九年级化学上册复习提纲

第一单元 走进化学世界

绪言 化学使世界变得绚丽多彩

1.化学是在分子、原子的基础上，研究物质的性质、组成、结构及变化规律的科学。

2.道尔顿和阿伏加德罗创立了原子论和分子学说，奠定了近代化学的基础。 3.1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。 4.绿色化学：向着环境友好发展。即环保低耗节能。 课题1 物质的变化和性质 一、物质的变化 1、概念：

物理变化——没有生成其它物质的变化。常伴随的是物质外形、物质状态的改变。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发

化学变化——有其它物质生成的变化。常伴随能量的变化，发光。放热、颜色改变、产生气体、产生沉淀等。 例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸

2、判断变化依据：是否有其它物质生成。 有则是化学变化，无则是物理变化 3、相互关系：化学变化一定伴随有物理变化，物理变化不一定有化学变化。 二、物质的性质

1、物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。

2、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。在描述时常有“会”“能”“可以”等出现。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。

3、它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来。 课题2 化学是一门实验为基础的科学

化学研究的对象是物质，以实验为基础。学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。

一、对蜡烛及其燃烧的探究 实验探究步骤 观察物质的性质、 变化、现象 ⒈ 观 察 蜡 烛 的 制作 烛芯棉线、 外壳石 由石蜡制成 材料 ⒉ 点 燃 前 颜色、 形态、形状 ⑵用小刀切下 浮在水上， 难溶于 密度比水小，硬度小，难溶 一块石蜡，投 水，硬度小 入水中 ⑴用火柴点燃 火焰分三层， 第二 石蜡具有可燃性，其火焰分 蜡烛，观察蜡 层最明亮， 内层暗 三层，第二层(内焰)最亮， 烛火焰 ⒊ 点 燃 蜡 烛 柴，迅速平放 部分变黑 在火焰中，1s 后取出 ⑶用一冷而干 烧杯内壁有水雾， 蜡烛燃烧生成了水和二氧化 燥烧杯，罩在 石灰水变浑浊 火焰上方，片 刻，取下火焰 上方的烧杯， 迅速向烧杯内 倒入少量石灰 水，振荡 ⒋ 熄 灭 蜡 烛 ⑴将蜡烛熄灭 有白烟 观察 ⑵用火柴点燃 白烟燃烧 刚熄灭时的白 烟 蜡烛燃烧时先由固态转变成 液态，再汽化，而后燃烧 碳 最内层(焰心)最暗,外焰温 度最高 ⑵ 取 一 根 火

火柴杆接触外焰 外焰温度最高，加热用的是 外焰 于水 蜡 ⑴观察蜡烛的 乳白色固态圆柱 颜色：乳白色 状 状态：固态 结论、解释

1、物理性质：白色的固体，密度比水小，质软 2、火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。 3产物：二氧化碳和水

检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊） 水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现） 4、熄灭蜡烛后一股白烟，能重新燃烧。白烟是石蜡的固体小颗粒。

1、原理：A、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊（特性），不燃烧也不支持燃

烧，不能供给呼吸。

B、氧气——支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺），供给呼吸。

2、结论：“两多一少”——人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少。 3、鉴别氧气和二氧化碳：

方法①：用燃着的木条分别伸入瓶内，使之燃得更旺的是氧气,使之立即熄灭的是二氧化碳；

方法②：分别倒入澄清的石灰水，使之变浑浊的是二氧化碳，使之无明显变化的是氧气。

课题3 走进化学实验室 一、药品的取用规则

1、“三不准”原则：不尝、不闻、不接触。

即： ① 不准用手接触药品 ② 不准用口尝药品的味道 ③ 不准把鼻孔凑到容器口去闻气味（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）。

2、用量原则：严格按规定用量取用；无说明的液体取1-2ml，固体盖满试管底部即可。

3、剩余药品：不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定容器。 二、固体药品的取用： 保存在广口瓶 1、取用块状固体用镊子。(一横二放三滑)

步骤：先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。

2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。（一斜二送三直立） 步骤：先把试管斜放，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。 注意：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。 三、液体药品的取用： 保存在细口瓶

1、取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。（一倒二向三挨四靠） ①瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）； ②标签正对手心（防止残留的液体流下腐蚀标签）， ③瓶口紧挨试管口，缓缓地倒（快速倒会造成液体洒落）；

