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精品小班课程辅导讲义

讲义编号 2013年暑假09HX09

二、 知识梳理

（一）

、物质构成的体系概念：保持物质化学性质的最小微粒体积和质量都很小特征分子间有一定的间隔 构构分子在不停的运动 成成

物质 原子 概念：化学变化中的最小微粒 特征：同分子的特征相似1、元素的概念：同一类原子的总称 （三）物质的量

1、物质的量（n）

国际单位制中七个基本物理量之一，用于表示微粒（或这些微粒的特定组合）的数量。 基本单位： 摩尔 （符号：mol）

规定每摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（NA）个微粒，即：NA =6.02×1023 ／mol 1mol任何物质约含有6.02×1023 个微粒。

2、摩尔质量（M）

1mol物质的质量叫做该物质的摩尔质量。

单位：克／摩尔 （符号： g／mol）

其数值与该物质的式量相等。

3、物质的量与微粒数（N）的关系

（微粒数）N = n×NA

4、物质的量、物质的质量（m）、摩尔质量的关系

m = n × M

需要注意：物质的式量、物质的摩尔质量、1mol物质的质量，在数值上是相同的，但属于不同的概念。

5、物质的量跟微粒数、物质的质量间的关系，总结如

N------------微粒数目 M ------------摩尔质量

NA------------6.02×1023 m------------质量 n------------物质的量

物质的量是连接宏观（质量）和微观（微粒数）的桥梁。质量与微粒数之间的换算都必须先求出物质的量。

6、化学方程式中物质的量的计算

根据化学方程式的计算，依据：质量守恒定律

化学方程式中各物质的系数之比 = 各物质的物质的量之比

（1）根据化学方程式，求出反应物和生成物的物质的量之比。

（2）已知反应物或生成物的物质的量，求出生成物或反应物的物质的量。

常见元素的相对原子质量：Cu-64 S-32 O-16 Cl-35.5 C-12 H-1 N-14 Ca-40 Na-23

三、 例题精讲

例1、夏日的校园，百花盛开，阵阵花香，沁人心脾。花香四溢的现象说明（ ）A.分子是不断运动的 B.分子是由原子构成的C.分子具有一定的质量 D.分子之间有一定的间隔举一反三：1、（2009·潍坊）榴莲被誉为“果中之王”。切开榴莲时可闻到特殊香味，这说明（ ）

A．分子在不断运动

B．分子质量很小

C．分子体积很小

D．分子间有间隔

3、（2009·苏州）用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是（ ）

A．热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改娈

B．“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停地运动

C．10mL酒精和10mL水混合后，体积小于20mL，说明分子间有空隙

D．湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快

例2、（2009·福州）海水是重要的资源，每千克海水中约含有钠10.62 g、镁1.28 g、钙0.40 g等。这里的“钠、镁、钙”指的是（ ）A．原子 B．分子 C．元素 D．单质举一反三：

1、（2009·东营）运用2008年诺贝尔化学奖的研究成果，可依据生物发光现象检测超微量钙的存在。这里的“钙”是指（ ）A．分子 B．原子 C．元素 D．单质

2、（2008·苏州）由种类相同的元素组成的一组物质是（ ）A、冰和干冰 B、银和水银 C、烧碱和纯碱 D、水和双氧水例3、胆矾的式量为____________，胆矾的摩尔质量为______________。

R2O3 的式量为160，则RCl3的式量为_______________，摩尔质量为_______________。 举一反三：

1、9.03 × 1023个二氧化碳分子为__________mol。

1个二氧化碳分子为__________mol。

0.5mol甲烷含有甲烷分子_______________个，含碳原子__________mol，含氢原子_______________个。

0.2mol甲烷含原子总数为_______________个。

0.2mol硫酸钠与__________mol硝酸钾含氧原子个数相同。

2、蚁酸是一种有机酸，无色有刺激性气味的液体，有很强的腐蚀性，能刺激皮肤。蚁酸化学式为HCOOH。

蚁酸的摩尔质量为____________，2mol蚁酸的质量为___________克，138克蚁酸含氧原子_______________个。

3、目前甲醇（ CH3OH ）作为一种新型燃料正受到广泛关注，甲醇充分燃烧可以生成二

氧化碳和水，不造成环境污染，是未来汽车的理想燃料。

（1）写出甲醇充分燃烧的化学方程式___________________________________。

（2）在甲醇充分燃烧的反应中，参加反应的氧气和生成的水的物质的量之比为

_______________。

（3）1mol甲醇充分燃烧消耗的氧气的物质的量是__________mol，质量是__________g。

（4）160克甲醇充分燃烧，生成二氧化碳的物质的量是__________mol。

四、 课堂练习

1、国家药监局宣布的含有PPA（苯丙醇胺）的感冒药禁止销售，原因是PPA具有毒副作用。

PPA的化学式为C9H13NO。PPA的摩尔质量为_______________；0.05molPPA中含有_______________个PPA分子，含有_______________个原子。

