测量反应前后 溶液温度的变化值，即可根据溶液的热容C,利用下式计 算出反应释放或吸收的热量Q。 Q=Cm(T2-T1) 式中：C表示体系的热容；T1、T2 分别表示反应前和反 应后体系的温度。 (2)实验注意事项： ①作为量热器的仪器装置，其保温隔热的效果一定要好。 ②盐酸和NaOH溶液浓度的配制须准确，且NaOH溶液的 浓度须大于盐酸的浓度。为了使测得的中和热更准确，所 用盐酸和NaOH的浓度宜小不宜大，如果浓度偏大，则溶 液中阴阳离子间相互牵制作用就大，电离度就会减少，这 样酸碱中和时产生的热量势必要用去一部分来补偿未电离 分子的离解热，造成较大的误差。

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③宜用有0.1分度值的温度计，且测量时尽可能 读准，并估读到小数点后第二位。温度计的水 银球部分要完全浸没在溶液中，而且要稳定一 段时间后再读数，以提高所测温度的精度。 (3)实验结论 所测得的三次中和反应的反应热相同。 (4)实验分析 以上溶液中所发生的反应均为H++OH-=H2O。 由于三次实验中所用溶液的体积相同，溶液中 H+和OH-的浓度也是相同的，因此三个反应的 反应热也是相同的。

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4.中和热 (1)定义： 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O(l)时所释放的热量为中和热。中和热是反应热的一 种形式。 (2)注意： 中和热不包括离子在水溶液中的生成热、 物 质的溶解热、电解质电离的吸收热等。中和反应的实质是 H+与OH-化合生成H2O,若反应过程中有其他物质生成， 这部分反应热也不在中和 …… 此处隐藏：2193字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……