④倾注完毕后，瓶口在试管口靠两下。并立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污

染），标签向外放回原处。

2、取用少量液体时可用胶头滴管。要领：①垂直悬空放在试管口正上方，以免污染滴管

② 保持胶头在上，不能倒放或平放,防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头； ③未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂（防止试剂相互污染。）

④ 滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不必用水冲冼。 3、取用定量液体时可用量筒和胶头滴管，

注意事项：使用量筒时，要做倒 ：①量筒要平放，接近刻度时改用胶头滴管 ② 读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平。俯大仰小。 ③ 若仰视则读数偏低，液体的实际体积＞读数 俯视则读数偏高，液体的实际体积＜读数 四、物质的加热 1、酒精灯的注意事项：

酒精灯的火焰分外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高，因此，加热时应用外焰部分加热

①灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3，也不少于1/3。 ②禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾）

③禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯 （防止酒精洒出引起火灾）。

④禁止用嘴吹灭酒精灯，用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。（防止爆炸）

⑤酒精灯的外焰最高， 应在外焰部分加热 先预热后集中加热。要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）

⑥要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖。 2、加热注意事项：

①加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，要先均匀受热， 然后才能集中受热， 防止试管受热不均而破裂。

②试管夹夹在离试管口约1/3处，从管底套上取下。

③加热固体时，试管口要略向下倾斜，避免管口冷凝水倒流，使试管炸裂。 ④加热液体时，盛液量不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面成约成45°的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。

⑥能直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙。 间接加热：烧杯，烧瓶，锥形瓶。要垫石棉网。

五、 固体试剂的称量

（托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1克） 使用托盘天平时，要做到：

① 左物右码 ： 物品的质量=砝码读数+游码读数 若左右放颠倒了：物品的质量=砝码读数—游码读数

② 任何药品都不能直接放在盘中称量，可放在干净纸上或烧杯中称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

注意：称量一定质量的药品应先放砝码，再移动游码，最后放药品；称量未知质量的药品则应先放药品，再放砝码，最后移动游码。 六、仪器装置的连接

把玻璃管插入带孔橡皮塞或者连接玻璃管和橡皮管：把玻璃管先润湿，然后对准孔稍微用力转动。

在容器口塞橡皮塞：把橡皮塞转动着塞进容器口，切不可把容器放在桌子上再使劲塞塞子（容易压破仪器）。 七、简易装置气密性检查

方法：双手紧握试管，观察水中的导管口是否有气泡产生，(或手离开后导管内形成一段水柱) 如果管口有气泡冒出，则装置气密性良好。

双孔胶塞与锥形瓶：用弹簧夹夹紧出气胶管，从长颈漏斗中注入水，直至长颈漏斗与锥形瓶的水形成液面差（液柱），且液面不下降，表明装置的气密性良好。

八、仪器的洗涤：

清洗干净的标准是：仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。

第二单元 我们周围的空气

课题1 空气 1、空气成分

①法国化学家拉瓦锡通过实验得出结论：空气主要是由氮气和氧气组成，其中氧气约占1/5。

③测定空气中氧气的含量

点燃

（1）实验原理：红磷燃烧，消耗瓶内氧气，瓶内压强减小，水进入集气瓶。 文字表达式：磷五氧化二磷 （2）实验现象：①红磷燃烧时产生大量白烟；

②烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5体积。

（3）实验结论： O2约占空气体积的1/5，可支持燃烧； （4）实验注意事项：

A、装置不能漏气；B、集气瓶中预先要加入少量水；C、红磷要过量；D、待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。 （5）实验探究：

①液面上升小于1/5原因：

A、红磷量不足，使瓶内氧气未耗尽；B、瓶塞未塞紧，是外界空气进入瓶内；C、未冷却至室温就打开止水夹，使进入瓶内水的体积减少；D、导管内未事先充满水。

②液面上升大于1/5的原因：A、弹簧夹没有加紧；B、红磷升入瓶中的速度太慢。

③ 能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧

能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体，集气瓶内气体压强没有明显变化，不能很好地测出氧气的体积。

（6）推论：氮气不能燃烧，也不支持燃烧，不溶于水。 2. 混合物和纯净物

（1）纯净物：只由一种物质组成。如氮气、氧气、二氧化碳等。可用专门的化学符号表示

（2）混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。如空气、海水是混合物。 （3）常考的纯净物与混合物

