氧化还原反应练习

1.在3Cl2 +8NH3 =6NH4Cl +N2 反应中，还原性最强的物质是( )

A、Cl2

B、NH3

C、NH4Cl

D、N2

A、氧化性：A2＞B2＞C2＞D2 B、还原性：C－＞A－＞B－＞D－

C、2A－ +D2 =2D－ +A2可进行 D、2C－+B2 =2B－+C2不能进行 14.现有下列三个反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+CL2=2FeCl3

③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O

2.在反应KI +5KIO3 +3H2S =3I2 +3K2SO4 +3H2O 中，被氧化的碘元素和被还原的碘元素的质量比是

A、1：5

B、5：1

C、6：1

D、1：6

若FeCl2 溶液中含有I－ 杂质，氧化除去I－ 杂质可加入试剂 ( ) 3.下列变化中，需加入氧化剂才能进行的是 ( )

A、Br－

→Br2 B、Cr2O72－→Cr3＋ C、S2－

→HS－D、NO3－

→NO

4.已知：2BrO3－ +Cl2=Br2 +2ClO3－ ；5Cl2 +I2 +6H2O =2HIO3 +10HCl；ClO3－ +5Cl－ +6H+ =3Cl2+3H2O判断下列物质氧化能力强弱顺序为 ( )

A、ClO3－

＞BrO3－

＞IO3－

＞Cl2 B、BrO3－

＞Cl2＞ClO3－

＞IO3－

C、BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－

D、Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－

5.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是

A、2NaW + Z2= 2NaZ + W2

B、2NaX + Z2 = 2NaZ + X2

C、2NaY + W2 = 2NaW + Y2

D、2NaZ + X2= 2NaX + Z2

6.用KClO3制氧气和用KMnO4 制氧气，若制得相同质量的氧气，上述反应中转移的电子数之比为 ( )

A、1：1

B、1：2

C、2：1

D、2：3

7.在xR2＋ +y H＋ +O2 =m R3＋+n H2O 的离子反应中，m 的值为 ( )

A、2x

B、4

C、y/2

D、2n

8.元素从化合物中被置换成单质时，该元素 ( )

A、一定被氧化

B、一定被还原

C、可能被氧化，也可能被还原

D、既不被氧化，也不被还原

9.根据硫元素的化合价判断，下列既有氧化性、又有还原性的物质是 ( )

A、SO2

B、H2S

C、H2SO4

D、SO3

10.在3S+6KOH =2K2S +K2SO3 +3H2O 的反应中，被氧化的硫与被还原的硫的质量比( )

A、1∶3

B、3∶4

C、 2∶1

D、1∶2

11.已知在某温度时发生如下3个反应：①C+CO2 =2CO；②C+H2O =CO +H2；

③CO +H2O =CO2 +H2，由此可判断在该温度下，C、CO、H2 的还原性强弱顺序是 ( ) A、CO ＞C＞H2 B、CO＞H2 ＞C C、C＞H2 ＞CO D、C＞CO＞H2 12.下列反应中，水作氧化剂，且该反应属于置换反应的是 ( )

A、2Na + 2H2O = 2NaOH +H2↑ B、2F2 +2H2O = 4HF + O2 C、H2O+Cl2 =HCl =HClO D、2H2O

2H2↑ +O2↑

13.由相同条件下的三个反应：2A +B2 =2B +A2；2C +A2 =2A +C2；2B +D2 =2D +B2；可判断 ( )

A、Cl2

B、盐酸

C、KMnO4

D、FeCl3

15.有如下微粒①Mg2＋、②N2、③Cu2＋、④Cl2、⑤Fe2＋、⑥S2－、⑦Fe3＋、⑧Al，其中只有氧化性的微粒是 ；只有还原性的微粒是 ；既有氧化性又有还原性的微粒是 。 16.在一定条件下，RO3n－ 与I－ 发生反应的离子方程式为：

RO3n－ +6I－ + 6H＋ = R－ +3I2 + 3H2O ，推断RO3n－中n的数值为 ，R元素的化合价为 ，R是周期表中 族元素。

17.Cl2 和NH3 能发生下列反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 。

⑴该反应中氧化剂是 ，还原剂是 。被氧化的NH3 占参加反应的NH3的 ；氧化剂与作还原剂物质的分子个数比为 ⑵若有6.8g NH3 参加了反应，则被氧化的NH3 为 g ，生成氧化产物 g 。

A.NaCl、NaClO B.NaCl、NaClO3 C.NaClO、NaClO3D.NaClO3、NaClO4 18、下列做法中用到物质氧化性的是( )

A.明矾净化水

B.纯碱除去油污 C.臭氧消毒餐具 D.食醋清洗水垢

19、氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是( )

A.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B.上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子 C.AlN中氮元素的化合价为＋3 D.AlN的摩尔质量为41g 20配平下面的化学方程式

4+

4

2SO4

2(SO4)3

4

2SO4

2O

＿＿ C2O42－+＿＿MnO4－+＿＿H+＝ ＿＿CO2+＿＿Mn2++＿＿H2O