价层电子对互斥理论

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(第一课时)

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一、形形色色的分子

O2HCl

H2O

CO2

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C2H2

CH2O

P4NH3

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CH4

CH3CH2OH

CH3COOH

C6H6

C8H8

CH3OH

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C60

C20

C40

C70

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思考：同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间 结构却不同，为什么？

同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的空间 结构也不同，为什么？

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二、价层电子对互斥理论 (VSEPR模型)——预测分子结构的简单理论1、要点：对ABn型的分子或离子，中心 原子A价层电子对(包括用于形成共价键 的共用电子对和没有成键的孤对电子) 之间存在排斥力，将使分子中的原子处 于尽可能远的相对位置上，以使彼此之 间斥力最小，分子体系能量最低。

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2、价层电子对互斥模型把分子分成两类： (1)中心原子上的价电子都用于成键 在这类分子中，由于价层电子对之间 的相互排斥作用，它们趋向于尽可能的 相互远离，成键原子的几何构型总是采 取电子对排斥最小的那种结构。它们的 立体结构可用中心原子周围的原子数来 预测。

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ABn

立体结构

结构模型

范例

n = 2 直线形 n=3

CO2、 BeCl2

平面三 角形

CH2O、 BF3 CH4、 CCl4

正四面 n=4 体形

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(2)中心原子上有孤对电子的分子

对于这类分子，首先 建立四面体模型，每个 键占据一个方向(多重 键只占据一个方向), 孤对电子也要占据中心 原子周围的空间，并参 与互相排斥

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化学式 路易斯 含孤对电子 分子的立体 立体 结构式 的VSEPR模型 结构模型 结构

: : O H2O H H · · N

V形

NH3

H

H

H

三角 锥形

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小结:

价层电子对互斥模型代表 物

中心原 孤对电 子结合 子的对 的原子 数 数 23 4 2 3

分子 类型

空间构型 直线形 平面三角形 正四面体 V形 三角锥形

中心原 子无孤 对电子 中心原 子有孤 对电子

CO2CH2O CH4 H2O NH3

00 0 2 1

AB2AB3 AB4 AB2 AB3

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注：价层电子对互斥模型对少 数化合物判断不准，不能适用 于过渡金属化合物，除非金属 具有全满、半满或全空的d轨道

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应用反馈:化学式 中心原子 孤对电子数 中心原子结 合的原子数 空间构型 直线形 HCN 0 2 利用价层电子对互斥理论时，形 SO2 1 2 V 首先要根据原子的最外层电子型 NH2- 2 2 V 0 BF3 平面三角形 3 数，判断中心原子上有没有孤 3 三角锥形 H3O+ 1 对电子，然后再根据中心原子 SiCl4 正四面体 0 4 结合的原子的数目，就可以判 四面体 CHCl3 0 44 SO42-

断分子的空间构型 NH + 00

4 4

正四面体 正四面体

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1、下列物质中，分子的立体结构与 水分子相似的是 (B ) A、CO2 B、H2S C、PCl3 D、SiCl4 2、下列分子的立体结构，其中属于 直线型分子的是 ( BC ) A、H2O B、CO2 C、C2H2 D、P4