①纯净物：冰水混合物、干冰、蒸馏水、五氧化二磷等具体的物质······ ②混合物：空气、自来水、矿泉水、海水、石灰石、石灰水、所有的溶液···· 3. 空气是一种宝贵的资源

2、三大环境问题：温室效应、酸雨、臭氧层空洞。

3、空气污染的危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，臭氧层破坏和酸雨等。

4、保护空气的措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树造林、种草等。

5、城市空气质量日报、预报：根据我国空气污染的特点和污染防治重点，目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等5种。空气质量级别越高，空气污染越严重。

6、酸雨的危害：腐蚀建筑物、雕塑；使土壤、水质酸化，使植物生长不良；危害人体健康等。 课题2 氧气

1．物理性质：通常状况下是无色、无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大。 在压强为101kpa时，氧气在-183℃时变为淡蓝色液体，在-218℃

时变为淡蓝色雪花状固体。

2. 化学性质：氧气是一种化学性质较活泼的气体，在一定条件下可与许多物质发生化学反应，同时放出热量。 （1）氧气的助燃性

带火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气能支持燃烧。常用这种方法检验氧气。

H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。 CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。 CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。

（3）氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质发生化学反应，具有氧化性。 3.化合反应、氧化反应、缓慢氧化

（1）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。它属于基本反应类型。

（2）氧化反应：物质跟氧发生的反应。它不属于基本反应类型。（ “氧”指氧元素，不仅指“氧气”，“氧气”属于“氧”的一部分 ； 氧化反应不一定有氧气参与，但有氧气参与的反应一定是氧化反应 ；③氧气在氧化反应中提供氧，具有氧化性）

（3）化合反应与氧化反应的关系：化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。有氧气参加的化合反应，同时也一定是一个氧化反应。 （4）缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化。通常无发光现象，但会放出热量。如：动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等。 （5） 剧烈氧化：燃烧

缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 共同点：①都是氧化反应 ②都放热 课题3 制取氧气 1.

（1）用氯酸钾与二氧化锰混合加热制氧气装置，操作与用高锰酸钾制氧气，并用排水法收集相同，只是管口不用棉花。

（2）排水法收集气体（适宜收集难溶于水的气体）时：导气管伸到集气瓶口就行。（目的是方便水下容易取出集气瓶）向上排空集气法（适宜收集密度比空气大，不与空气反应的气体）向下排空集气法（适宜收集密度比空气小，不与空气反应的气体）时：导气管应伸入到接近集气瓶底的位置（目的是便于排尽集气瓶中空气）

（3）收集满氧气的集气瓶用玻璃片盖上正放在桌上。 2.

3. 检验所收集的气体的方法：

把带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明瓶内的气体是氧气 二氧化碳：澄清的石灰水

氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜 4. 验满方法：

①用向上排空气法收集时：用带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明瓶内的氧气已满；

②用排水法收集时：当气泡从瓶口冒出时，说明瓶内的氧气已满。 5. 氧气的工业制法 分离液态空气 ，是物理变化 6、（1）催化剂：一变二不变

在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不发生变化的物质。催化剂起催化作用 。

说明：（1）改变化学反应速率，包括加快和减慢；（2）二氧化锰不是过氧化氢

溶液分解的专属催化剂，还有其他；（3）不会使产物的质量增加和减少。

（2）催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。 7、分解反应

分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。“一变多”。属于基本反应类型。

第三单元 物质构成的奥秘

课题1 分子和原子

1.物质分别是由分子、原子、离子三种微粒构成的，其中分子又是由原子构成的。物质由元素组成。如：水是由氢元素、氧元素组成的；水是由水分子构成的；水分子是由氢原子和氧原子构成的。（举一反三） 2、 分子

（1）概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

注意：分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些

物理性质（如颜色、状态等）是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能表现。 （2）分子的基本性质

