2015-2016学年高二化学课件：3.2《弱电解质的电离+盐类的水解》(鲁科版选修4)

第3章 物质在水溶液中的行为

第2节 弱电解质的电离 盐类水解

旧知回顾物质混合物 单 质

既不是电解质也不 是非电解质

纯净物

电解质 化合物 非电解质

旧知回顾电解质 在水溶液中或熔融状态下能导电的 化合物(如：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等)

非电解质 在水溶液中和熔融状态下都不导 电的化合物(如：多数有机物、非金属氧化物等)

旧知回顾请写出HCl在水中的电离方程式并分析： HCl=H++Cl-

0.1mol/L的盐酸中含有哪些溶质微粒？ H+ Cl其中的H+浓度是多少？C(H+)=0.1mol/L

新知探讨 0.1mol/L的醋酸溶液中是否只含有H+ 和 CH3COO-这两种溶质微粒？ 其中的H+浓度是否等于0.1mol/L ?

如何设计实验来验证？

实验设计遇到问题：0.1mol/L的醋酸溶液中H+浓度 是否等于0.1mol/L?问题转化0.1mol/L醋酸溶 液中H+浓度是 否等于0.1mol/L 盐酸中的H+浓 度？

方法探寻可以通过哪些 方法来定性对 比、定量检测 溶液中的H+浓 度？

方案探讨方案一：比较相同浓度的盐酸、醋酸溶液与 等量等形状的金属(如镁)反应的速率方案二：测定相同浓度的盐酸和醋酸溶液的pH 方案三：测定相同浓度的盐酸和醋酸溶液其导电 性强弱

……

探究验证实验3-1:等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液与等量 镁条反应，并测量这两种溶液的pH(常温下)

0.1mol/LHC 0.1mol/LCH3COOH l 与镁条反应现象 溶液的pH

剧烈 1

相对缓慢 3

提示：测定溶液pH时，要将试纸放在表面皿(或 点滴板)上进行

实验分析①镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实 质都是与溶液中的 H+ 反应 ②反应剧烈程度的不同，是由于溶液中 +浓度 H 的 不同而引起的 ③镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈，定 性说明盐酸中c(H+) > 醋酸中c(H+) ④在数值上，pH(盐酸)< pH(醋酸), 定量证明盐酸中c(H+) > 醋酸中c(H+)

得出结论相同浓度的盐酸与醋酸溶液中c( H+,盐酸) 醋酸在水溶液中>

c( H+,醋酸)

部分 电离

概念生成强电解质： 在水溶液中，能够全部电离的电解质 称为强电解质 弱电解质： 在水溶液中，只能部分电离的电解质 称为弱电解质

对比区分相同点 不同点

强电解质和弱电解质比较弱电解质如CH3COOH 电解质 在水溶液里部分电离

强电解质如HCl 电解质 在水溶液里完全电离 电离能力强水溶液中 存在的溶 质微粒

电离能力弱阴、阳离子， 电解质分子

只有阴、阳离子

分类举例常见的强电解质

(1)强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、 HI、HBr等 (2)强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 (3)大部分盐类: 如NaCl等,包括部分难溶性的盐，如 CaCO3、 BaSO4、AgCl等常见的弱电解质 (1)弱

酸：如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、 H2S、 H2SO3、HF、HClO等 (2)弱碱:如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等

(3)水

深入探讨醋酸溶于水时，醋酸分子在水溶液中发生 了部分电离： CH3COOH → H+ + CH3COO-

那么，溶液中是否存在H+ 和 CH3COO-离 子结合成CH3COOH的过程呢？

阅读分析在一定量0.1mol/LHCl溶液中加入少量的

CH3COONa固体，经科学方法测定混合溶液中 c(H+)小于0.1mol/L。请分析其原理。+ H

+ CH3

COO

→ CH3COOH

理论提升醋酸溶液中同时存在以下过程： CH3COOH → H+ + CH3COO-

H+ + CH3COO- → CH3COOH

醋酸在水中的电离过程是 可逆 过程CH3COOH H+ + CH3COO-