1.1.2 核外电子排布课件 鲁科版必修2

第1章 原子结构与元素周期律

第1节

原子结构

第 2 课时 核外电子排布

课前自主预习

课堂深化探究

随堂巩固训练

课前自主预习开拓听课思路 提高学习效率

基础知识梳理一、电子层 电子在原子核外距核由 近 及 远 、能量由 低 到 高 的不同 电子层上分层排布。通常把能量最低、离核最近的电子层叫

第一层 ；能量稍高、离核稍远的电子层叫 第二层 ；由里往外依次类推，共有 7 个电子层。

二、核外电子的排布规律2 2 n 若用“n”表示电子层数，每层最多容纳的电子数为 ，而

最外层电子数不超过 8 个(第一层为最外层时，电子数不超过

2 个)。

三、原子核外电子排布与元素性质的关系 1.元素的化学性质与原子的

最外层电子排布

密切相

关。金属元素原子最外层电子数一般小于 4 ,较易 失 电子； 非金属元素原子最外层电子数一般大于或等于 4 ,较易 得 电 子。

2.元素化合价的数值，与原子的电子层结构特别是______ 最外层

电子数 稳定结构 ， _______有关。 稀有气体元素原子核外电子排布已达_________所以稀有气体元素的常见化合价为零 __。钠原子最外层只有 1 个

失去这个电子达到稳定结构，因此钠元素在化合物中 电子，易____ 1价。氯原子最外层有 7 个电子，只需_____1 通常显+ ___ 得到 个电子 1价。 便可达到稳定结构，因此氯元素在化合物中可显- ___

课堂深化探究培养探究精神 掌握学习方法

知识归纳总结 一、核外电子排布 1.核外电子的排布规律 (1)核外电子总是尽可能地排布在能量最低的电子层里，然后再 排布在能量较高的电子层里。 (2)各电子层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)。 (3)最外层电子数目不超过8,若第一层为最外层，电子数目不 超过2。

注意 核外电子排布规律是互相联系的，不能孤立地理解。如 若第三电子层为最外层时，最多可容纳8个电子，若第三电子层不 是最外层，最多可容纳18个电子。

2.核外电子排布的表示方法——粒子结构示意图 粒子结构示意图：表示原子(离子)的核外电子在各电子层上排 布的图示；其中圆圈表示原子核，圈内“+”号表示质子带正电， 圆内带“+”号的数字表示核内的质子数，圆外弧线表示电子层， 弧线上的数字表示该电子层上所排布的电子数。 如钠原子和钠离子的结构示意图为：

注意 画微粒结构示意图时①原子核( ),②电子层(弧线),③ 各层上的电子数( ),缺一不可，也不可随意用其他符号表示。

二、元素的性质与原子的电子层排布的关系 经分析发现，元素的性质与原子的最外层电子排布密切相关。 核外电子排布主要是最外层电子排布决

定元素的化学性质。