苏教版高中化学选修四专题三第一单元弱电解质的电离平衡课件(共18张PPT)

2016/2/24

CH3COOH思考与讨论：

CH3COO - + H+

1)电离开始后，V(电离 )和 V(分子化)怎 样变化？各离子及分子的浓度如何变化？2)当V(电离) = V(分子化)时，可逆过程达到 一种什么样的状态？此时溶液中各离子 和分子的浓度如何变化？画出V~t图。

一、弱电解质的电离平衡vv(电离成离子)

电离平衡状态

v(结合成分子) t

在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速 率与离子结合成弱电解质分子的速率相等时，溶 液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，电离 过程就达到了平衡状态，叫电离平衡状态。

一、弱电解质的电离平衡CH3COOH CH3COO- + H+

1.电离平衡的特征 (1)弱：存在于弱电解质溶液中(2)等：v(电离成离子) = v(结合成分子)

(3)定：溶液里离子的浓度和分子的浓度都保持不变(4)动：动态平衡 (5)变：外界条件(温度、浓度、外加试剂)发生变 化，电离平衡发生移动。

下表是醋酸达到平衡时各种微粒的浓度(25oC)CH3COOH CH3COO 1.00 0.995794.21×10-3 4.21×10-3

H0.1000.098661.34×10-3 1.34×10-3

初始浓度/mol· L-1CH3COOH 平衡浓度 (mol/L) CH3COOH+

c (CH3COO-)· c( H+) c (CH3COOH)

1.8×10

-5

1.8×10

-5

已电离的醋酸浓度 -3 × 100 % 4.21 × 10 醋酸初始浓度

1.34×10

-2

2.弱电解质电离程度的表示：电离平衡常数： 对于一元弱酸：HA H++A-,平衡时 c ( H+) .c( A-) c(HA) M++OH-,平衡时

Ka=

对于一元弱碱：MOH Kb= c(MOH)

c ( M+).c( OH- )

(1)意义：K值越大，电离程度越大。可用电离平衡常数表示弱酸弱碱的相对强弱

(2)影响电离平衡常数大小的因素： a.电离平衡常数大小是由电解质的本性决定 的，在同一温度下，不同弱电解质的电离常 数不同。 b.弱电解质的电离平衡常数大小只受温度变 化的影响，不受浓度变化的影响。 (3)用电离平衡常数计算：

电离吸热

T越大，K越大

2.弱电解质电离程度的表示：

电离度“(1)表达式

”

==

已电离的弱电解质浓度 弱电解质的初始浓度

×100%

已电离的分子数弱电解质分子总数

×100%

(2)意义：表示在一定条件下，弱电解质分子电离程度的大小

(3)电离度的影响因素 (与温度、浓度均有关) 一般而言： 温度越高弱电解质的电离度 越大 ， 浓度越大弱电解质的电离度 越小 。

二、外界条件的改变对电离平衡的影响①改变弱电解质浓度

浓 度

a.加水稀释： 平衡向右移动，电离程度增大

b.增大浓度： 平衡向右移动，电离程度减小

②增大生成的离子的浓度 平衡向左移动 减小生成的离子的浓度平衡向右移动

电离吸热，升高温度，平衡向右移动 温度：

思考:250C时,0.1mol/L的乙酸溶液达到电离平衡,改变下列条件，请填

表：移动 方向 加少量乙酸 钠固体 左 右 左 右 右 n(H+) 减小 减小 增大 增大 增大 C(H+) 减小 减小 增大 减小 增大 C (Ac- ) 增大 增大 减小 减小 增大 α 减小 增大 减小 增大 减小 Ka 不变 不变 不变

加少量氢氧 化钠固体 加少量稀硫 酸(0.1mol/L) 加大量水加冰醋酸 升温

不变不变 增大

右

增大

增大

增大

增大

可 逆

动 电 离 过 程 电 离 平 衡 特 征

电离过程与离子结合成分子的 过程没有停止，即动态平衡

等 υ(电离) =υ(结合)≠0 定 条件一定，离子或分子浓度一定 变 条件改变，平衡发生移动， 各组分浓度改变

弱电 解质 电 离 程 度 影 响 因 素

内 因外 因

电解质本身性质温度

电离过程是个吸热过程，升 高温度，电离平衡向右移动加水稀释、增大弱电解质 浓度电离平衡向右移动

部 分

浓度

外加试剂，应用平衡移动 原理具体分析

练习

1.1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L,分别加入足量的铁。

硫酸>盐酸>醋酸 开始反应时产生氢气的速率______________________ ,最终收集到的氢气的物质的量____________________。 2.pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L,分别加入足量的铁。

硫酸>盐酸=醋酸

三者相等 开始反应时产生氢气的速率 _____________________ , 醋酸>硫酸=盐酸 。 最终收集到的氢气的物质的量 ____________________

3.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应 时，为减缓反应速率而不影响生成 氢气的总量，可向盐酸中加入适量 的 ( BD ) A.NaOH(固) B.H2O C.NH4Cl(固) D.CH3COONa (固)

4、体积和pH都相等的盐酸和醋酸溶液的

相同 导电能力___________ ,升高相同温度后醋酸大于盐酸 导电能力______________________ 。5.将0 .1mol/L的氨水稀释10倍，随着氨水 浓度的降低，下列数据逐渐增大的是 AC A.c(H+) B.c(OH-) C.c(OH-)/c(NH3· H2O) D.c(NH4+)