2、对于物质的量相关知识描述错误的是（ ）

A、 物质的量的符号是M

B、 物质的量的单位是mol

C、 物质的量表示含有一定数目粒子的集体

D、 物质的量是7个基本物理量之一

3、游泳池中用次氯酸钠（NaClO）溶液与少量盐酸作为杀菌消毒剂。

（1）次氯酸钠的式量为_______________，摩尔质量为_______________。

（2）从化学角度分析：起杀菌消毒作用的有效成分是次氯酸（HClO），次氯酸的产生

可以通过：次氯酸钠和盐酸反应，生成次氯酸和氯化钠。

写出该反应的化学方程式________________________________________。 149g次氯酸钠可以产生次氯酸__________mol。

4、汽油的主要成分是辛烷（化学式C8H18），如果汽油不完全燃烧，则会产生一氧化碳气体污染环境。

（1）1mol C8H18的质量为_______________；

1molC8H18分子的个数约为____________________个；

1molC8H18分子中含有__________mol碳原子。

（2）1molC8H18完全燃烧，生成二氧化碳__________mol，生成水__________mol。 5、将40 mL密度为1.84 g/mL的98%浓硫酸缓缓加入200 mL水中配成稀硫酸。测得稀硫酸的密度是1.2 g/mL，则稀硫酸中溶质的质量分数是

-266、已知一个碳-12原子的质量为1.993×10Kg，一个铁原子的质量为9.288×

-2610Kg，则铁的相对原子质量为 ；氧原子的相对原子质量是16，则1个氧原子的质量是 Kg；银的相对原子质量是碳的相对原子质量的9倍，则银的相对原子质量是 。

7、晶碱(Na2CO3·10H20)的相对分子质量是 ，晶碱中结晶水的质量分数为 。

五、课后总结

物质的量

一：选择题

1、下列叙述正确的是（ ）。

A、 物质的量就是物质的真实质量

B、 物质的量是国际单位制中的一个物理量

C、 物质的量是指物质的数量

D、 物质的量是描述物质多少的单位

2、1 mol MgCl2中含有（ ）。

2323-2+A、6.02×10个MgCl2分子 B、6.02×10个Cl C、1 mol Mg D、71 g离子

223、0．8 g某物质中含有3.01×10个分子，该物质的相对分子量是（ ）。

A、16 B、16 g C、32 D、32 g/mol

4、下列说法错误的是( )

A.1mol氢气中约含有2mol氢原子 B.水(H2O)的摩尔质量是18g

C.2mol二氧化碳分子的质量为88g D.氮原子的相对原子质量是14

5、当氢气和氮气的质量比为1∶2时，它们具有相同的（ ）。

A、质子数 B、体积 C、原子数 D、分子数

6、设N0表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）。

A、 H2SO4的摩尔质量与N0个硫酸分子的质量在数值上相等

B、 N0个氧气分子和N0个氮气分子的质量比为8∶7

C、 28 g氮气所含原子数目为N0

D、 在标准状况下，0.5 N0个氯气分子所占的体积为11.2 L\

7、已知XｇR2O中含有YｇR，则表示R的相对原子质量的代数式为( )

A、(X-Y)/16 B、8Y/(X-Y) C、16/(X-Y) D、(X-Y)/8Y

8、原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是( ) ．．

A、质子 B、质子数 C、质子和中子 D、质子数和中子数

9、质量相等的CO和CO2中，氧元素的质量比为（ ）

A、1:1 B、11:14 C、1:2 D、2:1

10、在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数为40%和50%，则X2YZ3中的Y的质量分数为( )

A、 35% B、 30% C、 25% D、 20%

二．填空题

2、过氧乙酸是一种常用的消毒剂，其化学式为C2H4O3，则过氧乙酸的摩尔质量为___________，其中碳、氢、氧原子个数比为___________，0.5mol过氧乙酸含有过氧乙酸分子的个数为___________。过氧乙酸在氧气中完全燃烧时产生二氧化碳和水，写出该反应的反应方程式_________________________________________。

3、酒精（CH3CH2OH）分子中各原子物质的量比是______________

2mol水为____________g， 120g氢氧化钠是__________mol

2molNaSO4与___________molNaNO3含氧原子个数相同

1molN2与1molCO2相比，所含分子数之比____________，原子数之比___________。

与49g硫酸具有相同分子数的水是_____________g，与49g硫酸具有相同氧原子数的水是__________g。