①分子体积和质量都很小。

②分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔最大。

③分子在不停运动。

④同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。 （3）分子的内部结构

①在化学变化中分子可分成原子，分子是由原子构成的；

②同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物的分子。 3、 原子

（1）概念：原子是化学变化中的最小粒子。

（2）化学反应的实质：在化学反应中，分子可分成原子，原子重新组合成新的分子。

（3）分子与原子的本质区别：在化学变化中分子可分，而原子不可再分。 （4）分子与原子的联系：分子是由原子构成的，分子分成原子，原子经过组合可构成分子。

金属单质，如：铁、铜、金等 （5 固体非金属单质，如：硫、磷、硅等 稀有气体单质，如：氦气、氖气、氫气。

化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。 4、原子观点解释有关问题和现象 （1）物理变化和化学变化

①物理变化：分子本身没有变化；

②化学变化：分子本身发生改变，原子重新组合。 （2）纯净物和混合物（由分子构成的物质）

①纯净物：由同种分子构成的物质，如：水中只含有水分子； ②混合物：由不同种分子构成的物质。

（3）有些生活中的现象和自然现象也可用分子、原子的观点解释。如：衣服晾晒、花香、热胀冷缩、溶解、蒸发、物质三态变化、气体压缩等。 课题2 原子的构成

一、原子的构成 ⒈构成原子的粒子

质子：一个质子带一个单位的正电荷

中子：不带电

电子：一个电子带一个单位的负电荷

⑴原子核所带电量数称为核电荷数，由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此原子不显电性。核电荷数＝质子数＝核外电子数 ⑵原子核内的质子数不一定等于中子数，普通的氢原子的原子核内无中子。 ⑶原子的种类是由质子数决定的。

⑷原子核只占原子体积的很小一部分，原子内相对有一个很大的空间，电子在这个空间里作高速运动。

二、原子核外电子的排布

1、原子中电子的运动是分层运动的，在含多电子的原子里，电子的能量不同能量低的，通常在离核近的区域运动。能量高的，通常在离核远的区域运动。

为了便于说明问题，通常就用电子层来表明运动着的电子离核远近的不同。把能量最低、离核最近的叫第一层，能量稍高、离核稍远的叫第二层，由里往外依次类推，叫三、四、五、六、七层（也可分别叫K L M N O P Q层）。电子的这种分层运动是没有固定轨道的。 2、原子结构示意图的认识

（1）1~20号元素，第一层最多能排2个，其它层最多能排8个，不足的，是几个就排几个。各层电子数之和等于质子数，原子最外层电子数决定了元素的化学性质！

（2）稀有气体元素最外层一般为8个（氦为2），为相对稳定的结构。 （3）非金属元素最外层一般多于4个，在化学反应中易得到电子，形成阴离子，从而达到相对稳定的结构。

（4）金属元素最外层一般少于4个，在化学反应中易失去电子，形成阳离子，从而达到相对稳定的结构。 三、离子

1、定义：带电荷的原子（或原子团）。

2、离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如： Mg2+——表示镁离子（一个镁离子）

2Mg表示每个镁离子带两个单位的正电荷 表示两个镁离子

⑴离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；

⑵离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。如Na+、Al3+、Cl-、S2-等

3、原子、阳离子、阴离子的判断： ① 原子：质子数＝核外电子数 ② 阴离子：质子数＜核外电子数 ③ 阳离子：质子数＞核外电子数

5、有关离子的小结

⑴金属离子带正电荷，非金属离子通常带负电荷； ⑵离子所带的电荷＝该元素的化合价

四、相对原子质量

1、以碳12原子质量的1/12为标准（即m C × 1/12），其他的原子与他相比较所得到的比(即mH/(mC×1/12))作为这种原子的相对原子质量，符号为Ar例如：Ar ( H) == m H ÷ (m C × 1/12)

它的单位为1 一般不写出。而原子的实际质量单位是Kg，相对原子质量是原子实际质量的比值。

2、相对原子质量≈质子数 + 中子数 电子的质量可以忽略不计！ 课题3 元素 一、元素

⒈元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。 ⒉元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）。

⒊地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素（非金属元素）是氧，含量最多的金属元素是铝。牛奶包装袋中的说明：钙≥150mg/100mL中的钙是指钙元素。（其它类似） ⒋生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。 二、 元素符号

1、元素符号表示的意义：⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子。（3）由原子构成的物质还表示这种物质。例如： ①表示氢元素

②表示一个氢原子

前面加系数后只表示几个原子，如2H：表示二个氢原子注意。 元素不讲个数，2H不能说成二个氢元素。 Cu ①铜元素；②一个铜原子；③金属单质铜。 2、书写元素符号应注意的两点可归纳为：